1樓：快樂小子
酸鹼鹽之間的反應1，酸鹽：生成頑固性沉澱（baso4，agcl，cus，hgs，caf2）的反應，或強酸制弱酸，高沸點酸制低沸點酸 。 caco3+2hcl=cacl2+co2↑+h2o（實驗室制co2，強酸制弱酸）
agno3+hcl=agcl+hno3
2，鹼鹽：生成較弱鹼。
3naoh+fecl3=fe（oh）3↓+3nacl3，鹽鹽：可溶性鹽之間可以生成沉澱的反應。
2naoh+cucl2=2nacl+cu（oh）2↓旅團穗。
na2co3+ca（oh）2=2naoh+caco3↓bacl2+（nh4）2so4=2nh4cl+baso4↓4，5，6酸與鹼，酸與氧化物，鹼與氧化物：
反應中都有乙個共同特徵---生成h2o。
h2so4+ba（oh）2=baso4↓+2h2ofe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o2naoh+so2=na2so3+h2o
2naoh+so3=na2so4+h2o
7，8，9：金屬與酸或可溶性鹽或鹼：
金屬與可溶性鹽反應物不能是k，ca，na
金屬與可溶性鹽反應可能考的金屬活動順序表：
mg＞al＞zn＞fe＞（h）＞cu＞ag（其或伏它不考）2agno3+cu=cu（no3）2 +2ag3cuso4+2al=al2（so4)3 +3cu置換反應金屬與酸反應中的酸不能是h2co3，稀濃hno3，濃h2so4，但是金屬可以是k，ca，na。置換出（氫）拆卜，生成（氫氣）。k，ca，na可以和冷水反應生成強鹼和氫氣（與鹽反應優先與水反應），mg和熱水反應生成中強鹼和氫氣，fe與水蒸氣高溫反應生成fe3o4和h2 。
2na+2hcl=2nacl+h2↑
fe+2hcl=fecl2+h2
2na+2h2o=2naoh+h2↑
金屬與鹼的反應只有兩性金屬與強鹼的反應。
2naoh+2h2o+2al=2naalo2+3h2↑以上 反應都是放熱的】
初中化學中的放熱反應有哪些?{酸鹼鹽的相互反應
2樓：縱寄平學文
cao與水；酸與鹼中和反應（複分解中的一種）都放熱，比如hl和naoh反應，在化學實驗中，可以根據溫度變化判斷該反應的發生（∵兩種溶液都為無色）,也可以加指示劑。可溶性氧化物與水反應都放熱。
活源團空潑金或虛屬置換水或酸中氫的反應，如： 2na+2h2o=2naoh+h2↑ 2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
酸鹼中和反應。如： naoh+hcl=nacl+h2o 2koh+h2so4=k2so4+2h2o
含碳燃料燃燒的反應，如： 2co+o2=2co2 ch3ch2oh+3o2=2co2+3h2o
易爆物質的**反應。
多數的化合反應，如： na2o+h2o=2naoh cao+h2o=ca(oh)2
不反應放熱的也有，比如濃硫酸溶於水；
就要放雹瞎熱的嗎？
覺得我好就選我吧！
初中化學，酸鹼鹽的反應？
3樓：網友
首先我很肯定你是乙個比較的善於思考的學生，不是單純的背過化學方程式，而是想要知道她的反應原理，或者說是反應實質，第乙個反應，鹽酸和碳酸鈣反應是製取二氧化碳的典型的反應，二氧化碳，我們知道，其實他就是碳酸的那種表種表現形式，只不過酸性過高而冒出了，他的反應實質就是強酸鹽酸製得了弱酸碳酸。第二個反應就是酸鹼的中和反應，因為氫離子和氫氧根離子結合會生成水。
4樓：網友
初中不會問你實質性的東西，所以對你考試沒有任何幫助。
不過既然你想要知道，就當是你上高中之前的預習吧。這些都叫做離子反應，酸堿中和的本質是h++oh-=h2o,鹽酸和大理石反應的本質是2h++caco3=ca2++co2↑+h2o
5樓：
一、酸和鹽的複分解反應。
1. 氫離子和弱酸根⟹弱酸。
2hcl+caco₃=cacl₂+co₂￪+h₂oh₂so₄+na₂co₃=na₂so₄+co₂￪+h₂o2. 酸根離子和金屬離子⟹沉澱。
hcl+agno₃=agcl￬+hno₃
h₂so₄+bacl₂=baso₄￬+2hcl二、酸和鹼的複分解反應。
本質：h⁺ +ohˉ= h₂o
三、鹼和鹽的複分解反應。
1. ohˉ+金屬離子或nh₄⁺⟹弱鹼。
