1樓：網友
不是。鹽類水解其實是其中弱酸（或弱鹼)離子的水解。所以，酸類鹼類仿啟都可以水解。比如說，hcn酸水解得很厲害拆大仔（同濃旅汪度的hcn和nacn混合呈鹼性）
特別指出的是，一些物質如na2o2,mg3n2,假如水中就會分解，其實也是一種水解。這是相當值得重視的。
2樓：茅盈智婭玟
物質分為酸。鹼。鹽。
這些物質中只。
要純扒含有弱根離子就會水解，我們強調鹽緩頌類水解是因為我做哪昌們容易忽略水解，而在酸。
鹼中我們不強調是因為它們中電離是主要的，一般情況都不需要考慮水解。
哪些鹽類可以水解？
3樓：顏沫沫
某些鹽溶於水後會表現出相應的酸鹼性。例如，碳酸鈉的鹼性是人們熟知的知識。用 ph 試紙測定 nh4cl、naac 和 nacl 水溶液的 ph，結果表明：
nh4cl 水溶液顯酸性；naac 水溶液顯鹼性；nacl 水溶液顯中性。為什麼有些鹽的溶液會呈現酸性或鹼性呢？ 造成鹽類水溶液具有酸鹼性的原橋激因是鹽類的陰離子或陽離子和水離解出來的 h+或 oh-結合生成了弱酸或弱鹼，破壞了水的離解平衡並使之發生移動，導致溶液中 h+或 oh-濃度不相等，而表現出酸鹼性。
這就是鹽類的水解。（一）鹽類水解的型別由於生成鹽的酸和鹼的強弱不同，鹽類水解的情況也不同。下面分別討論幾種不同型別鹽的水解漏轎。
由於醋酸這種弱電解質的生成，消耗了 h+，促使水的理解平衡向右移動，oh-隨之增大返消肆直到溶液中 hac 和 h2o 同時建立起新的離解平衡時。
醋酸鈉的水解其實是醋酸根的水解，當達到平衡狀態時，其水解程度也可以用平衡常數來表示，這就是水解常數。
鹽類水解是怎樣產生的
4樓：匿名使用者
水解反應中有機部分是水與另一化合物反應，該化合物分解為兩部分，水中氫原子加到其中的一部分，而羥基加到另一部分，因而得到兩種或兩種以上新的化合物的反應過程，無機部分是弱酸根或弱鹼離子與水反應，生成弱酸和氫氧根離子（或者弱鹼和氫離子）。工業上應用較多的是有機物的水解，主要生產醇和酚。水解反應是中和或酯化反應的逆反應。
大多數有機化合物的水解，僅用水是很難順利進行的。
5樓：年憶之
在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的h+或oh-生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解。
鹽類的水解所條件：鹽必須溶於水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱鹼陽離子。
實質：在溶液中，由於鹽電離出的離子於水電離出的離子結合生成弱電解質，從而破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡向電離的方向移動，顯示出不同濃度的酸性、鹼性或中性。[1]
規律：難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性，同強顯中性，弱弱具體定；越熱越水解，越稀越水解。
特點：⑴水解反應和中和反應處於動態平衡，水解進行程度很小。
水解反應為吸熱反應。
鹽類溶解於水，以電離為主，水解為輔。
多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主。
什麼型別的鹽能水解
6樓：迮鵬鵾麻今
強酸弱鹼鹽，毀局水解酸性，如nh4cl
強鹼弱酸鹽，水解呈鹼性，如na2co3
弱酸弱鹼鹽，分為兩類。
一類相互促進水解，如李敬nh4hco3
一類哪餘慎雙水解，如al（hco3）3
酸鹼性因物質而異。
