電子得失配平法
1樓：匿名使用者
氧化還原。反應的配平，一般利用正負化合價。
變化總數相等的方法，即：化合價公升降法。化合價公升降法配平氧化還原反應的關鍵：
1、正確標出變價元素的化合價； 2、變價要「對口」；即：同種元素不同價態的物質發生氧化還原反應時，要注意不能出現「化合價交叉」. 3、從含「全變價元素」的物質配平； 4、得失電子總數要相等。
化合價公升降法配平的步驟： 1、標明變價元素的化合價。2、列出化合價的變化數。
3、求最小公倍數。
根據得失電子總數相等原則，求出使化合價公升高總數等於化合價降低總數應用的係數。 4、配平全變價元素的物質。用步驟3的係數配平全變價元素的物質 5、根據原子種類和數目守恆、離子電荷守恆。
原則配平其餘物質。 例題分析：例1、 fe2o3+ co—— fe+ co2 標明變價的元素的化合價 列出化合價的變化數 fe2o3+ co—— fe+ co2 ↓3×2 ↑2 求最小公倍數 fe2o3+ co—— fe+ co即為相應物質的係數) 配平全變價元素的物質 (1)fe2o3 + 3)co ——fe + co2 配平其餘物質 (1)fe2o3 + 3)co ＝(2)fe + 3)co2 再如 kbr + h2so4(濃)— k2so4 + so2 + br2 + h2o br：
1→ 0 上公升1 s：+6→ +4 下降2 最小公倍數為2,但反應物中h2so4的s不是全變價(生成物中還有k2so4 +6價s) 所以公升降法配平： br：
1→ 0 上公升1×2 s：+6→ +4 下降2×1 1應配在生成物的so2上， (2)kbr + h2so4(濃)— k2so4 + 1)so2 + br2 + h2o 餘下觀察配平： (2)kbr + 2)h2so4(濃)＝ 1)k2so4 + 1)so2 + 1)br2 + 1)h2o
2樓：
唐詩三百首 （唐詩選集） 。
怎樣通過得失電子來配平
3樓：華源網路
c+o2=（點燃）co2
c 從原先的0價失去4個電子成後來二氧化碳中的正4價o 從原來的0價，每個每個原子得到2個電子成後面的-2價。
c和o的電子得失剛好配平，那麼係數不變。
2c+o2=點燃2co
c 從原先的0價失去2個電子成後來二氧化碳中的正2價o 從原來的0價，每個原子得到2個滲譽電子成後面的-2價。
但是氧氣分子中有2個氧原子，那麼總共得散則到的是叢掘段4個電子，而c只失去2個電子，不能平衡，所以在c前面貼個係數2,這樣就剛好。
如此推理。
怎樣通過得失電子配平
4樓：網友
3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2o
每個cu失去2個電子，每個n得到3個電子。所以cu前乘以3，no前乘以2，這樣得失電子數就相等了。其他元素用觀察法配平。
5樓：少廿
3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no+4h2o口訣：降得被還氧化劑，公升失被氧還原劑。
3個銅0價——+2價 失去6mol電子。
2個氮+5價——+2價 失去6mol電子。
剩餘6個氮化合價不變作酸。
得失電子配平方法技巧 高分
6樓：沁秋龍
先標化學價，然後配平氧化還原，分數的話，一起翻倍就行了，再根據質量守衡，配其他元素即可，還行。
7樓：網路一夜新情
連續多做幾個同型別的你就會發現技巧，而且終身不忘。
怎麼判斷元素得失電子能力
給你舉個例子 1.看價態 比如so2和 so3so2中s為 4價 so3中s為 6價 s 一般顯 2 4 6 因為so3中s為最高的價態 6價了所以無法失去電子只能得到電子所以得電子能力so3 so2 2.具體看元素週期表 同週期 稀有氣體除外 元素越靠後非金屬性越大氧化性越大得電子的能力越弱 同主...
高一化學反應怎樣用電子轉移配平
一，feso4 hno3 x fe2 so4 3 y fe no3 3 no h2o x，y一定要選在含元素多的化合物上 二，2x y feso4 hno3 x fe2 so4 3 y fe no3 3 no h2o 此處看到s的總量等式前後對比一下，得出 2x y 3x，所以x y，所以取x 1，...