1樓：眭素花真癸
官方解釋：水解是有限的，c(ch3cooh)約為c(ch3coo－)的百分之一左右。
這個解釋很難理解。通過計算可以很好的理解。
ph＝7，所以[oh-]=h+]
由電荷守恆，[na+]
h+]oh-]+
ch3coo-]
所以。ch3coo-]na+]
mol/l醋酸的電離常數ka
ch3cooh
ch3coo-h+x
mol/lmol/lh+]
ch3coo-xka
即。得到[ch3cooh]x
mol/l所以溶液中，h+]
mol/lch3cooh]
mol/lch3coo-]na+]
mol/l很顯然。
na+]ch3coo－]＞ch3cooh]＞[h+][oh-]
2樓：暢桂花江琬
這個要用到。
緩衝溶液。的ph計算公式了，目前高中階段只能定性描述。
本來在高中階段認為。
ch3coona
和。ch3cooh
的混合溶液中是不考慮ch3coona的水解的，因此溶液呈酸性。但是現在呈中性就只能說明ch3cooh的濃度非常非常小。
用公式來考慮的話，緩衝溶液中：
ph=pka+lg[ch3coo-]/lg[ch3cooh]由於醋酸的pka≈,而ph=7因此lg[ch3coo-]/lg[ch3cooh]>1,因此lg[ch3coo-]>lg[ch3cooh],ch3coo->ch3cooh
可以算得[ch3cooh]=
3樓：曉熊
官方解釋：水解是有限的，c(ch3cooh)約為c(ch3coo－)的百分之一左右。
這個解釋很難理解。通過計算可以很好的理解。
ph＝7，所以[oh-]=[h+]
由電荷守恆，[na+] h+] = [oh-]+ch3coo-]
所以 [ch3coo-] = [na+] = mol/l
醋酸的電離常數ka =
ch3cooh = ch3coo- +h+
x mol/l 10^-7 mol/l
h+] ch3coo- ]/ x = ka
即 10^-7 × =
得到[ch3cooh] =x = mol/l
所以溶液中，h+] = 10^-7 mol/l
ch3cooh] = mol/l
ch3coo-] = [na+] = mol/l
很顯然 [na+] = [ch3coo－]＞ch3cooh]＞[h+] =[oh-]
4樓：卓卓格格
首先ch3coona和ch3cooh混合溶液，是乙個緩衝溶液，弱酸強鹼鹽水解。
ch3coona+h2o---ch3cooh+naoh。
這是導致本來是酸性的醋酸，變成了中性溶液。
假設醋酸的濃度為c mol/l，那麼在溶液中[ch3cooh]+[ch3coo-]= +c。由上面水解的式子可以知道醋酸根的濃度c[ch3coo-]，是小於的。設為。
那麼c[ch3cooh]=c+x。
由於醋酸的電離常數ka =
ch3cooh = ch3coo- +h+c+x mol/l 10^-7 mol/l
ka=c[h+]*c[ch3coo-]/c[ch3cooh]即10^-7*(
即可得到(。也就是醋酸根離子的濃度是醋酸分子濃度的180倍。
所以：c(ch3coo－)＞c(ch3cooh)完畢！
用物質的量都是0.1mol的ch3cooh和ch3coona配成1l混合溶液，已知其中c(ch3coo-)>c(na+），對該混合溶液下列
5樓：網友
本題主要考察離子的電荷守恆和物料守恆。
1，由離子電荷守恆：c(ch3coo-)+c(oh-)=c(h+)+c(na+)，題意已知c(ch3coo-)>c(na+），所以c(h+)>c(oh-)是正確的。
2，物料守恆：c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=2c(na+)=，所以正確。
3，由題意知道溶液顯酸性（因為c(ch3coo-)>c(na+），推出來），所以以醋酸的電離為主，即。
c(ch3cooh)>c(ch3coo-)是錯誤的。正確應該是c(ch3coo-)>c(ch3cooh）
4，鈉離子的濃度=。
c(ch3coo-)+c(oh-)=c(h+)+c(na+)=c(h+)+
所以4是錯誤的。
綜上所述：1,2正確；3,4錯誤。
用物質的量均是0.1mol的ch3cooh與ch3coona配成1l混合溶液,已知其中 c(ch3coo-)大於c(na+),對該混合溶液的
6樓：網友
根據電解質溶液的電荷守恆式，c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)
c（ch3coo-） c（na+） *****》 c(h+)>c(oh-)
a 正確。根據物料守恆，也就是說 ch3cooh會電離，ch3coo-會水解一部分，但無論怎樣，ch3coo-與ch3cooh的和都與最初的相等，就是。
c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=
