1樓：
1,c除去酸味應該用鹼性物質，只有bc,氧化鈣的腐蝕性太強，所以用純鹼。
2,d氨水和氫氧化鈉加的過量的話會變成鹼性，難以控制用量。碳酸鎂微溶，加的過量會導致溶液成鹼性。氧化鎂本身不溶於水，可以除去硫酸，即使過量也不會改變ph
3,c碳酸鈉可以生成碳酸銅沉澱，並且碳酸根可以降低酸性。生石灰能生成氫氧化銅沉澱並ph.鐵可以置換出銅，同時也可以置換出氫來降低ph.氯化鐵既不能除去銅也不能降低ph
4,d理由跟第二題一樣。
2樓：
氧化鎂屬於危險品啊容易燃燒、容易**、強烈腐蝕性物品屬於危險品。
汽油、炸藥、強酸、強鹼、苯、萘、賽璐珞、氧化物等。
運輸貯藏應按照危險品條例處理。
根據所具同危險性危險物品九類其些類別若干項。
第類 **品。
項 具整體**危險性物品或者物質；
項 具拋射危險性整體**危險性物品或者物質；
項 具**危險性、較**（或）較拋射危險性整體**危險物品或者物質；
項 存顯著危險性物品物質；
項 具整體**危險性敏度極低物質；
項 整體**危險性且敏度極低物質。
第二類 氣體。
項 易燃氣體。
項 非易燃、非毒性氣體；
項 毒性氣體。
第三類 易燃液體。
第四類 易燃固體、自燃物質遇水釋放易燃氣體物質項 易燃固體；
項 自燃物質；
項 遇水釋放易燃氣體物質。
第五項 氧化劑機氧化物。
項 氧化劑；
項 機氧化物。
第六類 毒性（毒）物質傳染性物質。
項 毒性物質；
項 傳染性物質。
第七類 放射性物質。
第八類 腐蝕品。
第九類 雜項危險物品。
3樓：
因為nh4+離子本身就可以直接結合oh-離子而生成弱鹼，反應如。
nh4+ +oh- =nh3?h2o
從而使溶解平衡中右端的oh-離子濃度減少，造成反應向右移動，mg(oh)2不斷溶解。
4樓：
氧化鎂不屬於危險品啊！容易燃燒、容易**、有強烈腐蝕性的物品屬於危險品！！！
如汽油、炸藥、強酸、強鹼、苯、萘、賽璐珞、過氧化物等。
運輸和貯藏時，應按照危險品條例處理。
根據所具有的不同危險性危險物品分為九類，其中有些類別又分為若干項。
第一類 **品。
項 具有整體**危險性的物品或者物質；
項 具有拋射危險性而無整體**危險性的物品或者物質；
項 具有**危險性、較小的**和（或）較小的拋射危險性而無整體**危險的物品或者物質；
項 不存在顯著危險性的物品和物質；
項 具有整體**危險性而敏感度極低的物質；
項 無整體**危險性且敏感度極低的物質。
第二類 氣體。
項 易燃氣體。
項 非易燃、非毒性氣體；
項 毒性氣體。
第三類 易燃液體。
第四類 易燃固體、自燃物質，遇水釋放易燃氣體的物質項 易燃固體；
項 自燃物質；
項 遇水釋放易燃氣體的物質。
第五項 氧化劑和有機過氧化物。
項 氧化劑；
項 有機過氧化物。
第六類 毒性（有毒的）物質和傳染性物質。
項 毒性物質；
項 傳染性物質。
第七類 放射性物質。
第八類 腐蝕品。
第九類 雜項危險物品。
氧化鎂是離子化合物嗎 常見的離子化合物有哪些
5樓：張三**
1、氧化鎂是離子化合物。常見的離子化合物有：強鹼、大多數鹽、派源塵活潑金屬氧化物。氧化鈣、氧化鎂是活潑金屬氧化物。所以它們是離子化合物。
2、離子化合物和共價化合物的區別： 離子化合物：由陰陽離子通過離子鍵形成的化合物。
離子鍵： 依靠正離子和負離子間的靜電引力而產生的一種化學鍵。共價鍵：
是電裂森負性相同或塵禪相差不大的兩個元素的原子相互作用時，原子之間通過共用電子對所形成的化學鍵。共價化合物：由共價鍵形成的化合物稱為共價化合物。
