1樓：匿名使用者
偏鋁酸根在水溶液中不存在，水中只能存在碧團四羥基合鋁酸根。但是四羥基合鋁酸鹽在幹態時會轉化為偏鋁酸鹽，鹽，我們說是離子晶體空乎，本身就是由離子組悔虧橘成，裡面就有偏鋁酸根。
2樓：匿名使用者
水溶液中的鈉酸根實際上是不存在的，其實是四羥基合鈉酸根[na(oh)4]3- 鈉酸 中文名：鈉酸。
英文名： sodium hydride monohydrate
技術說明書編碼。 1529923
cas no.： 12179-02-1
化學式： h3nao2
分子量：沸點：1390°c（推算）
熔點： （推算）
密度：推算）
鈉酸性質：鈉酸不穩定，遇水水解為氫氧化鈉和水。
h3nao2 ==naoh + h2o
鈉酸僅能在鋁的搜模催化作用下存在於水溶液中，短時間內與鋁反應畢橋放出氫氣，反應如下所示：
naoh + h2o ==h3nao2
2al + 2h3nao2 ==2alnao2 + 3h2↑
alnao2 ==al 3+ +nao2 3-
al 3+ +nao2 3- =na+ +alo2-
即2al + 2naoh + 2h2o ==2naalo2 + h2↑
長時間以來都認為al能與naoh反應，實際上al與鹼溶液反應的實質認識和h+反應。
h3nao2是一種酸性較強的酸：h3nao2 ==3h+ +nao2 3-
但是nao2 3-與三價鋁離子不能共存，因此alnao2無法電離出al3+離子和nao2 3-離子。
危險性描述：見 氫氧化鈉。
注：水溶液中的鈉酸根實際上是不存在的，其實是四羥基合鈉世數緩酸根[na(oh)4]3-
3樓：匿名使用者
存在，比如有鋁離子和偏鋁酸根離子雙水解生成氫氧化鋁的反應。
偏鋁酸根不能和哪些離子共存?
4樓：笑九社會小達人
偏鋁酸根離子不能與鋁離子、銨根離子、碳酸氫根離子、氫離子、三價鐵離子共存。因為偏鋁酸根在水在中離出金屬鋁離子，而其會與氫氧根結合形成沉澱，則不能共存。弱酸根的陰離子不能存於強酸溶液中，如碳酸根、醋酸根、硫離子、偏鋁酸根、次 氯酸根不能與氫離子大量共存。
偏鋁酸根性質：溶液呈鹼性(水解)(其弱鹼鹽不溶於水溶解也會劇烈雙水解)調ph必須加酸導致偏鋁酸根沉澱其實高中化學為了好學，把好多東西搞得太生硬，其實鋁元素在水中，ph＝1時是大量的鋁離子，隨著ph上公升鋁離子開始水解。
氫氧化鋁慢慢聚合變大，再變大鋁離子消失，當ph再變大氫氧化鋁也會消失總結：水中鋁的狀態是ph小於七鋁離子氫氧化鋁共存，七到八隻有氫氧化鋁聚合物，大於氫氧化鋁與偏鋁酸根共存。
以上內容參考：百科-偏鋁酸。
偏鋁酸根和氫離子能否共存？
5樓：信必鑫服務平臺
不能。因為偏鋁酸根會與氫離子進行反應。
反應方程式為：
1）alo2- +h+（少量） +h2o = al(oh)3 （沉澱）
2）alo2- +4h+ （過量）= 2h2o + al3+3）al(oh)3 +3h+ =al3+ +3h20al(oh)3 可以看成一元弱酸或三元弱鹼，理由如下：
1）al(oh)3 + 3h+ =al3+ +3h2o2）al(oh)3 + oh- =alo2- +2h2o所以可以看做是三元弱鹼與酸反應，一元弱酸與鹼反應。
注：之所以說弱，是因為都是微衫轎碼弱的電離。該化合物是兩性化或哪合物。
偏鋁酸根不能和哪些離子共存 偏鋁酸根的相關知識
6樓：天羅網
1、偏鋁酸根不能和鋁離子、銨根離子、碳酸氫根離子、氫離子、三價鐵離子共存。
2、偏鋁酸是一種無機物，化學式為halo2，溶於水，不溶於乙醇，偏鋁酸是弱酸。
3、偏鋁酸根是一種弱酸根，奪取氫離子的能力較強。因為偏鋁酸的酸性弱於碳酸，相當於強酸置換出弱酸，成碳酸鈉和氫氧化鋁沉澱，若co2過量，會生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉澱。
偏鋁酸根和四羥基合鋁酸根到底是怎麼回事？
7樓：wuhan天天向上
1、正酸的脫水產物稱為偏酸。
