1樓：網友
1.蒸發食鹽溶液時，發生棚槐液滴飛濺現象，應立即加水冷卻。
錯，應降低加熱溫度，加速攪拌。
2.怎麼區分工價化合物和離搭昌子化合物啊？？
在液鏈枝友體（或熔融）時，能導電的是離子化合物，不能導電的是共價化合物。
2樓：匿名使用者
根據定義。一般由非金屬構成的是共價化合物。但是由銨根構成的是離子化合物。
3樓：網友
不能加水，立即從酒精燈上移開！
什麼是化學式判據
4樓：帳號已登出
化學式判據可以理解為一些規則或準則，用於判斷化學式是否符合一定的要求。化學式是表示化學物質的一種符號組合，一般由元素符號、原子數及化學鍵型別和數目等組成。根據元素符號和化學式的書寫規則，可以使用一些化學式判據來判斷化學式是否正確和規範。
常見的化學式判據有：
1. 電荷平衡原則：化學式中的正電叢爛並荷應該等於負電荷，以維持化學式的電荷平衡。
2. 最簡化原則：在符合電荷平衡原則的情況下，化學式應儘量簡化，即用最少的符號表示化學物質。
3. 元素符號按字母順序排列：化學式中的元素符號應按照字母的先後順序排列。
4. 括號使用原則：在化學式中使用括號時，括號中的化學式應視為乙個整體，並按滲跡照最簡化原則進行簡化。
5. 序號原則：當乙個元素存在多個同位素時，可以使用序號來表示不同的同位素，序號應該寫在元素符號的右下角。
這些化學式判據有助於規範化學式的書寫，遵循這些規歷者則可以使化學式更加準確、簡潔和易於理解。
5樓：網友
化學式判隱灶據是一種用於確定分子式或離子式的定量方法，主要是通過分子中的原子種類和數量計算出化學式的理論比例。在實際的實驗過程中，根據反應物的化學計量比例和反應產物的量來選擇最符合實驗條件的分子式或離子式鍵行。通常，化學式判據是通過原子量、分子量以及著名的化學計量法（如質量守恆定律、分當分原定律等）來計算出理論上的化學比例，再將其與實驗資料進行比較和驗證，以確定分子式或離子式的準確性。
化學式判據在實驗室化學、工業生產和化學研究等領域有重要的應用價值，可以幫助科研人員或工程師優化實驗流程和生產工藝，從而提高工作效率和實稿攜譁驗精度。
6樓：shouj312為
化學脊旅式判據是指根據化學式中原子的種類和數量來判斷化合物的性質和特點的方法。化學式判據可以分為以下幾個方面：
1. 元素組成判據：通過化學式中元素的種類和數量來判斷化合物的元素組成。
2. 摩爾質量判據：根據化學式中各元素的摩爾質量來計算化合物的摩伍薯爾質量，從而判斷化合物的相對分子質量和分子式。
3. 摩爾比判據：根據化學式中各元素的摩爾比來判斷化合物的相對原子量和化合價。
4. 氧化態判據腔野者：通過化學式中元素的氧化態來判斷化合物的化學性質和反應特點。
化學式判據是化學分析和化學計算中的重要方法，可以幫助化學家準確地確定化合物的性質和特點。
7樓：5羋骨
化學式判據通常指的是一些用於判定分子是否屬於同一化合物的規則，這些櫻森判斷方式大都基於化合物中原子的型別、數量、相對位置以及鍵合等元素來進行。比如，通常所說的一些簡單的化學式判據脊碼畝可以是：1.