鎂離子為啥不與鐵反應
6樓：
摘要。你好親親，鐵和鎂離子溶液，不反應，是因為鎂離子的氧化性不足以氧化鐵。
你好親親，鐵和鎂離子溶液，不反應，是因為鎂離子的氧化性不足以氧化鐵。
那如果鎂離子氧化性足，是否能反應？
親親，不行呀，鎂離子不是氧化劑，而且氧化性也不能改變呀親親。
那鎂離子的是什麼？
鎂離子是由鎂原子失去最外層的兩個電子得到的，mg²+，它既不是還原劑也不是氧化劑哦親親。
為什麼它既不是還原劑？也不是氧化劑？
<>親親，它的性質要求它就是這樣樣子的。
這些性質都是大自然中本身就有的。
可以理解為自然規律哦親親<>
鎂離子和碳酸氫根離子能共存嗎
7樓：天羅網
不能。鎂離子和碳酸氫根離子無法共存的原因是生成沉澱氫氧化歷攜攜鎂沉澱。解析：
mg2＋和hco3－無法共存的原因是二者能夠發生雙水解反應，反應如下：mg2＋＋2hco3－＝mg(oh)2↓＋2co2↑hco3－的水解程度大於電離，其水解導致溶液呈酸性。
碳酸氫根是碳酸的共軛鹼，也是碳酸根離子的共軛酸。碳酸氫根（hco3-）的原子排布為平面結構，碳位於中心，與三個氧原子鍵連（乙個c=o，乙個c-oh，乙個c-o-）。
水溶液中存在下列平衡，碳酸氫根既隱祥可發生電離生成碳酸根離子（co32-）和氫離子（h+），也會水解生成氫氧根離子（oh-）和碳酸（h2co3），由於碳酸氫根的水解（產生oh-）程度大於電離（產生h+）程度，因此其水溶液呈弱鹼性。
碳酸氫根與金肢伏屬離子產物的溶解性。
碳酸氫根離子不能和氫氧離子大量共存，強調的是「大量」。實際上這兩個離子是可以少量共存的。這牽涉到溶液中的離子平衡問題。
任何溶液中都有乙個動態的離子平衡，兩種離子的濃度的某次方之積為定值，其中的常數叫做「化學平衡常數」。這就限制了離子的最大濃度，若超過了這個極限，離子濃度就會因反應生成氣體或沉澱等而自動下降回到平衡狀態。
鎂離子和碳酸氫根離子能共存嗎
8樓：網友
鎂離子和碳酸氫根離子無法共存的原因是因為生成沉澱氫氧化鎂沉澱解析：mg2＋和hco3－無法共存的原因是二者能夠發生雙水解反應，反應如下：
mg2＋＋2hco3－＝mg(oh)2↓＋2co2↑hco3－的水解程度大於電離，其水解導致溶液呈酸性。
9樓：九夜風華
能共存，鎂離子的(ksp)水解常數比較大的。
10樓：網友
雙水解程度不是很大，
11樓：匿名使用者
不是很大，具體我也不知道。
氧化鎂有離子鍵嗎 是離子化合物還是共價化合物
12樓：仙訪戚可昕
離子鍵：禪襪 又稱電價鍵。依靠正離子和負離子間的靜電引力而產生的一種化學鍵。
由原子間通過電子轉移而形成。金屬性很強的元素非金屬性很強的元素化合時會形成離子鍵。存在於離子化合物中。
例如氯化鈉分子中鈉離子和氯離子間的鍵。
共價鍵： 又稱原子鍵。一般指由兩個原子通過共用電子對而產生的一種化學鍵。
每一共用電子對產生乙個共價鍵。存在於單質分子和大多數有機化合物分子中。如果電子對是兩個原子平均共有的，稱作非極性叢改共價鍵，簡稱非極性鍵。
如果電子對不是平均共有，而是偏屬於某一原子的，稱作極性共價鍵，簡稱極性鍵。極性共價鍵因其電子對偏屬的程度不同，而具有不同程度的極性。當極性逐漸增強到電子對脫離了賀鄭激乙個原子而為另乙個原子所獨有時，即成為離子鍵。
另外，還有特殊的共價鍵，即配價鍵。
由上述可見，氧化鎂是離子鍵構成離子化合物。
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