b正確從a可知，溶液顯酸性，說明ch3cooh的電離為主，那麼 ch3coo- 離子濃度大於ch3ooh，c不對。
c(ch3coo-)+c(oh-)＝c(na+)+c(h+)，而c(na+)= ,c(h+)《因此d錯了。
25℃時，有c（ch3cooh）+c（ch3coo-）=0.1mol?l-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（ch3cooh）、c（c
7樓：手機使用者
a．w點為等量的醋酸和醋酸鈉的混合液， l 溶液中通入 mol hcl 氣體得到和，由電荷守恆可知，c（h+）=c（ch3coo-）+c（oh-），故a錯誤；
b．醋酸、醋酸鈉混合溶液，由圖可知，ph=時，溶液顯酸性c（h+）＞c（oh-），w點c（ch3coo-）=c（ch3cooh），ph越大，根據電荷守恆知溶液中c（ch3coo-）減小，所以虛線表示c（ch3coo-），則ph=時c（ch3coo-）＜c（ch3cooh），溶液中氫離子濃度較小，所以粒子濃度大小順序是c（ch3cooh）＞c（ch3coo-）＞c（h+）＞c（oh-），故b正確；
c．由圖可知，w點所表示的溶液中c（ch3cooh）=c（ch3coo-）=，溶液中電荷守恆c（na+）+c（h+）=c（ch3coo-）+c（oh-），所以c（na+）+c（h+）=c（ch3cooh）+c（oh-），所以c（h+）＜c（ch3cooh）+c（oh-），故c錯誤；
d．由電荷守恆及c（ch3cooh）+c（ch3coo-）=?l-1可知，c（na+）+c（h+）-c（oh-）+c（ch3cooh）=c（ch3coo-）+c（oh-）-c（oh-）+c（ch3cooh）=，故d正確；
故選c．
用物質的量都是0.1mol的ch3cooh和ch3coona配製成1l混合溶液，已知其中c（ch3coo-）大於c（na+）。則
8樓：匿名使用者
根據電解質溶液的電荷守恆式，c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)c（ch3coo-） c（na+） *****》 c(h+)>c(oh-) a 正確根據物料守恆，也就是說 ch3cooh會電離，ch3coo-會水解一部分，但無論怎樣，ch3coo-與ch3cooh的和都與最初的相等，就是c(ch3cooh)+c(ch3coo-)=正確從a可知，溶液顯酸性，說明ch3cooh的電離為主，那麼 ch3coo- 離子濃度大於ch3ooh，ｃ不對c(ch3coo-)+c(oh-)＝c(na+)+c(h+)，而c(na+)= ,c(h+)《因此d錯了。
9樓：匿名使用者
對於a項：存在電離平衡。根據電荷守恆，即正電荷等於負電荷，有ch3coo— +oh—=（h+） na+）又因為ch3coo--大於na+，所以a正確b項：
沒混合前就有的ch3cooh和的ch3coona，所以總共為2mol
10樓：網友
因為ph=7，所以oh=h
由電荷守恆。
ch3coo+oh=h+na，所以ch3coo=na
題目確定沒有問題麼？鈉離子濃度是怎麼表示的？
常溫下，ch3coona和ch3cooh混合溶液（ph=7,c(na+)=0.1mol/l)則
11樓：希望教育資料庫
常溫下，ch3coona和ch3cooh的混合溶液中ph為7，即溶液中c(h+)=c(oh-)=10^-7mol/l
由電荷守恆可知c(ch3coo-)+c(oh-)=c(na+)+c(h+)
所以c(ch3coo-)=c(na+)=
用物質的量都是0.1mol的ch3cooh和ch3coona配成1l混合溶液，已知其中c（ch3coo-）大於c（na+），對該混合
12樓：恕o電鋸
a．等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液中，c（ch3coo-）＞c（na+），根據電荷守恆得c（ch3coo-）+c（oh-）=c（na+）+c（h+），所以c（h+）＞c（oh-），故a正確；
b．溶液中存在物料守恆，根據物料守恆得c（ch3coo-）+c（ch3cooh）= mol?l-1，故b正確；
c．混合溶液呈酸性，則醋酸的電離程度大於醋酸根離子水解程度，所以c（ch3cooh）＜c（ch3coo-），故c錯誤；
d．根據電荷守恆得c（ch3coo-）+c（oh-）=c（na+）+c（h+），鈉離子不水解，所以鈉離子濃度為，則c（ch3coo-）+c（oh-）=c（na+）+c（h+）＞故d錯誤；
故選ab．
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