酸和鹼複習的真實情景
1樓：網友
您好，在某個晚上，小明在家裡複習化學的酸和鹼知識點。他開啟了課本，開始認真閱讀。他發現自己對一些概念還是有些模糊，於是他開始查詢相關的資料。
他首先檢視了酸和鹼的定義，瞭解了它們的性質和特點。接著，他閱讀了一些實驗和案例，以更好地理解它們的應用。他還翻閱了一些化學反應方程式，以便更好地掌握酸和鹼的反應規律。
在複習過程中，小明遇到了一些困難。例如，他不理解什麼是ph值，以及如何使用它來測量溶液的酸鹼性。他決定向老師尋求幫助，並在網上搜尋相關的**教程。
最終，小明成功地掌握了酸和鹼的知識點，並通過做練習題來鞏固自己的學習成果。他感到非常滿意，因為他相信他已經準備好了應對任何涉及酸和鹼的考試或測試。
酸鹼中和反應知識點
2樓：小躍郡主
關於酸鹼中和反應的知識點如下：
1、酸鹼中和反應概念：酸與鹼作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。
2、反應實質：酸溶液中的h+和鹼溶液中的oh－相互中和，生成了中性的水。表示式為h+ +oh－＝h2o。
3、酸鹼中和反應是一種重要的反應型別，對於姿森這部分知識考查的重點在於：中和反應的概念的理解、中和反應的實驗**、中和反應的應用以及ph值與溶液酸鹼性的影響。
4、應用：酸鹼中和反應的運用十分廣泛，在醫藥、農業、工業當中，都有它的身影，我們生活中會運用到盯冊槐酸鹼中和反應改變土壤的酸鹼性，把土壤改良，用於適應作物的生長，也會用中和反應來製作藥品，還能根據酸鹼中和反應的原理，用來清洗工業裝置，處理工業廢水等。
在初中化學課程當中，酸鹼中和反應是乙個非常重要的知識點，也是中考化學考察的核心知識點，它的身影貫穿了整個酸鹼鹽部分的知識，歷年的中考當中，不論是凱友推斷題、實驗題、還是計算題，都能看到它出現，考察的題型範圍非常廣。
學習了酸和鹼的知識後。。。化學題
3樓：微微笑0揮揮手
那麼 從題中可得。
naoh 的 質量 為 25g × 4% = 1gch3cooh+naoh=ch3coona+h2o60 40
x g 1g得出 x g == g
質量分數 g × 100% = 5%
化學怎樣分酸和鹼
4樓：系傅香拱賦
融於水，滴石蕊試液，變藍為鹼，變紅為酸；滴加酚酞，若變紅則為鹼，不顯色則可能為酸，可能中性。
5樓：受萱滑嫣
這個容易，算的前面有h2，鹼的後面有oh，酸是有h+離子，鹼是oh-的離子，na2co3和nahco3和氨水的水溶液呈鹼性。
6樓：鬱青芬隗儀
酸鹼電離理論：在水中解離，能夠產生氫離子的物質是酸，產生氫氧根的物質是鹼。酸鹼質子理論：凡是可以釋放質子的分子或離子為酸，凡是能接受質子的分子或離子則為鹼。
酸鹼電子理論（lewis酸鹼理論）：凡是可以接受外來電子對的分子、基團或離子為酸；凡可以提供電子對的分子、離子或原子團為鹼。
化學酸和鹼的知識化學方程式
7樓：包豔戢珧
1.與金屬氧化物反應。
生成水和金屬硫酸鹽，如。
如：mgo+h2so4====mgso4+h2ofe2o3+3h2so4====fe2(so4)3+3h2o2..與鹽反應。
一般與揮發性弱酸鹽反應，如。
h2so4+caco3====caso4+co2↑+h2oh2so4+na2co3====na2so4+co2↑+h2oh2so4+na2s====na2so4+h2s↑+h2o3.氫氧化鈉與非金屬氧化物反應，如naoh+co2=nahco32naoh+co2=na2co3+h2o
2naoh+so2=na2so3+h2o
4.氫氧化鈉與某些鹽反應，如2naoh+guso4=gu(oh)2↓+na2so4
5.氫氧化鈣與某些非金屬氧化物反應，如。
co2少量：co2
ca2+2oh-
caco3↓+
h2o2co2過量：2co2
ca2+2oh-
ca(hco3)2
6.氫氧化鈣與某些鹽反應，如碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應nahco3+
ca(oh)2
caco3↓+naoh+
h2o碳酸氫鈉(過量)與氫氧化鈣的反應2nahco3+ca(oh)2
caco3↓+na2co3+2h2o
初中的化學方程式很久沒用過了，不一定全對，供你參考希望能幫上忙）
8樓：尉依楠端赩
酸和鹽的化學bai方程式。
2hcl+na
2co3=2nacl+co
2↑du+h2o
鹽和鹼的化學zhi方程式。
mgcl2+
2naohma(oh)↓dao+
2nacl鹽和鹽的化學方程式。
bacl2+na2so
4=baso4↓+
2nacl金屬和回鹽的化學方程式 zn+
