1樓：網友
所以，不足量的氧氣，就是為了反應後可以得到一氧化碳。不知道這樣裂薯嫌說 樓主能不能稍微明白一點。呵呵 這個不肆手是什麼規律，而是你要注手虛意 反應的時候會。
跪求化學反應方程式關於過量、足量、不足量的書寫規律
2樓：網友
這個不是什麼規律，而是你要注意 反應的時候會產生什麼東西，而新產生的會不會和原來的試劑發生反應，又會生成什麼東西。 主要是要理解反應過程而不是記住反應結果，知道過程了那就簡單了。
化學這東西永遠是最簡單的自然科學~~
鐵與足量濃硫酸反應的化學反應方程式？
3樓：科學實驗家
鐵和濃硫酸加熱可反應fe+2h2so4=feso4+so2+2h20
鐵和稀硫酸反應：fe + h2so4 = feso4 + h2鐵和冷濃硫酸發生鈍化，不反應。
有誰可以教教我 「反應物過量與不足的化學反應方程式的書寫」
4樓：開心欲絕
其實過量的反應你不用記，你就記住少量反應是咋樣的，然後生成物是什麼。
過量反應時，一般少量反應的生成物就成了反應物了，所以發生的是另乙個反應。
5樓：戀上我的佳
首先要知道有哪些反應，瞭解反應物的性質，酸性？鹼性？兩性？等等。
少量氨水：ag+沉澱)+nh4
過量氨水：ag+正離子）
6樓：生活態度
能具體點麼？一般的生成物的問題了，。
丙烷與足量的氧氣燃燒化學反應方程式
7樓：月落曰出
丙烷即c3h8,則燃燒的方程式為：
c3h8+5o2=點燃=3co2+4h2o
碳酸氫銨和氫氧化鈉不足時的化學反應方程式!!!請給我完整的化學反應方程式!!!!!
8樓：網友
按某些參考書上攔鉛的說法是：2nh4hco3 + naoh = nh4)2co3 + nahco3 + h2o 或者 2nh4hco3 + 2naoh = nh4)2co3 + na2co3 + 2h2o。
但我算過nh4+和hco3-與oh-反應程度幾乎相同，nh4hco3 + 2naoh = nh3h2o + na2co3 + h2o。
你就按參考畢並書上答吧，畢竟是高中手衡跡階段，很多東西都是老師們想當然的。
同樣的兩種物質發生化學反應，其中某種物質的「過量」和「不足」會對生成物有影響，如何從化學方程是看出
9樓：花醉紅塵輕飲醉
就以lz的化學方程式為例。
當碳酸氫鈉過量時。
設不足量的氫氧化鈣是1mol，那麼就會有2mol的氫氧根，這時由於碳酸氫根過量，是要多少有多少，所以會充分的將氫氧根反應完，生成了2mol的碳酸根，一其中1mol與鈣離子形成碳酸鈣沉澱，其他的遊離於溶液中，與遊離的鈉離子形成了碳酸鈉溶液。
當氫氧化鈣過量時。
設不足量的碳酸氫鈉是1mol，那麼就會有1mol的碳酸氫根，這時由於氫氧根過量，是要多少有多少，所以會充分的將碳酸氫根反應完，生成1mol的碳酸根與鈣離子形成碳酸鈣，而對於氫氧根的提供者氫氧化鈣而言，1mol的他至少提供2mol氫氧根，反應用去1mol，則剩下的1mol與遊離的鈉離子形成氫氧化鈉溶液。
一般的，做化學方程式，設不足量的為1mol，來配平其他係數。
10樓：126隨便走走
你可以從二氧化碳跟氫氧化鈣反應來考慮，如果過量則會先渾濁再澄清。
11樓：網友
化學反應是乙個循序漸進的反應，根據活動性順序逐個排列化學方程就是已經顯示它的 反應過程了 是無法斷定「過量」和「不足」
過量和不足完全是看反映後的 產物。
例如：第一產物：
當把fe投入稀硫酸中時，如果鐵耗盡，在投入fe時又消失。則說明開始的反應fe不足稀硫酸過量。
第二從現象：
如果測試中和時乙個酸乙個鹼，指示劑用紫色石蕊試劑提前滴入酸中，如果投入的鹼少則顏色依舊是紅色，如果投入的鹼過量則指示劑變成藍色。
第三反應步驟：
往al3+溶液中滴加鹼性物質，開始是先產生沉澱，逐漸滴定沉澱增多，而到一定程度時沉澱開始減少，也就是之後當oh-過量時沉澱溶解~
反應的方程式已經告訴你反應過量和不足。
而從上面的方式推斷反應物質的過量和不足！
12樓：網友
如果ca(oh)2不足 那麼ca(oh)2的兩個-oh會與nahco3全部反映，其兩者比例nahco3：ca(oh)2=2:1，方程式應改寫，做這類題你首先應當把化學式的陰陽離子分析出來。
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