1樓：康義徐
答：其中主要就是考乙個知識點：baso4不溶於罩稿酸和水，而baso3不溶於水溶於酸。
a、當so2進入ba（no3）2溶液，其中硝酸根離子和氫離子就可以將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子。就形成硫酸鋇沉澱。
b、當so2進入bacl2溶液，其中氯離子和氫離子不能氧化亞硫酸根離子。所以不能形成沉澱（酸性條件下）。
c、當so2進入ba（oh）2溶液，其中so2與h2o形成亞硫酸與ba（oh）2 進行反應，然後形成亞硫酸鋇和水。亞硫酸鋇為沉澱。
d、當so2進入溶有nh3的bacl2溶液物數孝，其中so2與h2o形成亞硫酸，與其中的ba（oh）2（溶有畢爛nh3的bacl2溶液中形成了ba（oh）2和nh4cl）反應形成亞硫酸鋇和水。亞硫酸鋇為沉澱。
以上是我的大概解題過程，希望能夠幫助到你。
高中化學問題，能詳細分析的進，謝謝了
2樓：網友
1、鹼性。混合後就是1：1的nh3-nh4+緩衝溶液，其ph=pka(nh4+)=14-pkb(nh3)=
2、溶液中只有四種離子：cl-、nh4+、h+、oh-。由第一問知溶液呈鹼性，所以c(oh-)＞c(h+)。
又根據電荷守恆，有c(cl-)+c(oh-)=c(nh4+)+c(h+)，c(cl-)＜c(nh4+)
c(nh4+)＞c(cl-)＞c(oh-)＞c(h+)也可以這樣理解：不考慮電離和水解時，cl-和nh4+的濃度應該是相等的。而由於溶液呈鹼性，所以nh3的電離比nh4+的水解要強烈，即nh4+的增加量（來自電離）比nh4+的減少量（來自水解）要多，所以溶液中nh4+的濃度是增加的，比cl-的濃度大。
3樓：半翼倒影
1,混合後溶液為鹼性，相同濃度相同體積的氨水和氯化銨，氨水鹼性較強。
2.混合後濃度由大到小為銨根離子，氯離子，氫氧根離子，氫離子。
設原氯化銨溶液中銨根離子濃度為1，氯離子濃度也為1，氨水溶液中銨根離子濃度小於1，因為氫氧化銨的是不完全電離，兩溶液混合後體積變為兩倍，銨根離子濃度接近1，氯離子為，由於相對於原氨水溶液銨根離子濃度增大（加入的氯化銨完全電離），所以氫氧根離子濃度小於，氫離子最少，濃度最小。
4樓：哲人
cl- +oh- = nh4+ +h+
nh4+ +h2o = nh3 + oh-nh4+ 濃度小於cl- 濃度。
所以是酸性的。
5樓：夏眠
1.鹼性。雖然單獨時氨水顯鹼性，氯化銨顯酸性，但混合後，由於氨水是鹼，氯化銨是鹽，所以氨的電離是大於氨根的水解的，所以顯鹼性。
2.氨根＞氯離子＞氫氧根＞氫離子。由電荷平衡方程式即可得到：
oh－＋cl－＝h＋＋nh?＋由於顯鹼性，所以oh－＞h＋，進而cl－＜nh?＋，由於弱鹼電離，所以cl－＞oh－。
即得答案。
高二化學題 求分析過程~
6樓：詩俊邁倫信
氫氣xmol
丙烷ymol
x+y=解這個方程組。
還要我給您算麼。
我還是算吧。。。x=
y=這個題有秘訣的看到第乙個式子結尾有8了麼，總放熱卻沒有小數點，說明什麼巨集凳？你的第乙個式子摩爾數里面結尾絕對有5或者10，但是總共就5mol，所以只能結尾絕對是5，方便你驗算。
第二個秘訣，這種配比題你可以多做些，好好看看一般都是多少，我上學的時候總結過，一般為，2比3，1比2,3比1，極少數桐衫有4比1，所以我真的做這個題的話，會直接往裡帶。
第三個秘訣，十字交叉法，感興趣可以問你們老師，但是局絕腔有時候不好算。
你先把基礎的學好，然後用第乙個驗算，以後可以考慮第二個秘訣。
求分析過程高中數學
7樓：滯於芯丶
對f（x）求導，得到1-1/x^2。解f』（x）≤0。得到【-1，0）∪（0，1】。本題只要求（0，1】。
高中化學，，，，第6 麻煩分析一下，謝謝，
8樓：雲和山的彼端
a，al3+與oh-形成氫氧化鋁沉澱或者形成alo2-，nh4+與oh-形成，b，酸性溶液，發生氧化還原反應clo-+2h++2i-=i2+nacl+h2o，c，強鹼溶液含大量oh-，發生中和反應hco3-+oh-=co32-+h2o，d正確，cl2的氧化性大於fe3+，這樣fe3+不能氧化cl-。
9樓：網友
正確答案是d。
a，形成。b,hclo氧化i－。
c，在強鹼條件下，hco3－不能大量存在。
物理追擊問題，求詳細分析及解答。謝謝
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