1樓：春玉英進婷
據sidgwick
nv提出的價層電子互斥空運原理o作為中心原子是提供6個電子。o差2個電子，h作鬥櫻梁為配體只提供乙個。為了使其分子結構穩定！
不知道是否正確，o就採用sp3雜化使四對電子更有力的結合！我是這樣理解的，我也頌悶是才學分子就道理論的，因此h的電子進入o的2p軌道。
2樓：樓秀花蕢巳
因為nh3，n外有5個電子，3個與h的電子各自配對，剩下的2個自成一對，所以需要4個軌道，所以sp3雜化。
同理h2o，o外有6個電子，2個與h的電子各自配對，剩下的4個分別配成兩對，所以需要4個軌道，所以sp3雜化sp3雜化原因是原子核外電子的斥力，由於產生共價鍵後，o外有4對電子，每對電子共佔乙個軌道。
且能量相孝手神當，而原有的sp3軌道是s軌道能量比p軌道能量少，要形成4個能量相當的軌道，就將4個軌道揉在一起形成sp3雜化，由於電子都帶負電，相互排斥，所以形成了軌道是4面體型，薯洞但具體電子對有的是跟h公用的，有的是孤電子對，所以能量也有點差別，巧虧所以形成的四面體不是正四面體。
關於π鍵，是因為c跟每個o都共用2對電子，就是說形成雙鍵，而雙鍵是乙個σ鍵乙個π鍵，σ鍵就相當於與孤電子對能量相當的單鍵，所以與c剩下的2對沒公用的電子軌道揉成了sp2雜化的3個軌道，剩下的1個p軌道就形成肩並肩式的π鍵，因為s能量比p要低，所以雜化之後sp2雜化軌道能量比p軌道能量低，所以σ鍵比π鍵更穩定。
3樓：益玉蓉孔水
因為xrd測試結果如此。
如果不雜化的話，那麼水是就是慧辯乙個直角分子了猛啟，實際不是。
sp雜化前知缺，不成直線型分子了嗎？
過氧化氫中o一o採用什麼雜化
4樓：誰都記得呢
原子化。
雖然o原子連線了2個h原子但是o原子還有2個孤電子對，這兩個孤電子對也要參加o原子的雜化軌道。
所以是sp3雜化，因為2個孤電子對對h-o鍵的排斥作耐鬥用所以鍵角比sp3雜化的鍵角要小，所以是不等性sp3雜化。
判斷分子結構的雜化型別的遲沒計算公式為：k=m+n：其中n值為abn中的n，與中心原子結合的原子數m=(e-nd)/2m：
孤電子對數（指未成鍵電子）e：中心原子價電子數（價電子數就是最外層電子數。
n：與中心原子結合的原子數，d：昌旦磨與中心原子結合原子最多能接收的電子數（與中心原子結合的原子指h原子，最外層差1個電子排滿，此處d=1）。由於過氧化氫。
的中心原子是氧原子。
所以e為6，n為2，d為1，則k=2+（6-2*1）/2=4。當k=4時，雜化型別為sp3雜化。
有機化合物中氫原子的雜化方式
5樓：我和你天下第一好
有機化合物中氫原子的雜化方式：sp^3雜化，如ch4(c原子的1個s電子與3個p電子雜化形成sp^3雜化軌道。
形成4個ó鍵，正四面體狀兄梁)。
c原子的1個s電子與2個p電子雜化形成sp^2雜化軌道，先形成3個ó鍵，這3個ó鍵在同一平面內，這時，每個c原子在垂直於該平面的p軌道上還各剩1個p電子，這兩個軌道重疊形成了∏鍵。
雜化方式判斷：
根據價層電子對互斥理論，中心原子價電子對數=σ鍵。
數＋孤電子對數，如果我們已知銀絕σ鍵數和孤電子對數，就可以羨搏運逆向判斷出中心原子價電子對數，從而判斷出雜化方式。鍵是中心原子的雜化型別能否準確判斷，雜化型別判斷正確。
c2h4是什麼雜化？類似於此的有兩個中心原子怎麼判斷雜化型別？
6樓：敏玉英宛甲
c2h4是sp2雜化，兩個c原子的地位是一樣的。
c原子的核外電子排布為1s（2）；2sp（2）；最外層有四個電子，但2p軌道的兩個電子佔據了能量高的兩個軌道，2s軌道的兩個電子佔據的軌道能量低。當c原子與其他原子形成化合物時，烯烴只能與其他三個原子相連形成cigma鍵，每個cigma鍵的鍵能是相同的，所以進行的是sp2雜化，把2s軌道的乙個電子和2p軌道的兩個電子雜化後，三個軌道的能量相同，形成相同的cigma鍵，未雜化的軌道形成pai鍵。
h2o的雜化型別
7樓：嘉咪學姐
是sp3不等性雜化，理想構型是四面體，但中心原子o有2對孤對電子，所以水分子是v型(角型)。
水總硬度的注意事項：
1、溶液ph值問題。
測試中溶液的ph值在一定程度上會影響到金屬鈣鎂離子與edta生成絡合物的穩定性。ph過低，將會使絡合物的穩定性降低；ph過高，則水中鈣鎂離子將不能與edta反應。因此，在進行水總硬度測試之前必須要確定使用溶液的ph值，以保證實驗的順利進行。
2、滴定溶液的溫度問題。
水總硬度檢滑磨測時滴定溶液的溫度對檢測結果有著很大的影響，溫度過低就會造成反應速度過慢，滴定過量；溶液溫度過高就會使測試溶液中有效物質變質，影響鈣鎂離子與edta的反應過程。最終影響到水總硬度的檢測。