7樓：江易夢犁寶
不是隻有鹽類才能水解。
水解是一種化工單元過程，是利用水將物質分解形成新的物質的過程。
水解分為：有機物的水解、無機鹽的水解。
一、有機物的水解。
典型的水解有五種型別。
1）鹵化物的水解。
通常用氫氧化鈉水溶液作水解劑。
2）芳磺酸鹽的水解。
通常不易進行，須先經鹼熔，即以熔融的氫氧化鈉在高溫下與芳磺酸鈉作用生成酚鈉，後者可通過加酸水解生成酚。如萘－2－磺酸鈉在300～340℃常壓鹼熔後水解而得2－萘酚。某些芳磺酸鹽還需用氫氧化鈉和氫氧化鉀的混合鹼作為鹼熔的反應劑。
芳磺酸鹽較活潑時可用氫氧化鈉水溶液在較低溫度下進行鹼熔。
3）胺的水解。
脂胺和芳胺一般不易水解。芳伯胺通常要先在稀硫酸中重氮化生成重氮鹽，再加熱使重氮鹽水解。
如從鄰氨基苯甲醚制鄰羥基苯甲醚(愈創木酚)。芳環上的氨基直接水解，主要用於製備1-萘酚衍生物，因它們有時不易用其他合成路線製得。根據芳伯胺的結構可用加鹼水解、加酸水解或亞硫酸氫鈉水溶液水解。
如從1-萘胺-5-磺酸制1-萘酚-5-磺酸便是用亞硫酸氫鈉水解。
4）酯的水解。
油脂經加鹼水解可得高碳脂肪酸鈉(肥皂)和甘油；制脂肪酸要用加酸乳化水解。低碳烯烴與濃硫酸作用所得烷基硫酸酯，經加酸水解可得低碳醇。
5）蛋白質的水解。
蛋白質在酶的作用下，水解位點特定，用於一級結構，分析肽普。蛋白質在酸的作用下，色氨酸破壞，天冬醯胺和谷氨醯胺脫醯胺基。
二、無機鹽的水解。
分四類：1）強酸強鹼鹽不發生水解，因為它們電離出來的陰、陽離子不能破壞水的電離平衡，所以呈中性。
2）強酸弱鹼鹽，我們把弱鹼部分叫弱陽，弱鹼離子結合從水中電離出來的氫氧根離子，破壞了水的電離平衡，使得水的電離正向移動，結果溶液中的氫離子濃度大於氫氧根離子濃度，使水溶液呈酸性。
3）強鹼弱酸鹽，我們把弱酸部分叫弱陰，同理弱陰結合從水中電離出來的氫離子，使得溶液中氫氧根離子濃度大於氫離子濃度，使溶液呈鹼性。
4）弱酸弱鹼鹽，弱酸部分結合氫，弱鹼部分結合氫氧根，生成兩種弱電解質，再比較它們的電離常數ka、kb值的大小（而不是水解度的大小），在一溫度下，弱電解質的電離常數（又叫電離平衡常數）是乙個定值，這一比較就可得出此鹽呈什麼性了，誰強呈誰性，電離常數是以10為底的負對數，誰負得少誰就大。總之一句話，鹽溶液中的陰、陽離子結合著從水中電離出來的氫離子或氫氧根離子能生成弱電解質的反應叫鹽類的水解。
下列哪些鹽易水解，下列與鹽類水解有關，不正確的是
易水解的有加nh ho 加hso 加氫氧化銣rboh 加鹽酸 hcl 等強酸 加氫氧化鈉naoh 加硫酸hso 加 硫酸hso 加 氫氧化鈣ca oh 加氫氧化鈉naoh 加 氫氧化鉀koh 鹽類水解的實質是什麼？下列幾種鹽中，哪些能水解？哪些不能水解？它們水溶液的酸 鹼性怎樣？鹽類水解的實質是 在...
高二化學鹽的水解，高中化學鹽類水解
說明 無法輸入 可逆號 用 代替。為了簡化，醋酸根記作ac 無論naac溶液還是naf溶液，都有下列三式變化 鹽的電離 nax na x 酸根水解 x ho hx oh 水的電離 ho h oh 我們發現， 式中x 酸根 的減少量 oh 的增加量，也就是說，雖然x 的水解程度不同，但光就水解這一步看...
只有藝術生才能考表演專業嗎？
是的。高考之前學習，再高考時報考藝術方向。表演專業的考試一般都分為初試備做穗 二試和三試。初試一般包括兩項，第一項是朗誦，主要檢驗學生語言 聲音的條件與基礎，包括對朗誦作品的理解和感受 第二項是命胡行題表演，主要考查考生在臺上能否鬆弛 自如地生活。二試比初試多了兩項要求，增加了聲樂與形體的考查，自然...