naoh+nh₄cl=nh₃·h₂o+nacl3naoh+fecl₃=fe(oh)₃￬3nacl2. 金屬離子+酸根⟹沉澱。
ba(oh)₂+na₂so₄=baso₄￬+2naoh
6樓：網友
這個題很簡單，化學反應是否進行要看生成的物質，如果生成物是氣體或者沉澱，該反應一定會進行下去。本題鹽酸和碳酸鈣能夠產生二氧化碳氣體放出，所以會進行反應。鹽酸和氫氧化鈣反應生成水，那是一定進行反應的。
7樓：咕嚕咕嚕咕
沒有新的物質生成就不會發生化學反應。
初中化學酸鹼鹽分別能和什麼反應
8樓：網友
你說的好像是複分解反應。
複分解反應的實質是：發生複分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質---沉澱、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
小結] 複分解反應發生的條件：
1）、反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
2）、生成物：有沉澱、氣體或水生成。
複分解反應發生的條件。
鹼性氧化物+ 酸 --鹽 + 水。
其中一種可溶）
鹼 + 酸---鹽 + 水。
其中一種可溶）
複分解反應的型別 鹽 （溶入水或溶入酸） +酸 --新鹽 + 新酸。
或水或氣體）
鹽（可溶） +鹼（可溶）--新鹽 + 新鹼（至少一種是沉澱）
鹽（可溶）+ 鹽（可溶）--兩種新鹽(其中之一是沉澱)
複分解反應發生的條件：（同時滿足以下條件）（1）、反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
2）、生成物：有沉澱、氣體或水生成。
9樓：網友
酸能和金屬，鹼，金屬氧化物反應。鹽能和可溶性的鹽反應。鹼能和酸性氧化物反應。
10樓：不痛de韶華
酸能反應的：1、鹼 2、活潑金屬 3、碳酸鹽 4、鹼性氧化物 5、部分複分解後能生成氣體，沉澱或水的鹽。
鹼能反應的：1、酸 2、酸性氧化物 3、部分複分解後能生成氣體，沉澱或水的鹽。
鹽能反應的：1、部分複分解後能生成氣體，沉澱或水的鹽 2、活動性更強的金屬單質。
11樓：網友
酸能和鹼反應生成鹽和水；酸能和弱酸強鹼鹽反應生產鹽和不穩定酸會分解。
鹼能和酸反應生成鹽和水 ；鹼能和弱鹼強酸鹽反應生產鹽和不穩定鹼會分解（如nh4oh）或沉澱。
鹽能和鹽產生複分解反應，反應進行到底的條件是生成沉澱、水或氣體。強鹼弱酸鹽能和強酸反應生成鹽和弱酸（分解成水和氣體），弱鹼強酸鹽能與強鹼反應生成鹽和弱鹼（或沉澱）
12樓：光武盧鵬飛
這是酸鹼鹽的通性，共13條。
酸的通性：酸和指示劑，酸和金屬，酸和金屬氧化物，酸和鹼，酸和鹽（5）鹼的通性：鹼和指示劑，鹼和非金屬氧化物，鹼和酸，鹼和鹽（4）鹽的通性：鹽和金屬，鹽和酸，鹽和鹼，鹽和鹽（4）
13樓：網友
（1）金屬單質 +酸 --鹽+氫氣（置換反應）氫前金屬，酸為鹽酸或稀硫酸。
2）金屬單質 + 鹽（溶液） -另一種金屬 + 另一種鹽。
金屬單質是鹽中金屬前的（鉀鈣鈉除外），鹽必須溶於水。
3）鹼性氧化物 +酸 --鹽 +水酸溶於水。
4）酸性氧化物 +鹼 --鹽 + 水鹼溶於水（不是複分解反應）
5）酸 + 鹼 --鹽 + 水酸和鹼最少有乙個溶於水。
6）酸 + 鹽 --另一種酸 +另一種鹽初中鹽不溶即為碳酸鹽，酸可溶，生成有氣體。
反應物都溶於水，生成鹽為沉澱。
7）鹼 + 鹽 --另一種鹼 + 另一種鹽反應物都要能溶，銨鹽有氣體生成，不是銨鹽必有沉澱（8）鹽 + 鹽 --兩種新鹽。
反應物都要能溶，生成物有沉澱。
14樓：網友
酸：酸+鹼====水+鹽（中和反應）
hci+naoh*****=naci+h20酸+活潑金屬====鹽+氫氣（置換反應）
如hci+mg*****=mgci2+h2o酸+碳酸鹽*****鹽+二氧化碳+水(複分解反應)如hci+naco3====naco3+h2o+co2↑酸+金屬氧化物====鹽+水 如hci+cao===caci2+h2o
鹼：鹼+酸性氧化物====鹽+水。
如2naoh+so2====na2so3+h2o(尾氣吸收)鹽：鹽+鹽====新鹽+新鹽（複分解反應）如caci2+na2co3*****2naci+caco3複分解反應條件：
1，生成物有沉澱，氣體，水的任意一種。
