1樓：由盛碧魯雁卉
1）：穩定常數所表現的清公升含環境為只存在著主反應，答笑大小隻與溫度有關；而條件穩定常數表現的環境存在著諸多副反應。更符合實際情況。
2）：因為副反應對主反應有著不同程度的影響笑型，所以要引用條件穩定常數來反映（描述）這些副反應對主反應的影響程度。
2樓：教育小陳
穩定常數所表現的環境為只存在著主反應，大小隻與溫度有關；而條件穩定常數表現的環境存在著諸多副反應。更符合實際情況。因為副反應對主反應有著不同程度的影響，所知滑以要引用條件穩定常數來反映（描述）這些副反應對主反應的影響程度。
配合物的絕對穩定常數與條件穩定常數解釋：
1、備巨集逐級累積形成常數：
這是乙個累積或整體常數，符號為β，是乙個由試劑形成配合物的常數。例如，ml2形成的累積行程常數在下式給出這個逐級常數， k1 and k2適用於每次形成一種配合物的乙個步驟。而累積常數始終可以被表達為產物的逐級常數。
相反，任何逐級常數可以被表示為兩個或多個整體常數的商。沒有確切的符號代表逐級常數雖然形如klml的符號有時能在文章中找到。總是引用參考文獻來定義乙個平衡表達裡的每乙個穩定常數是最好的。
2、水解產物：
羥配合物的形成是水解反應的乙個典型例子。水解反應是底物與水反應，使水分子解離成氫氧根離子和氫離子，之後氫氧根離子與底物形成化合物。
m + oh ⇌ m(oh)水中氫氧化物的濃度與氫離子濃度相關，而氫離子濃度則由自電離常數kw決定。kw=[h+][oh-]；將氫氧化物的濃度表示式代入到配合物形成常數表示式中有文獻中通常會給出 β*的值。
3、酸-鹼搭滾臘配合物。
一種路易斯酸a，和一種路易斯鹼b, 被認為可以形成一種配合物ab。有三種主流理論與路易斯酸和路易斯鹼之間的反應相關。軟硬酸鹼理論 (hsab)。 這個理論主要用於定性。
德拉格和韋蘭提出了兩個能準確**非常大量的加合物形成的標準焓的引數方程。−δh⊖ (a − b) =eaeb + cacb. e 和 c引數的值是可得到的。
古特曼給予數： 對於鹼來說，這個數來自以1,2-二氯乙烷為溶劑時該鹼與五氯化銻反應的焓。對於酸來說，接受體數來自該酸與三苯基膦氧化物反應的焓。
配合物的穩定常數公式
3樓：懸疑**
配合物的穩定常數公式為：h + l ⇌ hl、m + l ⇌ ml、m + ql ⇌ mlq。
配合物穩定常數（也稱形成常數，結合常數） 是在溶液中形成配合物的平衡常數。它是反應物之間形成配合物的相互作用的強度的量度。配合物主要有兩種：
金屬離子和配體相互作用形成的配合物和超分子配合物， 例如主客體配合物和陰離子配合物。這個穩定常數能提供計算配合物在溶液中的濃度時所需的資訊。它在化學，生物學和藥學等領域應用廣泛。
jannik bjerrum在1941年開發出第乙個測定金屬氨配合物穩定常數的方法。這發生在阿爾弗雷德·維爾納提出配合物的正確結賣納構的近50年後，這件事發生得這衝敗麼晚的原因已經被beck和nagypál總結。
bjerrum方法的關鍵是使用當時最新研製的玻璃電極和ph計來確定溶液中的氫離子濃。
bjerrum意識到攜帶配體的金屬配合物的形成是一種酸鹼平衡：在金屬離子m和中判沒氫離子h之間存在對配體的爭奪。這意味著必須考慮兩個同時存在的平衡。
)摩爾系列法測定配合物的穩定常數有什麼條件?
