1樓：沉默的11名前鋒
一）最小公倍數法。
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。
例如，kclo3→kcl+o2
在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此kclo3前係數應配2
o2前配3，式子變為：2kclo3→kcl+3o2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則kcl前應配係數2，箭頭改為等號，標明條件即：
mno22kclo3====2kcl+3o2↑
二）奇偶法。
例如：c2h2+o2→co2+h2o
此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。
o2內有2個氧原子，無論化學式前係數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊h2o的係數應配2（若推出其它的分子係數出現分數則可配4），由此推知c2h2前2，式子變為：2c2h2+o2==co2+2h2o，由此可知co2前係數應為4，最後配單質o2為5，寫明條件即可：
2c2h2+5o2==4co2+2h2o
三）觀察法。
有時方程式中會出現一種化學式比較複雜的物質，我們可通過這個複雜的分子去推其他化學式的係數，例如：fe+h2o→fe3o4+h2，fe3o4化學式較複雜，顯然，fe3o4中fe**於單質fe，o來自於h2o，則fe前配3，h2o前配4，則式子為：3fe+4h2o＝fe3o4+h2↑由此推出h2係數為4
寫明條件，箭頭改為等號即可：
3fe+4h2o==fe3o4+4h2↑
化學方程式怎樣配平
2樓：東宮郡守
化學方程式的配平是指調整反應物和生成物的係數，使得反應物和生成物的原子數目平衡。以下是一般茄行陵的配平步驟：
1. 根據反應物和生成物中的元素，列出各個元素的原子數目。
2. 從左到右逐個元素開始配平，首先選擇原子數帶圓目較多的元素。
3. 通過調整係數，使得該元素在反應物和生成物兩邊的原子數目相等。
4. 繼續配平下乙個元素，直到所有元素的原子數目都平衡為止。
5. 最後檢查方程式是否平衡，確保反應物和生成物的原子數目相等。
在配平過程中，可以根據需要增加或減少反應物和生成物的顫戚係數，但不能改變化學式中的原子種類和個數。配平化學方程式需要一定的經驗和技巧，有時可能需要多次嘗試和調整才能得到平衡的方程式。
3樓：帳號已登出
化學方程式(chemical equation)，也稱為化學反應方程式，是用化學式念尺檔（有機化學中有機物一般困改用結構簡仔亂式）來表示物質化學反應的式子。[1]
化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關係，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關係，即各物質之間的質量比。對於氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。
中文名。化學方程式。
外文名。chemical equation別名。化學反應式。
學科。化學。
領域。質量關係。
如何將化學方程式配平？
4樓：網友
配平後的離子反應方程式為：2mno4- +5h2o2 + 6h+ =2mn2+ +5o2 + 8h2o
配平過程如下：
配平前的離子方程式為mno4- +h2o2 + h+ =mn2+ +o2 + h2o
注意mn從+7→+2,得到5個電子；
由於酸性高錳酸鉀本來就在溶液中，沒有將水中的氧氧化為氧氣，所以必定是過氧化氫的氧被氧化，而h2o2中，o由-1價上公升到0價，乙個雙氧水分子要得到2個電子；
其它元素的化合價不變，所以mno4-和h2o2的個數比為2:5；
其他離子或者離子團的係數根據守恆定理即可求出。
如何配平和計算化學方程 式
化學方程式的配平有多種方法 觀察法 這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數進行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。 電荷平衡法 這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質 氣體 水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相...
化學反應方程式，化學反應方程式
這個反應不存在誰過量誰少量的問題 無論碳酸氫鈣是否足量，反應方程式均為 ba oh 2 ca hco3 2 caco3 baco3 2h2o 你所說的第二個反應2ba oh 2 ca hco3 2 2baco3 ca oh 2 2h2o是不存在的，簡單地說，原因是 過量的ba oh 2不會和caco...
鹵素化學反應方程式，鹵素化學反應方程式
1.氯 溴 碘的存在及單質的物理性質 1 氯 溴以化合態的形式存在於海水和陸地的鹽礦中。碘則主要存在於海草 如海帶 中，也存在於海水和鹽礦中。2 溴 碘單質的物理性質 br2是一種深紅棕色液體，易揮發 i2是一種紫黑色固體，易昇華。br2溶解在水中的顏色是黃色 橙色，i2溶解在水中的顏色是深黃色 褐...