3、緩衝溶液的判讓做問題。
edta具有弱酸性，其反應過程受到溶液ph值的影響，因此，要將緩衝溶液加入到滴定溶液中，保持適合的ph值，保證測試的順利進行。
4、鉻黑t的問題。
鉻黑t是一種常見的金屬離子指示劑，用於滴定檢測過程中與鈣鎂離子進行置換作用，有明顯的顏色變化，可以準確的測出水的質量問題。鉻黑t指示劑的配製可以分為兩類，一類是固體指示劑，另一類則是液體指示劑。
5、滴定時間及速度問題。
水總硬度測試中，每次滴定必須要按照規定的零刻度開始，這樣可以保證讀數都在滴管的同乙個位置上，減少讀數的誤差。在鹼性溶液中，鉻黑t會隨著時間的流逝而被氧化，影響最後反應結果。因此，要保證其在五分鐘之內完成反應，測出結果。
但是，也要注意滴定的時候速度不掘衡要過快，否則可能導致溶液粘在滴定管壁上，影響讀數的誤差。<>
ch3ch2oh中的c原子o原子雜化怎麼判斷？
8樓：網友
乙醇的球棍模型如下圖所示（紅色為氧，粉紅色是氧原子的兩個未成鍵電子對）：
從圖中可以看出：兩個碳原子和乙個氧原子其成鍵（含未成鍵電子對）都呈正四面體（實際稍有變形）方向，都是sp3雜化。
擴充套件】判斷碳、氧等原子在化合物中的雜化方式，常規情況下可以根據原子成鍵是否含π鍵，以及π鍵數量來判斷。比如：
題中的乙醇，還有甲烷、乙烷等物質中，碳原子成鍵都是單鍵，不具有π鍵，都是sp3雜化（四面體結構）。
乙烯、甲醛等物質中，碳、氧均具有乙個雙鍵，即具有乙個π鍵，都是sp2雜化（平面三角形結構）。
乙炔等物質中，碳原子具有乙個三鍵，即具有兩個π鍵，都是sp雜化（直線型結構）。
例外】氧氣o=o中，兩個氧原子並非成雙鍵，而是成三鍵，其中的兩個π鍵均為三電子π鍵，因此兩個氧原子均為sp雜化。
一氧化碳是氮氣的等電子體，其分子中存在的是乙個三鍵，碳原子和氧原子都是sp雜化。
二氧化碳o=c=o中，碳原子和氧原子並非成雙鍵，其實是兩個三中心四電子的大π鍵，三個原子都是sp雜化。
c14h2分子的雜化情況
9樓：
摘要。c14h2分子的雜化情況。
謝謝。請您稍等。
您好 親 解答如上。
謝謝。第3問的詳細解答。
您好 親 下面的解析有第三問的詳細解答哦。
水分子中的氧原子是如何進行雜化的?
10樓：戶如樂
4-1.水分子的結構。
在h2o分子中，o原子採取sp3雜化，在四個sp3雜化軌道中，有兩個雜化軌早局道被兩對孤電子對佔據，另外兩個雜化軌道與兩個h原子生成兩個 共價鍵。sp3雜化成鍵，鍵角理應為，但由於孤電子對對成鍵電子對有排斥作昌睜租用，所以被壓縮為。
在液態水中，水分子之間通過氫鍵形成締合分子(h2o)x,x=2,3,4,5….每個o原子周圍有兩個近的和兩個遠的h原子，與近的那個h原子相距96pm,即為o—h鍵長，與遠的那個h原子相距180 pm.兩個h2o分子之間相距276pm ,即氫鍵的鍵長。
水分子的耐兆締合是一種放熱過程： 締合。
xh2o(h2o)x
離解 溫度公升高，水的締合程度下降，溫度降低，水的締合程度增大，273k時水凝結成冰，全部水分子締合在一起，成為乙個巨大的締合水分子。
含有鹵素原子的脂環烴中，有雙鍵，直接在H2O H 的條件下，可以把鹵素原子取代成羥基嗎，還是發生加成
鹵代烴的水解，羥基取代滷原子，一定要鹼性條件，因為這是親核取代。下，可以把鹵素原子取代成羥基嗎，還是發生加成 取代反應是指有機化合物分子中任何一個原子或基團被試劑中同型別的其它原子或基團所取代的反應，用通式表示為 r l 反應基質 a b 進攻試劑 r a 取代產物 l b 離去基團 屬於化學反應的...
在過氧化氫H2O2和水H2O兩種物質中，相同的
a 由化學式可知 化學式右下角的數字表示一個分子中含有該原子的個數，所以應該是過氧化氫 h2o2 和水 h2o 兩種物質的每個分子中含有兩個氫原子，故a錯誤 b 由化學式可知，水中氫氧元素質量比為 1 2 16 1 8，過氧化氫中氫氧元素質量比為 1 2 16 2 1 16，氫元素的質量分數明顯不同...
化學式H2O所表示的意義中,錯誤的是
1 h2o表示水這種物質 2 表示1個水分子 3 表示水是由氫元素和氧元素組成 4 表示1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成 5 表示水分子中氫原子和氧原子的個數比為2 16 表示水中氫元素和氧元素的質量比 1 2 16 1 87 表示水的相對分子質量 1 2 16 18 8 表示水中氫元素的質量...