cucl2=
zncl2+
cu非金屬氧化物答和鹼的化學方程式 co2+2naoh=na
2co3+h2o
9樓：暨旋孛作
硫酸與bai金屬氧化物生成du鹽和水的化學方程式。
h2so4cuo
cuso4h2o
硫酸zhi與鹽生成dao
另一種酸和另一種鹽的化學方程版式權。
h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl氫氧化鈉與非金屬氧化物生成鹽和水的化學方程式。
2naoh+co2=na2co3+h2o還會生成氫氧化鈉；氫氧化鈉與某些鹽反應生成另一種鹼和另一種。
鹽2naoh+cuso4=cu(oh)2↓+na2so4氫氧化鈣與某些非金屬氧化物生成鹽和水。
ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o氫氧化鈣與某些鹽反應生成另一種鹼和另一種。
鹽ca(oh)2+na2co3=2naoh+caco3↓
學習酸和鹼需要掌握哪些化學方程式？
10樓：南窗聽雪
1、 酸的通性：
酸的通性： 無色酚酞試液遇酸 無色酚酞試液遇酸不變色。
紫色石蕊試液遇酸變紅。
活潑金屬+酸→鹽+氫氣 活潑金屬 酸 氫氣。
zn+h2so4 = znso4+h2↑； zn+2hcl = zncl2+h2↑ ；mg+h2so4 = mgso4+h2↑ mg+2hcl = mgcl2+h2↑ fe+h2so4 = feso4+h2↑； fe+2hcl = fecl2+h2↑ ；2al+6hcl = 2alcl3+3h2↑ ③金屬氧化物+酸→鹽+水 金屬氧化物 酸 水 fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
酸+鹼→鹽+水 鹼 水 hcl+naoh=naoh+h2o 3hcl+al(oh）3=alcl3+3h2o ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o
碳酸鹽+酸→鹽+水+二氧化碳 碳酸鹽+ 水 二氧化碳。
caco3+2hcl = cacl2+h2o+co2↑ na2co3+2hcl = 2nacl+h2o+co2↑
2al+3h2so4 = al2(so4)3+3h2↑； cuo+ h2so4=cuso4+h2o
3ch3cooh+ fe2o3=(ch3coo)3fe+3h2o 2hcl+ca(oh)2=cacl2+2h2o
2ch3cooh+ na2co3=2ch3coona+h2o+ co2↑ hcl+agno3=agcl↓+hno3 l
2. 鹼的通性：
鹼的通性： 無色酚酞試液遇鹼變 無色酚酞試液遇鹼變紅。
2naoh +co2 = na2co3+h2o
h2so4+bacl2=baso4↓+2hcl
紫色石蕊試液遇鹼變藍 紫色石蕊試液遇鹼。
非金屬氧化物+鹼→鹽+水 非金屬氧化物 鹼 水 ca(oh)2+co2 = caco3↓+h2o
酸+鹼→鹽+水 鹼 水。
鹽+鹼→鹽+鹼 鹼。
2naoh+cuso4 = cu(oh)2↓+na2so4
2naoh+cucl2 = cu(oh)2↓+2nacl
ca(oh)2+ na2co3 = caco3↓+2naoh
化學中酸鹼的種類，酸和鹼的分類
酸 鹽酸 硫酸 硝酸 磷酸 醋酸 碳酸 還有一些有機酸，但是初中國階段不涉及。酸和鹼的 酸和鹼的 按乙個鹼分子電離出氫氧根離子的個數分 一元鹼 二元鹼 多元鹼 按溶解性分 可溶性鹼 微溶性鹼 難溶性鹼 按電離能力分 強鹼和弱鹼。性質分析。化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是是氫離子的化合物 可...
化學酸和鹼的知識化學方程式
硫酸與金屬氧化物生成鹽和水的化學方程式。hso cuo cuso ho硫酸與鹽生成另一種酸和另一種鹽的化學方程式。hso bacl baso hcl氫氧化鈉與非金屬氧化物生成鹽和水的化學方程式。naoh co naco ho還會生成氫氧化鈉 氫氧化鈉與某些鹽反應生成另一種鹼和另一種 鹽。naoh c...
氧化鋅與酸反應的化學式,ZnO與酸和鹼反應的化學方程式，各寫一個通用的
怎麼什麼磚家都來誤人子弟 與鹼反應生成na2 zn oh 4 溶液中根本不存在na2zno2 與氨水也可以反應 zn oh 2 4nh3.h2o zn nh3 4 oh 2 樓上錯了，兩性氧化物只有和強酸強鹼 如naoh，koh 才可以反應，和弱鹼不可以反應 氧化鋅兩性氧化物 和氧化鋁一樣 zno ...