1樓：網友
氫氧化物： al(oh)3
主要性質及化學反應：
白色，不溶於水，是兩性氫氧化物，在酸漏仿或鹼溶液裡溶解生成鹽(鋁鹽和偏鋁酸鹽)和水，醫用胃酸中和劑中的一種，受熱分解。
al(oh)3+3h(+)al3+ +3h2oal(oh)3+oh(-)alo2- +2h2o2al(oh)3==三角枯塌==_al2o3 +3h2o_al(oh)3能凝聚水中的懸浮物，並能吸附色素。
製取：al2(so4)3+6nh3·h2o===2al（oh）3 +3（nh4）沒搜圓2so4
離子方程式為：2al3+ +6nh4+
2樓：網友
白，難溶輪猛，兩性，酸，鹼。
al(oh)3+3h(+)al(3+)+3 h2oal(oh)3+oh(-)alo2(-)2 h2o2al(oh)3==三角==al2o3+3 h2oal2(so4)3+6nh3·h2o===2al(0h)3[沉澱] +3(nh4)2so4
al(3+)+3nh3·h2o===al(0h)3[沉臘陪橋亂逗澱] +3nh4(+)
氫氧化鎂,氫氧化鐵,氫氧化鋁的ksp
3樓：善謹凌書萱
ksp：氫氧化李含鎂。
mg2+][oh]2
oh的濃度為3開3次方，再乘以萬分之一，用水的離子積算出氫離子的濃度就能算鬧旁出哪彎笑來了！
氫氧化鋁。 =[al3+][oh-]3
oh的濃度是5*10^-35開4次方，其他的就同上。
寫出下列物質的化學式 氧化鋁______氯化鐵______四氧化三鐵______．
4樓：夏末蔚曳
氧元素的化合價為-2，鋁宴讓蔽元素。
的化合價為+3，氧化鋁。
的化學式為：al 2 o 3 ；
鐵元素。的化合價為+3，氯元素的化合價為-1，氯化鐵的化學式為：fecl 3 ；
四晌州氧化三鐵的化學式為：fe 3 o 4 ；
故答案滑高為：al 2 o 3 ；fecl 3 ； fe 3 o 4 ．
鋁鐵合金的化學式
5樓：我和你天下第一好
合金是混合物，沒有化學式。不同的合金中各種金屬所佔比例不盡相同，是不能用乙個化學式相同種類的金屬形成的不同合金的。合金是物理現象，所以也不可能有相應的化學方程式。
鐵合金，廣義的鐵合金是指鍊鋼時作為脫氧劑、元素新增劑等加入鐵水中。
鋁鐵合金的用途：
純鋁密度相對較低，但是鋁合金密度、硬度都有很大提高，目前鋁合金已經廣泛應用於飛機、汽車、火車、船舶等製造工業。 此外，宇宙火箭、穿梭機、人造衛星也使用大量的鋁及其鋁合金。
分別羅列氧化鋁、氫氧化鋁、氧化亞鐵、四氧化三鐵的性質。
6樓：
分別羅列氧化鋁、氫氧化鋁、氧化亞鐵、四氧化三鐵的性質。
親，很高興為您解答：分別羅列氧化鋁、氫氧化鋁、氧化亞鐵、四氧化三鐵的性質是氧化鋁由於熔點高，可用作耐火材料；氫氧化鋁可以和酸反應，用於製作胃藥以**胃酸過多，氫氧化鋁還可以和鹼發生反應；明礬可拿備唯與水反應生成具有吸附作用的氫氧化鋁，吸附水中懸浮的雜質，用於淨化水。這些內容是高中化學的重點內容，更是高考滾答的常考點。
鐵化學性質非常活潑，可以和多種非金屬單質（如氧氣、氯氣等）、化合物（如水、酸等）發生化學反應。 氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵、氫氧化鐵、氫氧化亞鐵及鐵鹽是學習的重點，在平常考試中常以推斷題的形式、實驗探消培究的形式考查，尤其是二價鐵、三價鐵的性質比較更是高考的常考點。 高中化學知識點總結學習金屬和金屬化合物，同學們在記憶基礎知識的同時應學會從通性和特性的角度，歸納總結na、fe、al三種元素及其化合物相互轉化中物質的重要性質，並通過練習鞏固所學知識，提高解題能力。
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水熱合成催化劑一般時間都比較長，催化效果應該更好些。我做過共沉澱法，催化劑活性一般，催化劑活性組分團聚，分散不是很好。比較沉澱法，溶膠 凝膠法，微乳液法和高溫水熱法制備奈米材料的優缺點 缺點 純度低，顆粒半徑大，適合製備氧化物。溶膠凝膠法 優點 均勻性好，純度高，顆粒細。缺點 燒結性差。微乳液法 優...
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鋁和氫氧化鈉的反應方程應該是 2al 2h2o 2naoh 2naalo2 3h2 魯科版 2al 2naoh 6h2o 2na al oh 4 3h2 蘇教版 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 反應可以理解為 2al 6h2o 2al oh 3 3h2 al oh 3 naoh...
鋁和氫氧化鈉的化學反應方程式是什麼
2 al 2 naoh 6 h2o 2naaio2 3 h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 這是教科書上的。2al 2naoh 6h2o 2naalo2 3h2 4h2o其中，al失電子，變al3 h2中的h來自於h2o h2o中的h得電子變h2 算電子得失時可能要用。2 a...