1樓：匿名使用者
離子的就按照原子去算，電子的質量忽略不計。
物理化學中 離子的平均質量摩爾濃度怎麼算
2樓：在大鐘寺看雜技的櫻花
質量摩爾濃度溶液中某溶質b的物質的量除以溶劑的質量，稱為該溶質的質量摩爾濃度。單位為mol／kg，符號為mb。
公式為mb＝nb／w，式中w為該溶劑的質量，以千克（kg）作單位；nb是溶質b的物質的量，以摩爾作單位。
質量摩爾濃度與物質的量濃度相比，前者不隨溫度變化，在要求精確濃度時，必須用質量摩爾濃度表示。
對於稀溶液來說，其密度近似等於水的密度，可以近似認為c（mol／l）＝m（mol／kg），這種近似常用於計算中。
3樓：網友
譬如cucl2（m=,m±=（銅離子的質量摩爾濃度）^（化學式銅離子數目）*（氯離子的質量摩爾濃度）^（化學式氯離子數目）=(
4樓：藍瑤時午
是摩爾濃度。平均質量，或者摩爾濃度題目會給，但是要看你求什麼。如果是求反應的方程式一般會給出濃度，還有數量。
這是起碼的，兩者相乘才能得到乙個質量或者是摩爾數。一般來說用的是摩爾離子方程。
5樓：網友
人家問的是離子平均質量摩爾濃度 表示符號是m± 你是什麼牛馬。
總結一下高一的摩爾質量計算 物質 固體與氣體 的摩爾質量計算
6樓：亞浩科技
1)根據標準狀況下氣體密度(ρ)m=ρ×
2)根據氣體的相對密度(d=ρ1/ρ2) m1=m2d3)根據物質的量(n)與物質的質量(m) m= m/n4)根據一定質量(m)物質中的微粒數(n)和阿伏加德羅常數(na) m=
5)根據李胡化學方程式結合質老森量守恆定律……6)混合氣體平均摩爾質量 m=m(總）/n(總）m=m1×a%+m2×b%+m3×c%…
m1、m2、m3……分別表示混合氣體中各組成成分的摩爾質量，a%、b%、c%……分別表示各組侍擾畝成成分所佔混合氣體的體積分數(即物質的量分數)
7）結合n=n/na=m/m=v(g)/vm=c(b)v(aq)變形。
怎樣計算離子，原子，電子的摩爾質量和它們的物質的量濃度？
7樓：
摘要。其實你要根據離子原子電子裡面給出的質量，然後再水物質裡面的溶質，這樣子才能得出計算的結果。
怎樣計算離子，原子，電子的摩爾質量和它們的物質的量濃度？
其實你要根據離子原子電子裡面給出的質量，然後再水物質裡面的溶質，這樣子才能得出計算的結果。
不會啊。怎麼算？
你有沒有題目。
有。例如：算1mol硫酸中氫離子的物質的量濃度。
其實就是硬1mol×100
所以就是濃度。
就是這道題目的，計算方法。
現在有這樣乙個問題：「算出1mol硫酸中的毀殲散氫離子的物纖氏質的量濃度」他們的物質的量濃度跟幾價有沒有關係，如果不是和氫離子一樣是＋1價的，變成＋2價，－2價或改穗其他的，有什麼影響嗎？那個時候怎麼算？
現在有這樣乙個問題：「算出1mol硫酸中的毀殲散氫離子的物纖氏質的量濃度」他們的物質的量濃度跟幾價有沒有關係，如果不是和氫離子一樣是＋1價的，變成＋2價，－2價或改穗其他的，有什麼影響嗎？那個時候怎麼算？
多多少少還是有些影響的，但是但是但是做的就不會是不會影響到最後。
離子強度和質量摩爾濃度的關係
8樓：網友
離子強度和質量摩爾濃度之間存在著一定的關係。離子強度是指溶液中離子的總濃度對溶液的影響能力，它與溶液中離子的種類和濃度有關。而質量摩爾濃度則是指溶液中溶質的質量與溶液的體積之比。
在某些情況下，離子強度與質量摩爾濃度之間存在正相關關係。這迅弊是因為在高濃度下，離子之間的相互作用會增強，導致溶液中某些物質的溶解度降低。因此，在高離子強度下，相同濃度的溶液中，溶質的質量摩爾濃度會變低。
然而，在其他情況下，離子強度和質量摩爾濃度之間可能存在負相關關係。例如，當溶質的溶解度受到離子強度的影響較小時，溶質慎尺的質量摩爾濃度與離子強度之間就可能存在負相關關係。
總之，離子強度和質量摩爾濃度之間的關係是複雜的，並且受到溶液中離子種類、濃度、溫度等多種因素的寬昌高影響。
9樓：網友
質量摩爾濃度是指溶液中單位體積溶液中溶質所含的物質量，單位通常是mol/l。離子強度是指溶液中離子的濃度的某些函式（比如說，約束功能的濃度和化學反應的平衡常數緩衫），表徵了溶液中的離子濃度和電離動力學等方面的綜合性質。離子強度越高，它對於溶液中離子的相互作用和活性係數的影響就越大。
在某些情況下，離子強度可以通過質量摩滑基爾濃度來近似計算。例如，在氫離子濃度很小時，$i=，其中，$c_k$為離子k的質量摩爾濃度，$z_k$為離子k的價數。這個式子表明，當離子的質量摩爾濃度變化時，離子強度也會隨之變化。
