1樓：暨誠李羅
1、我們常說原子軌道。
分子軌道，不是說原子有原子自己的軌道，分子有分子自己的軌道，原子在原子的軌道上運動，分子在分。
子的軌道上運動。
2、原子有原子內部的電子軌道，電子在自己的軌道上運動；
這也就是說，原子軌道，其實還是電子的軌道。同樣地，分子軌道是指，分子內的原子化合起來之後，原來各自。
的軌道有了疊加、簡併，形成新的軌道，這些軌道仍然。
是電子執行的軌道。
2樓：四川萬通汽車學校
移門軌道有很多種，具體有幾種就很難說清楚，但在這裡我可以告訴你什麼是明軌道。
和暗軌道。明軌道就是我們現在最常見的鋁型材門窗，他是靠下面受力，你注意看的話可以看到下面有兩條凸起的鋁材筋。那。
就是軌道，而上面只是為了固定門窗移動是不左右搖晃。這就是明軌道，暗軌道大部分是上面受力，將門窗用滑輪吊在上導軌了，並且把滑輪完全隱藏於導軌中。從外表面只能看到門窗而看不到任何的配件，也看不到導軌的路軌。
下面的話就估乙個固定點只要讓兩扇門窗不左右搖晃就行，這就是暗軌道，不知這樣分析你能不能明白。這些都是比較專業的知識。
原子軌道與電子雲有什麼異同點？
3樓：墨汁諾
原子軌道是虛擬的，是圍繞在原子核周圍的，並不是電子層。
電子雲不是集合，而是大量電子在一定時間內無規則運動的乙個區域。
電子雲是形容電子的，原子軌道是原子的性質，這兩個描述的物件不同，好比列車（電子）與鐵軌（原子軌道）；
假如只能觀測到列車而不能觀測到鐵軌，通過看列車的行駛軌跡（電子雲）也可以看出鐵軌的大致走向，但是畢竟不是直接觀測的鐵軌，所以還是不同的，但是電子雲能反映出原子軌道的某些特性，比方能量分佈等。
4樓：沒有學好吧
波函式就是原子軌道，波函式的四個量子數確定電子的一種空間狀態，電子雲是電子在空間出現的概率密度分佈的形象化表示，原子軌道的影象中有正負號而電子雲的影象沒有。
原子軌道和電子數有什麼關係？
5樓：禾鳥
1、s軌道能容下兩個電子，只有乙個電子時是未成對電子。
2、p軌道能容下6個電子，排電子時先排三個，再依次排這三個的成對電子，有4個電子時就是兩個未成對。
3、d軌道能容下10個電子，先排5個，再排5個。
4、最外層的電子數決定元素的化學性質。最外層電子數決定元素的最高正價或最低負價。
如：稀有氣體原子的最外層電子數達到穩定結構，其化學性質穩定，金屬和非金屬原子的最外層電子數沒有達到穩定結構，故它們的化擾銀學性質活潑緩薯宴。
什麼是原子軌道
6樓：八哥說科技
「軌道」便是指在波函式界定下，電子在原子核外空間出現幾率較大的區域。波函式的模的平方|ψ|值表示單位體積內電子在核外空間某處出現的幾率，電子雲實際上就是|ψ|在空間的分佈。
研究電子雲的空間分佈主要包括它的徑向分佈和角度分佈兩個方面。徑向分佈探求電子出現的幾率大小和離核遠近的關係，被看作在半徑為r，厚度為dr的薄球殼內電子出現的幾率。
電子雲作為電子在核外空間出現概率密度分佈的一種形象描述，原子核位於中心，小黑點的密疏表示核外電子概率密度的大小。
原子軌道是什麼意思？
7樓：奉壹
s軌道能容下兩個電子，只有乙個電子時就是未成對。
p軌道能容下6個電子，但排電子時是先排三個，再以此排這三個的成對電子，所以有4個電子時就是兩個未成對。
d軌道能容下10個電子，也是先排5個，再排5個。
電子對為位於同一分子軌道的一對電子。
