1樓：尚秀榮菅汝
鋁生成氫氧化鋁。
需要兩步才能生成，一步並不能生成。
反應方程式。如下：al
6hcl2alcl3
3h2↑alcl3
al(oh)3↓+
3nh4cl
氫氧化鋁生成鋁頁是需要兩步，一步並不能生成。
反應方程式如下：
2al(oh)3=加熱=al2o3+3h2o2al2o3=電解=4al+3o2↑
氫氧化鋁，化學式al(oh)3，是鋁的氫氧化物。氫氧化鋁既能與酸反應生成鹽和水又能與強鹼反應生成鹽和水，因此也是一種兩性氫李蔽氧化物。化學式al(oh)3，是鋁的氫氧化物。
由於又顯一定的酸性，所以又可稱之為鋁酸（h3alo3）。但實際與鹼反應時生成的是四羥基合鋁酸鹽（[al(oh)4]-）因此通常在把它視作一水合偏鋁酸。
halo2·h2o），按用途分為工業級和醫藥級兩種。
主要用途。氫哪顫州氧化鋁是用量最大和應用最廣的無機阻燃新增劑。氫氧化鋁作為阻燃劑。
不僅能阻燃，而且可以防止發煙、不產生滴下物、不產生有毒氣體，因此，獲得較洞褲廣泛的應用，使用量也在逐年增加。使用範圍：熱固性塑料、熱塑性塑料。
合成橡膠、塗料及建材等行業。同時，氫氧化鋁也是電解鋁。
行業所必需氟化鋁的基礎原料，在該行業氫氧化鋁也是得到非常廣泛應用。
2樓：關德諫胭
al不能直接生成al(oh)3，乎檔必須要悶鉛有兩部反應歲罩亂才行。
2al6hcl
2alcl3
3h2↑alcl3
al(oh)3↓+
3nh4cl
氫氧化鋁如何反應生成氧化鋁
3樓：蹦迪小王子啊
氫氧化鋁分解生成氧化鋁：2al（oh)₃==△==al₂o₃+3h₂o
氫氧化鋁是一種無機物，化學式al(oh)₃，是鋁的氫氧化物。氫氧化鋁既能與酸反應生成鹽和水又能與強鹼反應生成鹽和水，因此它是一種兩性氫氧化物。
在硫酸鋁溶液中，在攪拌下新增鹼溶液，生成沉澱經洗滌、過濾、低溫乾燥後，經粉碎製得成品。也可將脫水後的糊狀物直接作為產品。製備中溶液的濃度、溫度、反應溫度控制，乾燥溫度等影響產品質量。
將硫酸和鋁粉或鋁灰作用生成硫酸鋁，再與碳酸氫銨進行複分解反應，製得氫氧化鋁。或者以鋁酸鈉溶液與硫酸鋁溶液中和至，生成氫氧化鋁沉澱，經水洗、壓濾，於70～80℃下乾燥，再經粉碎，製得氫氧化鋁。
4樓：學習方法與心理疏導
氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水。
反應的化學方程式為：
5樓：神馬時候的事
氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水。
氫氧化鋁製備方法有多種，如拜耳法、鹼石灰燒結法、碳酸氫銨法等，因為氧化鋁是難溶於水的兩性氧化物，而氫氧化鋁是難溶於水的兩性氫氧化物，都能溶於強酸強鹼，但不會溶於氨水（弱鹼）也不會溶於碳酸（弱酸）。所以可以把氧化鋁溶於硫酸得到硫酸鋁溶液，然後往硫酸鋁溶液中加入過量的氨水，即得到氫氧化鋁沉澱，過濾、洗滌、乾燥即可。
鋁和氧氣發生化學反應的化學方程式是什麼？
6樓：教育小百科達人
鋁和氧氣發生化學反應的化學方程式：
點燃條件下鋁和氧氣反應的化學方程式：
化學方程式：4al+3o₂=2al₂o₃（點燃）
現象：鋁在氧氣中點燃能發生劇烈的燃燒，發出耀眼的白光，放出大量的熱。
常溫下鋁和氧氣反應的化學方程式：
化學方程式：4al+3o₂=2al₂o₃
現象：鋁的化學性質很活潑，常溫下，在空氣中其表面會形成一層緻密的氧化膜，這層氧化物薄膜能夠阻止內部金屬的繼續氧化。
氧化鋁是鋁的穩定氧化物，在礦業、製陶業和材料科學上又被稱為礬土。氧化鋁難溶於水的白色固體，無臭、無味、質極硬，易吸潮而不潮解（灼燒過的不吸溼）。
氧化鋁是典型的兩性氧化物（剛玉是α形屬於六方最密堆積，是惰性化合物，微溶於酸鹼耐腐蝕），能溶於無機酸和鹼性溶液中，幾乎不溶於水及非極性有機溶劑；相對密度；熔點2050℃。
以上內容參考：百科——氧化鋁。
鋁和什麼反應生成氧化鋁？
7樓：謇桂枝沃雲
就鋁，氧化鋁，鋁鹽，偏鋁酸鹽，氫氧化鋁質之間互相轉化，每種情況手纖各舉一例。
1，al→al3+
鋁和酸或可溶不活潑金屬鹽反應。
鋁和數帆鹽酸。
2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
2，al→alo2-
鋁和強鹼反應生成偏鋁酸鹽和氫氣。
鋁與氫氧化鈉：
2al+2naoh+h2o=2naalo2+3h2↑3，al（oh）3→al2o3
氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁。
氫氧化鋁加熱分解：
2al(oh)3=△=al2o3+3h2o4，al2o3→al3+
氧化鋁跟酸反應生成鋁鹽和水。
氧化鋁與鹽酸：
al2o3＋6hcl=2alcl3+3h2o5，al2o3→alo2-
氧化畢畢仿鋁跟鹼反應生成偏鋁酸鹽。
氧化鋁與氫氧化鈉：
al2o3+2naoh=2naalo2+h2o6，al3+→al（oh）3
鋁鹽跟鹼反應。
氯化鋁與氫氧化鈉：
alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl7，al（oh）3→alo2-
氫氧化鋁跟鹼反應。
氫氧化鋁與氫氧化鈉：
al(oh)3＋naoh=naalo2+2h2o8，alo2-→al（oh）3
偏鋁酸鹽跟酸反應。
偏鋁酸鈉與鹽酸：
naalo2+hcl+h2o=al(oh)3↓+nacl9，al（oh）3→al3+
氫氧化鋁跟酸反應。
氫氧化鋁與鹽酸：
al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o10，al3+→alo2-
鋁鹽和過量強鹼反應。
氯化鋁和過量氫氧化鈉：
alcl3+4naoh=naalo2+3nacl+2h2o11，alo2-→al3+
偏鋁酸鹽跟過量強酸反應。
偏鋁酸鈉和鹽酸。
naalo2+4hcl=alcl3+nacl+2h2o12，al→al2o3
鋁和氧氣生成氧化鋁。
鋁與氧氣：2al
3o2==△2al2o3
13，al2o3→al
電解氧化鋁。
2al2o3=電解=2al+3o2↑
14，al3+
alo2-→al（oh）3
鋁鹽跟偏鋁酸鹽反應：
氯化鋁和偏鋁酸鈉。
al3cl3+3naalo2+6h2o=4al（oh）3↓+3nacl
鋁與什麼反應生成氧化鋁？
8樓：專業高分
就鋁，氧化鋁，鋁鹽，偏鋁酸鹽，氫氧化鋁質之間互相轉化，每種情況各舉一例。
1，al→al3+
鋁和酸或可溶不活潑金屬鹽反應。
鋁和鹽酸。2al+6hcl=2alcl3+3h2↑2，al→alo2-
鋁和強鹼反應生成偏鋁酸鹽和氫氣。
鋁與氫氧化鈉：
2al+2naoh+h2o=2naalo2+3h2↑3，al（oh）3→al2o3
氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁。
氫氧化鋁加熱分解：
2al(oh)3=△=al2o3+3h2o4，al2o3→al3+
氧化鋁跟酸反應生成鋁鹽和水。
氧化鋁與鹽酸：
al2o3＋6hcl=2alcl3+3h2o5，al2o3→alo2-
氧化鋁跟鹼反應生成偏鋁酸鹽。
氧化鋁與氫氧化鈉：
al2o3+2naoh=2naalo2+h2o6，al3+→al（oh）3
鋁鹽跟鹼反應。
氯化鋁與氫氧化鈉：
alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl7，al（oh）3→alo2-
氫氧化鋁跟鹼反應。
氫氧化鋁與氫氧化鈉：
al(oh)3＋naoh=naalo2+2h2o8，alo2-→al（oh）3
偏鋁酸鹽跟酸反應。
偏鋁酸鈉與鹽酸：
naalo2+hcl+h2o=al(oh)3↓+nacl9，al（oh）3→al3+
氫氧化鋁跟酸反應。
氫氧化鋁與鹽酸：
al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o10，al3+→alo2-
鋁鹽和過量強鹼反應。
氯化鋁和過量氫氧化鈉：
alcl3+4naoh=naalo2+3nacl+2h2o11，alo2-→al3+
偏鋁酸鹽跟過量強酸反應。
偏鋁酸鈉和鹽酸。
naalo2+4hcl=alcl3+nacl+2h2o12，al→al2o3
鋁和氧氣生成氧化鋁。
鋁與氧氣：2al +3o2==△2al2o3
13，al2o3→al
電解氧化鋁。
2al2o3=電解=2al+3o2↑
14，al3+ +alo2-→al（oh）3鋁鹽跟偏鋁酸鹽反應：
氯化鋁和偏鋁酸鈉。
al3cl3+3naalo2+6h2o=4al（oh）3↓+3nacl
鋁,鋁離子,氧化鋁,氫氧化鋁之間的轉化關係
1 鋁可以轉化為鋁離子 氧化鋁 偏鋁酸根，不能直接轉化為al oh 4al 3o 2al o 2al 6hcl 2alcl 3h 2al 3h so al so 3h 2al 2naoh h o 2naalo 3h 2 氧化鋁可以轉化為鋁離子 鋁 偏鋁酸根，不能直接轉化為al oh al o 6hc...
氫氧化鋁和弱酸反應嗎
不可以。但氫氧化鋁可以與強酸反應 al oh 3h al 3h o 原因 氫氧化鋁屬兩性氫氧化物。由於其存在兩種電離形式，既是弱酸，可以有酸式化學式h alo 又是弱鹼，可以有鹼式化學式al oh 氫氧化鋁具有兩性，既能與酸反應又能與鹼反應。結晶的氫氧化鋁與水合氧化鋁不同，難溶於酸，加熱到373k也...
氫氧化鋁的酸式電離和鹼式電離，氫氧化鋁的酸式電離和鹼式電離方程式是什麼
氫氧化鋁 aluminium hydroxide 化學式al oh 是鋁的氫氧化物。氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可發生酸式電離生成alo 和h 也可發生鹼式電離生成al 和oh 因此 酸式電離方程式為 al oh alo h 鹼式電離方程式為 al oh al 3oh 氫氧化鋁與酸反應 al oh 3h...