用fe做負極，cu做正極，fecl3為電解質 高中化學原電池
1樓：孫子昀
鋼鐵吸氧腐蝕：負極：fe-2e-==fe2+（或者2fe-4e-==2fe2+）
正極：o2+2h2o+4e-==4oh-
總反應：2fe+o2+2h2o===2fe（oh）2
後續反應4fe（oh）2+o2+2h2o===4fe（oh）3，再失水形成鐵鏽。
氫氧鹼性燃料電池：負極：2h2-4e-+4oh-==4h2o
正極：o2+2h2o+4e-==4oh-
總反應：2h2o+o2===2h2o
酸性燃料電池：負極：2h2-4e-==4h+
正極：o2+2h2o+4e-+4h+==4h2o
總反應：2h2o+o2===2h2o
甲廳判烷鹼性燃料電池：負極：扮頌改ch4-8e-+8oh-==co2+6h2o，負極後續反應co2+2oh-==co32- +h2o,由此可得電池負極的反應為：
ch4-8e-+10oh-==co32-+7h2o，正極：o2+2h2o+4e-==4oh-（或者2o2+4h2o+8e-==8oh-）
總反應：ch4+2o2+2koh===k2co3+3h2o
甲烷酸性燃料電池：負極：ch4-8e-+8oh-==co2+6h2o
正極：2o2+4h2o+8e-==8oh-
總反應：ch4+2o2===co2+2h2o
fe、c析氫腐蝕：正極：fe-2e-==fe2+
負極：2h++2e-==h2
總反應：fe+2h+==fe2++h2
zn、fe海水：負極：2zn-4e-==2zn2+
正極：溶液中的陽離子或者o2得電子，海水一般顯弱鹼性。o2得電子。
o2+2h2o+4e-==4oh-，總反應將兩者相加即可。方法同1
mg、al（naoh）：在鹼性溶液中，al比mg活潑（al與naoh自發反應），故al為負極，mg為正極。
負極：2al-6e-+8oh-==2alo2-+4h2o
正極：溶液櫻猛中的陽離子或者溶解氧得電子。
7、負極：fe-2e-==fe2+
正極：cu2++2e-==cu
總反應：fe+cu2++=fe2++cu
2樓：
負極是fe失電子基頃鎮乎衝：搏粗fe - 2e- =fe2+
正極是fe離子得電子：2fe3+ +2e- =2fe2+ 當亞鐵離子濃度達到一定程度的時候，有的亞鐵離子還可以繼續被還原 2fe2+ +4e- =2fe
3樓：詩俊邁倫信
如果是冷的濃硝酸，則因為鐵遇到濃硝酸鈍化，鈍化後電極電勢變得很低，因中猛此銅作為陰極。
陰極：cu-2e-==cu2+
陽極：2h++no3-+e===h2o+no2↑總反應式：cu+4h+
2no3-==cu2++2h2o+2no2↑如果是熱的濃硝酸，則鐵不會鈍化，數培判這時鐵作為陰極。
陰極：fe-2e===fe2+陽極：2h++no3-==h2o+no2↑
總反應式：fe+4h+
2no3-==fe2++2h2o+2no2↑濃硝酸薯改一般來說指的是冷的濃硝酸。
4樓：網友
正極的電極反應式：2fe3++2e-==2fe2+
負極的電極反應式：fe-2e-==fe2+
cucl2電解池 陽極c fe為陰極.電解反應式
5樓：戶如樂
電解cucl2溶液，陽極c（惰性電極不參與電解）,fe為陰極（陰極一般為陽離子。
得電子）就是電解電解質。
本身（cu2+＞h+；cl-＞oh-）
電轎鋒野極反應式：陽極（c）：2cl- -2e-=cl2↑陰極（fe）閉喊：cu2+ +2e-=cu電解方程式。
為：cucl2=電解=cu+cl2↑
知識分享：電解時基盯電極產物的判斷。
陽極產物的判斷。
首先看電極，如果是活性電極（金屬活動順序表。
ag以前）,則電極材料失電子，電極溶解。
如果是惰性電極（pt、au、石墨）,則要再看溶液中的離子的失電子能力。陰離子。
放電順序如下：
s2-＞i-＞br-＞cl-＞oh-＞so42-＞no3-＞f-陰極產物的判斷。
直接根據陽離子放電順序進行判斷，陽離子放電順序：
ag+＞hg2+＞fe3+＞cu2+＞h+酸＞pb2+＞sn2+＞fe2+＞zn2+＞(h+)水＞al3+＞mg2+＞na+＞ca+＞k+
惰性電極電解fecl3,ki,cuso4的陰陽極方和總反應方程式 如題
6樓：戶如樂
fecl3陰極：2fe3+ +6e-=2fe陽極：6cl- -6e- =3cl2↑
總：2fecl3=電解枝改=2fe+3cl2↑cuso4陰極反應：猛頌判cu2+ +2e- =cu陽極反應：
2h2o=o2↑+4h+ +4e-總櫻頃反應：2cuso4+2h2o=2cu+o2↑+2h2so4
用fe做負極，cu做正極，fecl3為電解質高中化學原電池裝置示意圖
7樓：網友
1)：2fe3+ +cu = 2fe2+ +cu2+
2)：裝置見圖。正極：2fe3+ +2e- =2fe2+，負極：cu - 2e- =cu2+。
8樓：匿名使用者
離子方程式cu+2fe3+=cu2+ +2fe2+
**我就不畫了，麻煩 複製了這幅，上面的zn、鋅全部改為fe、鐵 電解質h2so4改為fecl3就可以了。
9樓：
2fe3+ +cu==2fe2+ +cu2+負極：fe -2e = fe2+ |正極：2fe3+ +6e =3fe2+
fe | cu| （
l | ll___fecl3___l 自己 做的 希望 喜歡。
在構成原電池中 如果電解質是濃硝酸 正極為fe，負極為cu。正極的和總反應式是什麼？
10樓：學習方法與心理疏導
正極反應式：4h＋＋2no3—＋2e－===2h2o＋2no2↑；
電池反應式：cu＋4h＋＋2no3—===cu2＋＋2h2o＋2no2↑。
解析fe遇冷的濃硝酸鈍化，故在該原電池中cu作負極，fe作正極，濃硝酸為電解質溶液。
11樓：溫鵬鯤
fe與濃硝酸反應生成緻密氧化薄膜，也就是發生鈍化！故fe為正極，銅為負極！
12樓：網友
正極no3- +2h+ +e-=no2+h2o 負極cu-2e-=cu2+
總cu+4hno3（濃）= 2no2↑ +cu（no3）2 +2h2o 求採納。
請問cu-fe-fecl3的原電池正負極反應式以及總反應式怎麼寫
13樓：尹爾安汝蝶
親，這個鐵、銅放在fecl3溶液中形成原電池這個電池的負極就是鐵，正極是銅。
負極：fe-2e=fe2+
正極：2fe3++2e=2fe2+
總反應：fe+2fe3+=3fe2+
用cu做電極電解nacl（aq）的方程是什麼
陽極反應式 cu 2e cu2 陰極反應式 2h 2e h2 總反應式 cu 2h2o cu oh 2 h2 2個cl離子減2個電子生成氯氣 2個h離子加2個電子生成氫氣，一般高中階段認為 陽極反應式 cu 2e cu2 陰極反應式 2h 2e h2 總反應式 cu 2h2o cu oh 2 h2即...
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