按照元素的相對數量，將分子中的原子模氏分配為基本組分，比如甲醇（ch3oh）分為ch3和oh；2.化合物中的原子之間以共價鍵相互連線，這種連結方式也是化學式判據之一；3.化合物的空間構型也能夠作為判定因素之一，如同分子的立體結構。
這些化學式判據對於化學家研究物質的性質和反應機理具有非常重要的意義。
高三化學，判斷正誤：
8樓：紫豔倫冰
1.錯。第一電離能在二。
三、五六主族反常。
2.錯。相對的。
3.錯。舉例：3d層的能量比4s層的能量高4.乙烯是雙鍵、苯中沒有碳碳雙鍵，苯中是一種介於單鍵和雙鍵之間的大π鍵。
5。我只知道原子晶體》離子晶體》分子晶體。
n>o(記住吧）
7.都是金屬元素（熔點看陽離子半徑大小和所帶電荷多少）（半徑越小、所帶電荷越多，熔點越高）所以是na8.不知道。。（不好意思）
9樓：fly張雪瑩
1、短週期主族元素xy的原子半徑x>y,y的第一電離能可能大於x對 氖和鈉。
2、無論原子種類是否相同，基態原子的能量總是低於激發態原子的能量好像對3、多電子原子，n層電子的能量肯定比m層電子的能量高對 看誰先失去 能量越高越不穩定。
4、碳碳鍵的鍵長乙烯大於苯（這個我不懂，乙烯加成更容易，那鍵能應該更小，鍵長更長才對呀？）
苯的不是碳碳雙鍵是大派鍵。
乙烯是碳碳雙鍵。
10樓：盧龑
1.正確 例子 氮和氧。
2.錯誤 不同粒子間沒有可比性。
3.錯我 4s軌道上的電子能量要比3d上的低。
4.錯誤 單鍵的鍵長大於苯中的鍵長大於雙鍵鍵長。
5.原子晶體熔點一般很高，分子晶體熔點很低，離子晶體居中。
n 硫電子層數多所以半徑大。
7.這三種都是金屬晶體，要比較原子化熱，應該是鋁大於鎂大於鈉。
8.這幾種單質晶體型別不同，要比狀態，並利用常識判斷，金剛石大於矽大於cu大於na大於氮氣大於氫氣。
化學判斷
11樓：網友
選c，鈹與鋁的性質相似，模仿鋁的反應即可。
a.得到beo。
溶液ph>7，將其蒸乾，灼燒後可得殘留物na2beo2。
c.正確。be(oh)2+2hcl=becl2+2h2obe(oh)2+2naoh=na2beo2+2h2od.
錯豎州租誤，如果熔融跡扒狀態下的becl2導餘兆電，才能說明becl2一定是離子化合物。
化學判斷
12樓：網友
加水會使平衡向正向進行，這樣mg2+的個數會談尺碰增大，但是c(mg2+)是mg2+的摩爾數除以溶液的體積，加水會增大溶液的體積。該反應為弱反應，所以加水增大的mg2+摩爾數遠遠小於加水增大的體積， 相含談當困襪於乙個分式 分子分母都增大 但是分母增大遠遠大於分子 所以整個分式減小 所以c(mg2+)降低。
13樓：佳妙佳雨
向氫氧化鎂懸濁液中凱老加水稀釋，mg(oh)2 沉澱溶解平衡正向移動，但 c(mg2+)降低。
錯。mg(oh)2 沉澱溶解平衡正向移動，mg2+增加，c(mg2+)不變，因為溶解度不變。
向氨水中加入氯化銨固體伍孫山會使 一水合氨電離程度減小。
對。腔中在<==nh4++oh-,在這個平衡中，加入nh4+,平衡左移，一水合氨電離程度減小。
14樓：網友
加水稀釋只要還未飽和鎂離子的濃度就會降低，這是無疑問的。但由於氫氧化鎂純薯是微溶物質，做仿者所以加水後會促進溶解，平衡就向右移動了。
第二個對的，我剛才已經說過了，要針對不飽和溶液大謹第乙個才是對的。
15樓：網友
向氫氧清滾化鎂懸濁液中加水稀釋，mg(oh)2 沉澱溶解平衡正向移動，鎂離子的絕對的物質的量增加，但答枯餘敗滲是物質的量濃度必定減少。
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