1樓：網友
說明：無法輸入「可逆號」，用→代替。
為了簡化，醋酸根記作ac-
無論naac溶液還是naf溶液，都有下列三式變化：
1）鹽的電離：nax = na+ +x-
2）酸根水解：x- +h2o → hx + oh-3）水的電離：h2o → h + oh-
我們發現，（2）式中x-（酸根）的減少量=oh-的增加量，也就是說，雖然x-的水解程度不同，但光就水解這一步看，並不影響陰離子濃度的變化。
但是：3）式卻有不同，x-水解越厲害，溶液中oh-越多，則h+越少，即，從定量計算看，（3）式中提供的oh-越少！！！
結論】hf酸性》醋酸，因此naac比naf水解劇烈，則陰離子總濃度更小。
2樓：網友
這種問題沒有多大意義，高考也考不到這種細枝末節的問題。所以我知道也不！建議你放棄這個問題。
3樓：網友
醋酸存在電離平衡的問題。
4樓：網友
因為氫氟酸的酸性比醋酸弱。。。這個你可以查一下電離常數。。。氫氟酸的電離常數比醋酸小得多。。。
所以其酸根氟離子的鹼性就比醋酸根更強。。。也就是氟離子更易水解（越弱越水解）。。生成的氫氧根也就越多。。。
加上原來就有的氟離子。。。陰離子濃度自然比醋酸鈉大。。。
5樓：網友
這是個鹽類水解的試題，陰離子對應酸越弱，水解程度越大，剩餘離子濃度越小。氫氟酸酸性大於醋酸，所以氟離子水解程度小於醋酸根離子的水解程度，故氟化鈉溶液中氟離子濃度更大。
高中化學鹽類水解
6樓：邵遠慎庚
後者由於水電離的廳櫻氫氧根被銨根結合，而促進水的電離。其值比定大於10-7mol/l.前者是由於直接電離h+，茄伏掘這樣水的電離被抑制，其值必顫核小於10-7mol/l。
所以後者是10-5，前者是10-9
所以x/y=10-9/10-5=10-4
下哈 謝謝。
7樓：仙汀蘭巴羅
鹽酸是自身電離。
所以鹽酸中電離的c(h+)=10^-5
所以水電離為。
出的。c(oh-)=10^-9
水電離的 c(h+)也為10^-9
而nh4cl是由水解產生的所中羨以。
c(h+)就是。
它肆巧本身水解產生的賣雹拍c(h+)=10^-5
高二化學鹽的水解怎麼學啊？
8樓：匿名使用者
三大守恆必須要會！物料守衡恆！質子守恆！電荷守恆！還有多做題，歸納知識，把不歸會的題總結在一起，看它都有啥知識！
9樓：匿名使用者
其實很簡單的，只是哥哥太忙了，用這說太虛度光陰了。
高中化學鹽的水解
10樓：網友
碳酸鈉中的碳酸根需要兩個氫離子才生成碳酸，碳酸氫根需要乙個氫離子就能生成碳酸，碳酸根水解生成的氫氧根比碳酸氫根水解生成的氫氧根多，所以碳酸鈉鹼性更強一些。
高中化學 鹽類的水解
11樓：公曉曼
第一題：moh和ha等體積等濃度，就是恰好完全反應，生成強鹼弱酸鹽ma。當然因為弱酸根離子a-的水解，導致h+小於oh-，水溶液是鹼性的。
再根據電荷守恆，h+加m+=a-加oh-，所以。
m+大於oh-。答案選c。
第二題：a--b之間，溶液為鹼性，題設正確。
b點溶液為中性，c(na+)=c(ch3coo-)正確。但絕不是a =此時酸和鹼恰好完全反應），因為若簽好反應全部生成鹽，因為水解，溶液一定是鹼性的。a應該大於。
c點，很據電荷守恆，不可能兩種陽離子同時比兩種陰離子濃度大。（這規律很有效，所謂電荷守恆就是使溶液呈電中性。所有陽離子攜帶的正電荷總數=所有陰離子攜帶的正電荷總數。）