但是需要注意的是，這個關係只在特定條件下才適用，無法覆蓋所有情況。
總之，離子強度和質量摩爾濃度之擾讓腔間的關係並不是簡單的線性關係，而是受到多種因素的綜合影響。具體關係需要根據實驗條件和具體情況而定。
高一化學：有關摩爾質量的計算
10樓：遇雨餘迂
相對原子質量=乙個原子的實際質量/（乙個碳原子實際質量的1/12）符號：ar（r為下腳標，小寫）
化學式中各原子的相對原子質量的總和就是相對分子質量（又作相對配方質量），用符號mr表示，通稱分子量。 相對分子質量的數值上等於摩爾質量，但單位不同。 相對分子質量的單位是1 （因為分子級的重量難以用g等單位來衡量，所以在分子級的重量下重新定義了乙個單位，就是相對分子質量的1 ），而摩爾質量的單位是g/mol。
相對分子質量最小的氧化物的化學式為：h2o
用例例1：計算h2o的相對分子質量。 解：
h2o中有兩個h原子和乙個o原子 ∴應計算兩個h原子的相對原子質量和乙個氧原子的相對原子質量之和 h2o的相對分子質量=1×2+16×1=18 （相對分子質量的單位為1，一般不寫出） 例2：計算2h2o的相對分子質量。 解：
2h2o的相對分子質量=2×（2×1+16）=36 例3：計算h2so4的相對分子質量。 解：
h2so4的相對分子質量=1x2+32+16x4=98
11樓：網友
都可以用相對原子質量來算，計算一種某一物質mol數時用相對分子質量。
12樓：實驗裸鼠
你就用相對原子質量就都能算出來 相對分子質量還不是用相對原子質量算的。
13樓：濤聲
計算時三個分的不是很清，一般情況摩爾質量等於相對分子質量，相對分子質量就是用相對原子質量計算。
計算：設金屬為m,化合價為x，則產 物為mclx因為 x=2（用是因為計算的未知量是cl的角標，）m + cl2 = mcl2 由此看出金屬鎂其實三個量是差不多，就像相對分子質量就是用相對原子質量計算出來，一開始不熟悉，後來用著就不會產生你這個問題了。
14樓：匿名使用者
要看題目怎麼問，如果問一定質量的物質含多少摩爾的某原子（1＞，單質用總質量除以相對原子質量；2＞，分子用總質量除以相對分子質量再乘以分子中所需求原子的個數。舉例：第一種情況以o2為例，若有質量為m的o2則氧原子的物質的量為m/16（氧的相對原子質量；第2種以h2o2分子為例，m克過氧化氫中含有的氧原子的摩爾質量為(m/34)*2mol（其中34為過氧化氫相對分子質量，乘2為1個過氧化氫分子中含2個氧原子）
原來你問這個問題啊，氯原子才是，你說的題目中是因為鎂和氯氣直接反應會什成氯化鎂，1摩氯氣剛好和1摩鎂反應（mgcl2），注意方法就行，不一定要用你們老師應該是為了讓你們更好理解。
物理化學中 離子的平均質量摩爾濃度怎麼算
15樓：zz命中
譬如cucl2（m=,m±=（銅離子的質量摩爾濃度）^（化學式銅離子數目）*（氯離子的質量摩爾濃度）^（化學式氯離子數目）=(
16樓：網友
質量摩爾濃度就是單位質量的溶液中某溶質的摩爾數，平均嘛，就看你的題意了。
高中化學中摩爾質量怎麼求出化學式中離子的摩爾質量呢
17樓：網友
摩爾質量是有分子式中相應原子質量的加和，直到組成分子的原子的質量就可以求出相對應分子的摩爾質量，同樣直到某一分子的摩爾質量可以求出其中的某一原子的原子質量。如acl2的摩爾質量為95g·mol-1求a的原子質量。
m(acl2)=m(a)+，m(a)=m(acl2)
18樓：透亮杯兒
物質的的摩爾質量，其數值等於這種物質的式量（分子量、原子量等）。理解了這句話，摩爾質量問題就可以解決了。例如，h2so4的分子量量為98，硫酸的摩爾質量就是98g/mol;
s的分子量為32，那麼硫的摩爾質量就是32g/mol,以此類推o的摩爾質量為16g/mol;
o2的摩爾質量為32g/mol.
19樓：神話黎明是我
n =m/m
物質的摩爾質量（m）=物質的質量（m）/物質的量（n）
根據離子的摩爾濃度怎麼算化合物的質量？？
20樓：薰衣草
計算公式：m=nm=cvm。本題中，氯化鉀的質量：
m=cvm=2mol/l×1l×。關鍵是理解離子化合物的物質的量濃度與離子的關係，比如，硫酸鉀溶液中，硫酸鉀溶液的物質的量濃度等於鉀離子的物質的量濃度的1/2，等於硫酸根離子的物質的量濃度。希望可以幫到你。
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