1樓：匿名使用者
d軌道主要是花瓣形，s軌道是球形的，p軌道是啞鈴形，所有的s，p，d軌道形狀基本一樣，就是大小的區別。
電子在核外執行的軌道由薛定諤方程計算得知，根據該方程，電子的執行軌道由三個常數n、l、m確定，其中n稱為主量子數，可以認為是主層數。
它確定核外電子有幾層，取值為1到n的正整數，根據目前發現的所有元素，n最大為7，從1到7稱為1層、2層……7層，也可用七個字母表示，即k、l、m、n、o、p、q。
l表示角量子數，也可以認為是亞層，我們一般稱為能級，這就是說，在不同的主層上，還存在更為精細的亞層，各個亞層也就是各個能級的電子能量不同，對於確定的n，l的取值為0~n-1，如n為1~7，則l為0~6。
但是截至目前為止，人們在所有7個主層上只發現了四個能級，這四個能級也可用字母s、p、d、f表示，假如後面還有能級則按字母序列遞增，並且跳過j，比如g、h、i、k等。
這就是說，在第一主層有0亞層也就是1s能級，第二主層有0、1亞層也就是2s、2p，……，第7主層有0、1、2、3亞層也就是7s、7p、7d、7f，這種表示方法的含義是，前面的數字表示主層數，後面的字母表示該主層的亞層。
注意這裡我們在前7個主層只發現了4個亞層，也就是從第4個主層到第7個主層，亞層也就是能級數都為4個。
m則表示磁量子數，其實這個我們可以理解為電子最終的軌道分佈，也就是說，在每個亞層中，可以存在幾個軌道，這個大家可能以為每個亞層只有一個軌道。
其實不然，因為核外電子層是一個三維球面，在某個亞層，理論上可以存在無數個軌道，直觀理解就是他們雖然軌道半徑相同，但是方向不同，也認為是不同的軌道。
m的取值只跟l有關，分別在l為s、p、d、f時取l、3、5、7，也就是說在第0亞層或者說第s能級上，有1個軌道，第1亞層或者說第p能級上，有3個軌道，……，第3亞層或者說第f能級上，有7個軌道。
擴充套件資料
電子的核外排布還必須遵守以下兩個原則：當某層是最外層時，電子總數不能超過8個，是次外層時，電子總數不能超過18個，其實這跟亞層也就是能級能量分佈不連續有關。
也就是說，在不同主層中，低一級主層高亞層即高能級上電子的能量會大於高一級主層低亞層即低能級上電子的能量，究其原因是由於根據量子效應，電子其實可以出現在原子核外的任意空間位置。
而外層電子出現在原子核附近的概率更大，我們稱這一效應為鑽穿效應，當發生此情況時，由於外層電子此時比內層電子更靠近原子核，所以其能量更低。
研究發現，end>e(n+1)s，e表示電子的能量，就是說第n主層第2亞層即d能級的電子的能量要大於第n+1主層第0亞層即s能級的電子的能量。
如果n為最外層，那電子填充ns和np兩個亞層4個軌道總共8個電子之後，因為nd的能量比(n+1)s的能量大，電子就必須去下一個軌道先填充s層了，所以如果n為最外層，就最多能容納8個電子。
還有一個能量關係，即e(n-1)f>e(n+1)s，如果n為最外層的話，也就意味著次外層n-1的第3亞層即f能級不可能排上電子，因為它的能量大於比它高兩層的第n+1層的s能級，此時根據我們的假設只有n層根本沒有n+1層，也就是說n-1層只能在s、p、d上最多排列2+8+10=18個電子。
2樓：匿名使用者
f軌道非常漂亮，雖然不常見到。
d軌道就是大路貨了。
3樓：匿名使用者
樓上的圖很清楚了。
f軌道在二維螢幕上不好展示清楚了。
4樓：麥野家
d軌道如圖所示。f軌道過於複雜，我也沒見過。
s，p，d原子軌道各有什麼特點和空間分佈特徵
5樓：匿名使用者
s軌道軌道數目：一個
電子數目：兩個
形狀：球形
p軌道軌道數目：三個
電子數目：六個
形狀：雙啞鈴形或吊鐘形
d軌道軌道數目：五個
電子數目：十個
形狀：四啞鈴形或吊鐘形
s，p，d原子軌道各有什麼特點和空間分佈特徵？
6樓：匿名使用者
s軌道 軌道數目：一個 電子數目：兩個 形狀：
球形p軌道 軌道數目：三個 電子數目：六個 形狀：
雙啞鈴形或吊鐘形d軌道 軌道數目：五個 電子數目：十個 形狀：