根據泡利不相容原理、一原子中的電子不能有同一量子數，若電子要留在同一分子軌道中（主量子數、角量子數、磁量子數一致），需改變其自旋量子數。電子為費公尺子，其自旋為 -1/2 或 +1/2 ，因此一分子軌道中只能有一對電子。
電子在原子軌道的運動遵循三個基本定理：能量最低原理、泡利不相容原理、洪德定則。
能量最低原理的意思是：核外電子在運動時，總是優先佔據能量更低的軌道，使整個體系處於能量最低的狀態。
物理學家泡利在總結了眾多事實的基礎上提出：不可能有完全相同的兩個費公尺子同時擁有同樣的量子物理態。泡利不相容原理應用在電子排布上，可表述為：
同一軌道上最多容納兩個自旋相反的電子。該原理有三個推論：
若兩電子處於同一軌道，其自旋方向一定不同；
若兩個電子自旋相同，它們一定不在同一軌道；
每個軌道最多容納兩個電子。
洪特規則。洪特在總結大量光譜和電離勢資料的基礎上提出洪特規則(hund's rule)：電子在簡併軌道上排布時，將儘可能分佔不同的軌道，且自旋平行。
對於同乙個電子亞層，當電子排布處於。
全滿（s2、p6、d10、f14）
半滿（s1、p3、d5、f7）
全空（s0、p0、d0、f0）
時比較穩定。
8樓：網友
原子軌道是原子的能級結構的概念，它可以用來描述原子核周圍電子的運動。它是乙個抽象的概念，用來模擬原子中電子的運動，幫助我們理解原子的結構和性質。
什麼是原子軌道?什麼是分子軌道?它們與經典物理學的軌道有何區別
9樓：
什麼是原子軌道？什麼是分子軌道？它們與經典物理學的軌道有何區別。
親，您好，很高興為您解答，什麼是原子軌道？什麼是分子軌道？它們與經典物理學的軌道有何區別？
原子軌道是電子在原子中運動的軌跡，它是由量子力學中的波函式表示的。原子軌道是一種概念，它可以用來描述電子在原子中的運動行為。分子軌道是電子在分子中運動的軌跡，它是由量子力學中的波函式表示的攔燃明。
分子軌道是一種段旁概念，它可以用來描述電子在簡告分子中的運動行為。原子軌道和分子軌道都是量子力學中的概念，它們與經典物理學的軌道有很大的不同。經典物理學的軌道是由物體的運動方程描述的，而量子力學的軌道是由波函式描述的，它們可以用來描述電子在原子或分子中的運動行為。
原子軌道知識,原子軌道中，各個軌道各有什麼特徵呢？
因為在該方向上有最大值。不是最大值的方向怎麼會有最大的重疊呢？這個是便於理解而採用的軌道表示方法，x軸上有最大值就是px軌道。原子軌道中，各個軌道各有什麼特徵呢？你需要學習量子力學。原子軌道的形狀與電子雲分佈，與電子的波函式對應。電子的波函式，通俗的講就是電子雲空間分佈 它們有個模平方的對應關係 可...
原子軌道spd軌道有什麼不同各自的含義是什麼
s 球形對稱 p 雙球型 d 梅花瓣型 s.p.d軌道是具有不同的空間伸展方向的，s是球型的，p是啞鈴型的，d是花瓣型的。s，p，d原子軌道各有什麼特點和空間分佈特徵 s軌道軌道數目 一個 電子數目 兩個 形狀 球形 p軌道軌道數目 三個 電子數目 六個 形狀 雙啞鈴形或吊鐘形 d軌道軌道數目 五個...
求原子軌道d和f形狀
d軌道主要是花瓣形，s軌道是球形的，p軌道是啞鈴形，所有的s，p，d軌道形狀基本一樣，就是大小的區別。電子在核外執行的軌道由薛定諤方程計算得知，根據該方程，電子的執行軌道由三個常數n l m確定，其中n稱為主量子數，可以認為是主層數。它確定核外電子有幾層，取值為1到n的正整數，根據目前發現的所有元素...