由於溶液為酸性，所以應該是c(ch3coo-)＞c(na+)＞c(h+)＞c(oh-)
d點，酸加到了25ml，合計物質的量是naoh的2倍。不過由於酸是弱酸，其存在形式是離子和分子，所以總共加起來還是等於naoh的2倍。題設正確。
綜上，答案選ad。
12樓：晨與夜丶
第一題因為兩物質恰好完全反應，則因為a-發生水解使c(a-)減少溶液顯鹼性但溶液中的c(a-)和c(m+)是主體離子故c項正確。
高中化學鹽類水解
13樓：網友
在飽和氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發現碳酸鈣逐漸溶解，同時產生的現象有。
有無色氣體生成 ②有紅褐色的沉澱生成。
用離子方程式表示上述現象產生的原因是：
三氯化鐵能發生水解，其水溶液顯酸性。
fe3++3h2o=fe(oh)3+3h+(可逆反應)caco3+2h+ =ca2+ +h2o + co2↑描述一下具體過程：
加入碳酸鈣會消耗氫離子，有氣體生成。氫離子的減少，會促進氯化鐵的水解，因為是飽和氯化鐵溶液，氯化鐵是充足的，氫氧化鐵積聚越來越多，先是生成氫氧化鐵膠體，並不是沉澱，但是再多的時候，就要積聚成沉澱了。
14樓：網友
①有氣泡產生。
有紅色沉澱生成。
2fe3+ +3h2o + 3caco3=3ca2+ 2fe(oh)3+ 3co2↑
此題考的是氯化鐵的水解。
分步方程式fe3+ +3h2o=fe(oh)3↓ +3h+
2h+ +caco3 =ca2+ +co2+h2o
15樓：網友
生成氣體co2，生成膠狀沉澱fe(oh)3
3[co32-] 2[fe3+] 3h2o =2fe(oh)3 ↓+3co2↑
16樓：歌者戀歌
（1）有紅褐色沉澱生成 （2）有氣泡生成。
fe3＋＋3h2o＝fe(oh)3↓＋3h＋ 2h++caco3=ca2++co2↑+h2o
17樓：慕容櫻梅
產生氣泡；氫離子+碳酸根離子=二氧化碳+水；
有紅色沉澱生成；鐵離子+氫氧根離子=氫氧化鐵沉澱。
18樓：網友
1.有紅褐色沉澱 2.有無色氣體溢位 雙水解根據電荷守橫配。
高中化學鹽類水解
19樓：網友
強酸弱鹼鹽、強鹼弱酸鹽、弱酸弱鹼鹽的水解。
高中化學鹽類水解知識點，高中化學鹽類的水解，電離，沉澱溶解平衡知識點小結
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高二化學鹽類的水解選擇題，請教高二化學鹽類的水解的題目
能與naoh溶液反應是b c d，能與鹽酸反應的是a b c，而碳酸氫銨是弱酸弱鹼鹽，碳酸氫銨溶於水要發生雙水解反應，氨水的電離度比碳酸氫跟的要強，根據水解原理，那麼水解後呈弱鹼性 而碳酸氫鈉是強鹼弱酸鹽，所以碳酸氫鈉溶液的水溶液呈鹼性，在物質的量濃度相同時，碳酸氫鈉的水解大於碳酸氫銨，因此碳酸氫鈉...
高二化學鹽類的水解的題目幫忙啊
因為前者是單純性強鹼，只有oh 在消耗鹽酸的h 而nacn，是強鹼弱酸鹽。nacn 溶液存在的離解反應過程為 cn h2o hcn oh 在滴加鹽酸時，是消耗掉 oh 但是，這個反應，會向右移動，產生出oh 這樣，要讓ph下降就會消耗較多酸了。cn h2o hcn oh 滴加鹽酸，平衡右向移動，促進...