1樓：網友
共價化合物形成的晶體也只能是原子晶體或原分子晶體，沒有別的晶體。
分子晶體和原子晶體的差別就在於：
1、分子晶體是小分子形成的晶體；而原子晶體中沒有小分子，整塊晶體只有乙個分子。
2、分子晶體中，分子內部通過化學鍵將原子結合起來，化學鍵很強很穩定；但分子之間卻以很弱的分子間作用力結合，弱而易破壞。
3、由於原子晶體中沒有小分子，所有原子之間都是強化學鍵連線，因此很穩定。
4、如果乙個原子形成乙個化學鍵，則只能形成小分子，若可以形成兩個化學鍵，則有機會手拉手形成長鏈，若可以形成三個化學鍵，則意味著可以形成三維的空間網狀結構，即原子晶體。
因此區分分子晶體和原子晶體在於其中的原子的成鍵數量，而不是成鍵種類。
2樓：絹上河流
錯了。分子晶體不一定是共價化合物。共價化合物的定義是隻含有共價鍵的化合物。
但是分子晶體只針對分子。包括稀有氣體。我們都知道稀有氣體是單原子分子是不含共價鍵的。
所以分子晶體不一定是共價化合物。
分子晶體和共價晶體的區別是什麼?
3樓：農耕老田
分子晶體和共價晶體（原子晶體）的區別：
1）單體結構不同。
分子晶體一般是有物質分子構成，而原子晶體一般有單個原子構成。
2）晶體內作用力不同。
分子晶體一般是通過分子間範德華力。
作用形成，而原子晶體一般通過原子共價鍵。
作用形成。3）物理性質不同。
分子晶體一般硬度、熔點較低，而原子晶體一般硬度、熔點很高。比如白糖。
屬於分子晶體，而鑽石屬於原子晶體，二者硬度、熔點差別很大。
4）存在形式有差異。
分子晶體一般有固、液、氣三種存在形式，而原子晶體一般只有固體存在形式。
分子晶體性質
1、分子晶體是由分子組成，可以是極性分子。
也可以是非極性分子。
2、分子間的作用力很弱，分子晶體具有較低的熔點、沸點，硬度小、易揮發，許多物質在常溫下呈氣態或液態。例如o2、co2是氣體，乙醇、冰醋酸。
是液體。同型別分子的晶體，其熔、沸點隨分子量的增加而公升高。
例如鹵素單質的熔、沸點按f2、cl2、br2、i2順序遞增；非金屬元素的氫化物。
按週期系同主族由上而下熔沸點公升高；有機物的同系物。
隨碳原子數的增加，熔沸點公升高。但hf、h2o、nh3、ch3ch2oh等分子間，除存在範德華力外，還有氫鍵的作用力，它們的熔沸點較高。
3、在固態和熔融狀態。
時都不導電。
共價晶體和分子晶體區別是什麼？
4樓：year奧利給
共價晶體和分子晶體區別是後者一般是通過分子間範德華力作用形成，而前者一般通過原子共價鍵作用形成。共價化合物是指構成化合物的原子之間僅以共價鍵相連線，原子晶體和分子晶體是物質結晶的形式，共價化合物可能以原子晶體形式存在，也可以以分子晶體形式存在，例如sic，是大量的si原子和c原子以共價鍵連線形成巨大的空間立體網狀結構，而乾冰。
是co2分子以分子間作用力。
結合形成的分子晶體。
共價晶體和分子晶體的定義
共價晶體主要由共價鍵結合形成的晶體，常見的金剛石。
矽，氮化矽。
氧化矽等都是共價晶體。共價晶體不是原子晶體，原子晶體晶格能遠比共價晶體大，所以更加穩定，原子晶體整個就是乙個分子，共價晶體是無數個分子依靠氫鍵。
範德華力結合，原子晶體大多透明，分子晶體大多不透明。
分子間通過分子間作用力，分子間作用力又名範德華力，而氫鍵不是化學鍵。
是一種特殊的分子間作用力，屬於分子間作用力構成的晶體，構成微粒，分子。
微粒間作用，分子間作用力，部分晶體中存在氫鍵，分子間作用力的大小決定了晶體的物理性質，分子的相對分子質量。
越大，分子間作用力越大，晶體熔沸點越高，硬度越大，分子記憶體在化學鍵，在晶體狀態改變時不被破壞，分子間內部微粒採用緊密堆積方式排列。
原子晶體是共價晶體嗎？
5樓：遊戲人生說遊戲
原子晶體不是共價晶體。
原子晶體由共價鍵。
形成，如：金剛石。
晶體矽是單質，是共價鍵形成的單質，不叫「共價晶體」。再如：sio2sic也是原子晶體，是共價化合物。
是共價鍵形成的化合物。原子晶體是通過共價鍵合形成，沒有「共價晶體」的說法。
但有的地方會將原子晶體說成共價晶體。在原子晶體這類晶體中，晶格上的質點是原子，而原子間是通過共價鍵結合在一起，這種晶體稱為原子晶體。如金剛石晶體，單質矽，sio2等均為原子晶體。