2，反應物要容於水，要和酸反應的話要溶酸才行3，要被沉澱口訣表。
4，化合價不變。
酸鹼鹽學好了到高中很有用的！！！
初三化學 酸鹼中和反應
15樓：三刀流的鴨子
碳酸鈉是由碳酸(h2co3，一般直接用co2)和氫氧化鈉(naoh)反應生成的。
硝酸鎂是由硝酸(hno3)和氫氧化鎂(mg(oh)2)反應生成。
氯化鐵是由鹽酸(hcl)和氫氧化鐵（fe(oh)3）反應生成的。
16樓：快樂小子
碳酸鈉是由哪種【碳酸】和【氫氧化鈉】反應生成的；
硝酸鎂是由哪種【硝酸】和【氫氧化鎂】反應生成的；
氯化鐵是由哪種【鹽酸】和【氫氧化鐵】反應生成的。
17樓：曾宇浩
碳酸鈉：caco3+2naoh=na2co3+ca(oh)2
硝酸鎂：2agno3+mg(oh)2=2agcl↓+mg(oh)2
氯化亞鐵：fe(oh)2+2hcl=2h2o+fecl2
18樓：
碳酸鈉是由氫氧化鈉和碳酸生成的。
硝酸鎂是由碳酸鎂和硝酸生成。
氯化鐵是由鹽酸和氫氧化鐵生成。
19樓：乄_____雅丶茜
碳酸和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉 硝酸和氫氧化鎂反應生成硝酸鎂 氫氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵。
20樓：豬八戒
硫酸鎂和和硝酸鋇可以。
初中化學所有反映型別，比如酸加鹼生成鹽和水
21樓：琦妮關慶
化合反應：簡記為：a
bc：二種以上元素或化合物合成乙個複雜產物。（即由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。）分解反應：簡記為：abc
化合物分解為構成元素或小分子。（即化合反應的逆反應。它是指一種化合物在特定條件下分解成兩種或兩種以上較簡單的單質或化合物的反應。
置換反應：（單取代反應)簡記為：a+bc=b+ac
表示額外的反應元素取代化合物中的乙個元素。（即指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應。）[1]（置換關係是指組成化合物的某種元素被組成單質的元素所替代。
置換反應必為氧化還原反應，但氧化還原反應不一定為置換反應。）
根據反應物和生成物中單質的類別，置換反應有以下4種情況：①較活潑的金屬置換出較不活潑的金屬或氫氣②較活潑的非金屬置換出較不活潑的非金屬③非金屬置換出金屬④金屬置換出非金屬；複分解反應型別包括：
1、鹼性氧化物+酸→鹽+水。
例如：fe2o3
6hcl2fecl3
3h2o2、酸+鹼→鹽+水。
例如：hcl
naohnacl
h2o3、酸+鹽→新鹽+新酸。
例如：h2so4
bacl2baso4↓
2hcl4、鹼+鹽→新鹽+新鹼。
例如：ca(oh)2
na2co3
caco3↓+
2naoh5、鹽+鹽→兩種新鹽。
na2so4
bacl2baso4↓
2nacl
酸鹼鹽與石蕊試液,酚酞試液的反應變化
酸使石蕊試液呈紅色，使酚酞試液呈無色。鹼使石蕊試液呈藍色，使酚酞試液呈紅色。呈酸性的鹽溶液使石蕊試液呈紅色，使酚酞試液呈無色。呈鹼性的鹽溶液使石蕊試液呈藍色，使酚酞試液呈紅色。呈中性的鹽溶液使石蕊試液，酚酞試液保持原色。附 呈酸性的鹽溶液如nah2po4 nh4cl溶液等。呈鹼性的鹽溶液如naoh ...
初中化學反應哪些是放熱的，哪些吸熱的
常見放熱反應 1 所有燃燒或 反應。2 酸鹼中和反應。3 多數化合反應。4 活潑金屬與水或酸生成h2的反應。5 很多氧化還原反應 但不能絕對化 如氫氣 木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的放熱反應。6 naoh或濃硫酸溶於水 注 這兩點只是說會放熱，但嚴格說起來並不算化學反應，考試時應注意 常見吸熱...
酸鹼鹽物質的溶解性規律，有沒有較簡單容易記的口訣？並解釋一下
對於初中化學下邊較簡單，且易記憶 1 硝酸鹽，都能溶，鉀 鈉 銨鹽也相同 2 碳酸鹽只有鉀 鈉 銨，除此三種全不溶 3 硫酸鹽多數溶，不溶只有鉛和鋇，微溶還有鈣與銀 4 最後剩下鹽酸鹽，沉澱只有氯化銀 5 鹼類多數都不溶，鉀 鈉 鋇溶，鈣微溶。解釋 1 說的是所有的鉀鹽 鈉鹽 銨鹽 硝酸鹽都是可溶於...