2、嚴格來講，鋁與鹼反應的產物應該為配合物四羥合鋁酸根，即：
al(oh)4 -
3、由此脫水的產物稱為偏酸。
al(oh)4 - = alo2 - 2h2o
中學教材裡通常寫成偏鋁酸根，大學教材寫成四羥合鋁酸根，均為鋁離子與過量oh-反應的產物。
能否共存問題：四羥基合鋁酸根和什麼離子不能共存？為什麼
8樓：天道在何處
我們這裡叫的偏鋁酸根，和：
hco3-，nh4+，al3+不能共存。
和氫離子會根據氫離子的量決定產物，少則為al(oh)3,多則為al3+，由「四羥基」合鋁酸根這個名字便可知道；
與銨根離子可由在alo2中通入氨氣製備氫氧化鋁知道而不與碳酸氫根共存是因為偏鋁酸根的奪氫能力很強，可以奪去它上面的氫離子。
至於鋁離子，則是因為二者會發生完全雙水解（鋁離子水解產生氫氧化鋁和氫離子，偏鋁酸根則產生氫氧化鋁和氫氧根，二者相互促進使水解完成）
另外，偏鋁酸根還不能通入二氧化碳，否則也會反應。
9樓：網友
偏鋁酸根是隻能存在於鹼性或中環境中的，而鋁離子只能存在於酸性或中性的環境中，所以本題中四羥基合鋁酸(偏鋁酸根)不能和h+共存，但可以和oh-共存。
alo2- +h+ +h2o = al(oh)3↓
10樓：網友
[al(oh)4]-不能與①al3+②hco3-③h+等共存。①al3+，會發生雙水解，生成al(oh)3②與hco3-反應生成al(oh)3和co2③與h+反應，根據量的不同，當h+過量時可生成al3+；當h+少量時則生成al(oh)3
鋁離子為什麼不能和偏鋁酸根離子在溶液中共存？
11樓：顏代
鋁離子不能和偏鋁酸根離子在溶液中共存的原因是鋁離子會與偏鋁酸根離子反應。具體的反應過程如下。
首先鋁離子在水中會發生水解，生產氫氧化鋁和氫離子。離子反應方程式如下。
al³⁺+3h₂o=al(oh)₃+3h⁺然後鋁離子水解產生的氫離子與偏鋁酸根離子發生反應。離子方程式如下。
alo₂⁻+4h⁺=al³⁺+2h₂o
因此鋁離子會與偏鋁酸根離子反應的方程式如下。
al³⁺+3alo₂⁻+6h₂o=4al(oh)₃所以鋁離子不能和偏鋁酸根離子在溶液中共存。
12樓：憶回首一笑
1、鋁離子水解呈現較強的酸性，偏鋁酸根離子水解呈現較強的鹼性，所以兩者不能共存。
2、鋁離子水解方程式為：
ai3+ +3h₂o=ai(oh)₃↓3h+
偏鋁酸根離子水解方程式：
aio2-+2h₂o=ai(oh)₃↓oh-。
3、兩者混合發生雙水解，反應方程式：ai3+ +3aio2- +6h₂o = 4ai(oh)₃↓
離子反應是向著離子減弱的方向進行，離子共存本質上是指離子能不能發生化學反應，若離子之間不能發生離子反應，則能共存。相反如果溶液中的離子之間能發生反應，則不能共存。
離子之間發生反應需要考慮許多方面的因素，如：溶液中的離子間是否有揮發性物質生成、是否有難溶性物質生成、是否有弱電解質生成等。
13樓：在吳城搶票的蜜柚
這很好理解啊，首先，偏鋁酸根離子的實質是四羥基合鋁酸根離子，即[al(oh)4]-，可發生以下反應：3[al(oh)4]- al3+ == 4 al(oh)3 ，且al3+易水解，在稍偏酸性的溶液中即可生成al(oh)3 ，即al3+存在於酸性較強的溶液中，而眾所周知，[al(oh)4]-即偏鋁酸根離子存在於強鹼性溶液中，故其存在條件不同，即使同時存在也會反應，所以鋁離子不能和偏鋁酸根離子在溶液中共存。
偏鋁酸根與鋁離子反應的實質
14樓：網友
al3+ +3alo2 - 6h2o==4al(oh)3↓al3+ 是弱鹼的陽離子，水解：al3+ +3h2o==al(oh)3+3h+
alo2 -是弱酸的陰離子，水解：alo2 - 2h2o==al(oh)3+oh-
兩者反應生成的h+與oh-發生中和，促進了al3+ 與alo2-兩種離子水解，最終使兩種離子完全水解，發生雙水解生成氫氧化鋁沉澱。
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