四啞鈴形或吊鐘形描述原子中單電子處於真實的（如氫原子或類氫離子的單電子體系）或假定的（即有效的，如多電子原子的電子體系）中心勢場中束縛態波函式的空間部分，即單電子薛定諤方程（1）ψ（1）=eψ（1）的解ψ（1）稱原子軌道。式中， 為單電子哈密頓算符；μ=mm/(m+m)，為約化質量；h=h/2π，h是普朗克常數；▽2是拉普拉斯算符；m、m分別是電子和原子核的質量；v(r)是單電子真實的或假定的有效勢函式；h（1）和ψ（1）中的數字1表示單電子空間座標（以核為參考點）。
氫原子和類氫離子是由一個電子和原子核組成的雙粒子體系，[1]引入質心座標以後，求解電子相對於核的相對運動方程，得到電子的波函式ynlm（r，θ，）=rnl（r）ylm（θ，），式中n=1，2，3，…，為主量子數；l=0，1，2，…，－1，為角量子數；m=0，±1，±2，…，±l ，為磁量子數；rnl（r） 是原子軌道的徑向部分；ylm（θ，）是球諧函式，即原子軌道的角度部分。通常用符號s，p，d，f，…等依次代表l=0，1，2，3，…，故n=2，l=0的狀態的原子軌道可寫為ψ2s，n=3，l=2的狀態可寫為ψ3d，餘類推。多電子原子軌道通常用自洽場方法求解單電子函式滿足的哈特里福克方程獲得。
電子軌道上。s軌道為球型p軌道為啞鈴形。請問d，f軌道為什麼形？
7樓：匿名使用者
天才啊!!
首先在整個啞鈴形軌道的任何部位都是可以的(注意運動的說法不科學,電子是量子化的就是說他不是從一個點移動到另一個點!而是到處無規則跳躍)
d，f軌道十分複雜.可以說是啞鈴形和球型的複合體.
(d有5個軌道,f有7個)
d軌道
f軌道不好找啊
原來的1樓,變成3樓啦(慶祝搬遷!!)
如agefirst所說,電子軌道確實是電子可能存在的最然概率空間。
薛定厄方程方程就不說了,(實際上它不是用來證明的,而是根據電子運動狀況建立的一個電子存在的模型而已(包含了3條基本假設),所以用它來證明有點本末倒置了.)由他所得的解說明電子存在時有4個量子數.這裡說明一下,同一個原子內的電子,不存在4個量子數都相同的電子(泡利不相容原理的另一種形式的說法),也就是說,同一個軌道內(在同一個軌道中,則前3個量子數就相同了,只有自旋量子數不同!!!
)的兩個電子僅僅是自旋狀態不同,而沒有被限制在軌道內的部分割槽域中.
(如果不能逾越,在定義時就會被分為兩個軌道,而不是一個軌道了)
ps:我要**了..........................
是否逾越和是否平橫是兩回事(胸口好痛)
半滿穩定是.........因為電子間的相互排斥作用.......真的不像繼續解釋了.發現我沒有教學的才能.還是好好的做學生好了
8樓：匿名使用者
s，p，d，f軌道只是電子最有可能活動到的概率最大的位子，可以用薛定厄方程來證明，所以說電子可以在該所屬的軌道任何位子出現，當然在軌道以外的位子出現也是有可能的，只是概率相當小而已。我的結論是可以逾越的，電子是自由隨機運動的。
至於d，f軌道的形狀你可以參看一樓的！
哎，看來我們沒有讓別人弄懂啊！whhsky
9樓：耗散的空虛
不可逾越，電子世界秩序井然，分層排列。
複雜的多軸對稱和中心對稱圖形。
能級為什麼以s，p，d，f為名
10樓：匿名使用者
因為能級躍遷與發光波長有關，這幾個符號是光譜學的符號銳系光譜（sharp）
主系光譜（principal）
漫系光譜（diffuse）
基系光譜（fundamental）
11樓：匿名使用者
原子軌道制：s軌道
形狀：球形 軌道數目：一個
電子數目：兩個
字母意思：s 指 sharp ，銳系光譜
原子軌道：p軌道
形狀：雙啞鈴形或吊鐘形
軌道數目：三個 電子數目：六個
字母意思：p 指 principal ，主系光譜原子軌道：d軌道
形狀：四啞鈴形或吊鐘形
軌道數目：五個 電子數目：十個
字母意思：d 指 diffused ，漫系光譜原子軌道：f軌道
字母意思：f 指 fundamental，基系光譜
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