1樓:網友
釔鋇銅氧化物、ybco,化學式為yba2cu3o7。
它是著名的高溫超導體,屬於第二類超導體,並且是第乙個製得轉變溫度在液氮。
沸點(77k)以上的材料。
1986年4月,在蘇黎世。
ibm工作的約翰內斯·格奧爾格·貝德諾爾茨和卡爾·亞歷山卓·公尺勒發現特定的半導體氧化物可以在高於35k的溫度下顯示出超導性,特別是鑭鋇銅氧化物,一種缺氧鈣鈦礦。
型的潛在材料。約翰內斯·格奧爾格·貝德諾爾茨和卡爾·亞歷山卓·公尺勒共同獲得1987年諾貝爾物理學獎。
1987年1月,休斯頓大學的朱經武和他的學生,阿拉巴馬大學亨茨威爾分校的吳茂昆及其學生塌信此,共團迅同發現了釔鋇銅氧,也因此引發了對新高溫超導材料的研究熱潮。
ybco是首個超導溫度在77k以上的材料,也就是說它的超導轉變溫度高於液氮的沸點(77k),用相對便宜的液氮就坦毀可以冷卻。之前發現的超導體都必須用液氦(或液氫冷卻( 20 k)。
氧化鋇化學式是什麼?
2樓:我愛聊生活冷知識
氧化鋇化學式是bao。
氧化鋇是一種無機物,分子式為bao,分子量為。為無色立方晶體。溶於酸,不溶於丙酮。
和氨水。在空氣中極易吸收水分和二氧化碳。
而生成碳酸鋇。有毒!與水或水蒸氣反應發生激烈放熱反應,生成氫氧化鋇。
氧化鋇的製備方法
煅燒法將研細的高純硝酸鋇在1000~1050℃下煅燒,可得到氧化鋇。其反應方程式。
為:2ba(no3)2→2bao+4no↑+3o2↑或將碳酸鋇與焦炭混合,在1200℃以下進行反應,得到氧化鋇成品。其反應方程式為:baco3+c→bao+2co。
純淨的氧化鋇可用純制的碳酸鋇在高真空下進行熱分解。光在950℃時使大部分co2分解放出,然後再加熱至1100~1150℃,使co2全部放出,此方法可避免反應產物熔融。純的氧化鋇也可由反覆重結晶提純的ba(oh)2·8h2o仔細地脫水。
以上內容參考:百科——氧化鋇
氫氧化鋇化學式
3樓:芊芊和你說教育
氫氧化鋇的化學式是ba(oh)₂。
氫氧化鋇是一種無機物,無色透明結晶或白色粉末。水合物在硫酸乾燥器中能失去7分子結晶水,約在78℃失去全部結晶水。可溶於水、甲醇,微溶於乙醇,幾乎難溶於丙酮。
若從空氣中迅速吸收二氧化碳變成碳酸鹽後,則不能完全溶於水。
相對密度,熔點78℃(八水化合物,在純氫氧化鋇的情況下是》408℃的),折光率,高毒,有強腐蝕性。
4樓:網友
化學式 ba(oh)2
結晶水合物 ba(oh)2·8h2o分子量,為無色單斜晶體,相對密度,溶點78℃, 沸點:780℃,加熱失水變成無水氫氧化鋇。兩者都有毒。
ba(oh)2具有強鹼性,其鹼性是鹼土金屬氫氧化物中最強的,能使酚酞溶液變紅,紫色石蕊變藍。 ba(oh)2能從空氣中吸收二氧化碳,轉變成碳酸鋇。 ba(oh)2 + co2 == baco3↓ +h2o ba(oh)2能與酸發生中和反應,其中遇硫酸生成沉澱:
ba(oh)2+h2so4==baso4↓+2h2o
氫氧化鋇化學式是什麼
5樓:科創
氫氧化鋇的化學式為ba(oh)₂。氫氧化鋇高毒。有強鏈手腐蝕性。可以用於測定空氣中的二氧化碳。
氫氧化鋇為無色透明結晶或白色粉末。在硫酸乾燥器中能失去7分子結晶水,約在78℃失去全部結晶水。可溶於水、甲醇。
微溶於乙醇。
幾乎難溶於丙酮。
氫氧化鋇的化學式為ba(oh)₂。
氫氧化鋇可以用作合成酚醛樹脂。
的催化劑,縮聚反應易控制,製得的樹脂黏度低,固化速度快,催化劑易除去。也用作水溶性尿素。
改性苯酚一甲醛膠黏劑的催化劑,固化產物為淡黃棚基嫌色,殘存在樹脂中的二價鋇鹽不影響介電性和化學穩定性。
1.強鹼性:ba(oh)₂具有強鹼性,其鹼性是鹼土金屬氫氧化物中最強的,能使酚酞。
溶液變紅,紫色石蕊變藍。
ba(oh)₂能從空氣鋒仔中吸收二氧化碳,轉變成碳酸鋇。
ba(oh)2+co2==baco3↓+h₂o
ba(oh)₂能與酸發生中和反應,其中遇硫酸生成沉澱:ba(oh)₂+h2so4==baso4↓+2h₂o
2.腐蝕性:由於氫氧化鋇的強鹼性,所以氫氧化鋇對**、紙張等有腐蝕作用。
氫氧化鋇的電子式
6樓:電子科技a導航
氫氧化鋇的電子式是:
氫氧化鋇由2個氫氧根和1個鋇離子構成,相同離子不能合併,故氫氧化鋇的電子式就是圖上所示的那樣。
氫氧化鋇是一種強鹼,化學式ba(oh)2,白色無定形粉末狀固體,有毒,極易吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鋇,相對密度為,溶於水,難溶明閉衝於乙醇、乙醚和丙酮。
用途
氫氧化鋇主要用於石油工業的新增劑和動植物油的精製,也用於鋇鹽的製造,合成橡膠的硬化劑、排除鍋爐水垢、玻璃chemicalbook成分激殲、水的軟化以及態舉醫藥、塑料、玻璃、搪瓷等工業。氫氧化鋇還可用做定量分析的標準鹼,測定二氧化碳的含量等。
以上內容參考 百科--氫氧化鋇。
氧化鋇與氫氧化銅反應嗎?
7樓:網友
氧化鋇是鹼性氧化物,只能和酸發生複分解反應,而不能和氫氧化銅反應,氫氧化銅是鹼類。
氧化物,分為鹼性氧化物、酸性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物。
鹼性氧化物,一定是金屬氧化物,它能和酸發生複分解反應,生成鹽和水,其對應的水化物是鹼,如果是強鹼,就是強鹼性氧化物。強鹼性氧化物和水反應後生成的是強鹼,如果是弱鹼,就是弱鹼性氧化物,它不能和水反應。弱鹼加熱後會分解,生成弱鹼性氧化物。
酸性氧化物,大多數是一些非金屬氧化物,它能和鹼類發生反應,生成鹽和水,對應的水化物是酸,如果是強酸的酸酐,就是強酸性氧化物,如三氧化硫等,如果是弱酸的酸酐,就是弱酸性氧化物,如二氧化硫、二氧化碳等。酸性氧化物中只有二氧化矽是由原子直接構成的,而且罩亂它不溶於水,不能和水反應生成矽酸。
兩性氧化物,既能和酸反應,也能和鹼類反應,對應的氫氧化物是兩性氫氧化物。
不成鹽氧化物,既不能和酸反應,也不能和鹼類歷悶逗反應生成鹽和水,如一氧化氮、一氧化碳,也叫做中性氧化物,水肢賣也是中性氧化物。
希望我能幫助你解疑釋惑。
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