晶體的特點
固體可分為晶體、非晶體和準晶體三大類。晶體物質結晶時通常會呈現某一特定的形狀，而非晶體的外形是不規則的。晶體物質有固定的物理性質。
如熔沸點，而非晶體隨溫度公升高逐漸軟化，沒有固定熔點。準晶體，是一種介於晶體和非晶體之間的固體。
晶體和非晶體之所以不同，主要取決於它們的微觀結構。組成晶體的單元是對稱排列的，形成規則的空間點陣，組成點陣的各原子通過靜電力。
相互作用。晶體中每個原子都處於能量最低狀態，因此很穩定，巨集觀上就表現為形狀固定，且不易改變。晶體內部原子有規律的排列。
原子晶體和共價晶體的區別是什麼？
6樓：鹿鹿
無區別。
因為原子晶體，是指相鄰原子間以共價鍵。
相結合形成的具有空間立體網狀結構的晶體。
整塊晶體是乙個三維的共價鍵網狀結構，它是乙個「巨分子」，又稱共價晶體。
如果晶格質點為離子，依靠靜電力。
作用結合，則為離子化合物。
如果晶格質點為分子，分子內部是共價鍵，分子間是範德華力。
則為分子晶體。
原子晶體特點：
原子晶體中，組成晶體的微粒是原子，原子間的相互作用是共價鍵，共價鍵結合牢固，原子晶體的熔、沸點高，硬度大，不溶於一般的溶劑。
多數原子晶體為絕緣體。
有些如矽、鍺等是優良的半導體材料。
原子晶體中不存在分子，用化學式表示物質的組成。
單質的化學式直接用元素符號表示，兩種以上元素組成的原子晶體，按各原子數目的最簡比寫化學式。
對不同的原子晶體，組成晶體的原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短，即共價鍵越牢固，晶體的熔，沸點越高，例如金剛石。
碳化矽、矽晶體的熔沸點依次降低。
以上內容參考百科-原子晶體。
共價晶體是不是就是原子晶體?
7樓：小張聊百科咯
共價晶體不是原子晶體。原子晶體帆拿晶格能遠比共價晶體大，所以更加穩定，原子晶體整個就是乙個分子，共價晶體是無數個分子依靠氫鍵範德華力結合。
共價晶體結構，相鄰原子通過共用價電子。
形成穩定的電子滿殼層結構。配位數。
服從8-n法則（n為原子的價電子數態森搭），結構具有飽和性。且各個鍵之間都有確定的方向，即具有明顯的方向性。飽和性和方向性的約束條件，使其中原子的配位數比金屬晶體、離子晶體中的小。
因共價鍵。的強度通常比離子鍵。
強，故結構春畝比較穩定。元素週期表。
中iv、v、vi族元素，許多無機非金屬材料和聚合物都是共價鍵結合。典型結構有金剛石晶型、方石英晶型等。
原子晶體，是指相鄰原子間以共價鍵相結合形成的具有空間立體網狀結構的晶體。整塊晶體是乙個三維的共價鍵網狀結構，它是乙個「巨分子」，又稱共價晶體。原子晶體一般具有熔、沸點高，硬度大，不導電，難溶於常見的溶劑等性質。
由於共價鍵具有方向性和飽和性，所以每個中心原子周圍排列的原子數目是有限的；所有原子間均以共價鍵相結合，所以晶體中不存在單個分子。如金剛石晶體，單質矽，sio2等均為原子晶體。
共價晶體和分子晶體區別是什麼?
8樓：愛生活
分子晶體和原子晶體的區別在於：
分子晶體的形成的小分子的結晶；原子晶體的小分子，整個晶體是隻有乙個分子。分子晶體，分子內的化學鍵。
原子結合化學性質。
非常穩定和強大的分子非常弱的分子間作用力。
相結合，弱，容易損壞。
原子晶體小分子，是所有的原子連線之間的強的化學鍵，因此它是穩定的。如果形成的化學鍵的原子，則僅形成小分子，可形成兩個化學鍵，有機會攜手並進，長鏈的形成，如果三個化學鍵可來形成，則裝置可以形成乙個三維空間。
網路的結構，即，原子晶體。
舉例：
活潑金屬（指第一和第二主族的金屬元素）與活潑的非金屬元素（指第六和第七主族的元素）之間形成的化合物，金屬元素與酸根離子之間形成的化合物。（酸根離子如硫酸跟離子、硝酸。
跟離子、碳酸跟離子等等）
銨跟離子（nh4+）和酸根離子之間，或銨跟離子與非金屬元素之間共價化合物。
存在於非金屬元素之間，對於由兩種元素形成的化合物。如果存在於同種非金屬元素之間那麼是非極性共價鍵，如是不同種元素之間形成的是極性共價鍵，他們都是共價化合物。
如何區別原子晶體 離子晶體和分子晶體
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