4樓：晴兒愛星座呀
摩爾系列法測定配合物的穩定常數條件：
1、對具有相同配位體數目的同型別絡合物。
來說，k穩值愈大，絡合物愈穩定察亮。
2、配合物的穩定性，可以用生成配合物的平衡常數。
來表示。3、k穩值越大，表示形成配離子的傾向越大，此配合物越穩定。
綜上所述，通過對金屬大沒枝離子（m）、酸（hl）和鹼的混合物滴定過程中的氫離子濃度，和已知酸（hl）的酸度係數，金屬配合物（ml）的穩定常數就能確定。bjerrum繼續去確定更多配合物形成的體系中的穩定常數。
理論：
一種金屬離子（m）和一種配體（l）間形成的配合物實際上通常是乙個取代反應。
例如在水溶液中，金屬離子將會呈現為水合金屬離子的形式。
配合物穩定常數（也稱形成常數，結合常數） 是在溶滾敏液中形成配合物的平衡常數。它是反應物之間形成配合物的相互作用的強度的量度。
配合物在溶液中的生成與離解，與多元酸、鹼相似，也是分級進行的，而且各級離解或生成常數也不一樣。例如，cu2+與nh3逐步配合過程中的分步穩定常數（30℃）分別為：k1，k2，k3，k4稱為逐級穩定常數。
配合物穩定常數
5樓：轉身說再見
配合物穩定常數（也稱形成常慧謹罩數，結合常數） 是在溶液中形成配合物的平衡常數。它是反應物之間形成配合物的相互作用的強度的量度。
配合物主要有兩種：金屬離子和配體相互作用形成的配合物和超分子配合物， 例如主客體配合物和陰離子配合物。這晌掘個穩定常數能提供計算配合物在溶液中的濃度時所需的資訊。
它在化學，生物學和藥學等領域應用廣泛。
配合物穩定常數計算公式是h+l⇌hl，配合物穩定常數（也稱形成常數，結合常數） 是在溶液中形成配合物的平衡常數。
它是反應物之間形成配合物的相互作用的強度的量度。配合物主要有兩種前鬧：金屬離子和配體相互作用形成的配合物和超分子配合物， 例如主客體配合物和陰離子配合物。
絡合物的穩定常數和條件穩定常數有什麼不同？
6樓：年歲電影
絡合物的穩定常數是描述化學反應中形成絡合物的平衡常數，通常用kf表示。對於乙個給定的絡合反應，穩定常數越大，反應中形成絡合物的趨勢就越強，反應向產生絡合物的方向襲罩租傾斜。
條件穩定常數是指在特定條件下，化學反應中形成絡合物的平衡常數。這些條件包括溫度、ph、離子強度和絡合物濃度等因素。在不同條件下，絡合物穩定常數可能會有所不同，因此條件穩定常數通常用kc表示。
因此，絡合物的穩定常數描述了化學拍兆反應中產生絡合物的趨勢，而條件穩定常數悶旁則描述了特定條件下反應中形成絡合物的平衡常數。
7樓：科技
絡合物的穩定常差慎數和返禪條件穩定常數是描述化學複合物穩定程度的兩個不同概念，但它們之間是有一定關聯的。
絡合物的穩定常數是反應物中各物質形成化學絡合物時的平衡常數，也稱為形成常數。在一定溫度和壓力下，體系中每個物種的活度乘積除以反應物濃度的積的值即為絡合物的穩定常數。它在反應過程中的數值大小表示化學虛世敬絡合物的穩定程度，數值越大表示複合物越穩定。
條件穩定常數，又稱為有效穩定常數，是指乙個絡合物在給定化學條件下的穩定程度，考慮了所有反應物參與反應的濃度和ph等因素的影響，是乙個更加實際和綜合的概念。條件穩定常數相對於普通穩定常數包含了更多影響化學反應的引數，更貼近實際應用情況。
配合物穩定常數計算公式
8樓：民族小智慧
配合物穩定常數計算公式kf=1/kd。
穩耐數定常數計算公大畝稿式中，穩定常數指絡合平衡的平衡常數，通常指絡合物的累積穩定常數，用k穩表示，對具有相同配位體數目的同型別絡合物來說，k穩值愈大，絡合物愈穩定。
k1，k2，k3，k4稱為逐級穩定常數。由上可見，配合物的逐級穩定常數隨著配位數的增加而下降。一般認為，隨著配位體數目增多，配位體之間的排斥作用加大，故其穩定性下降。
k不穩值愈大，表示配離子離解愈多，故稱k不穩為配離子的不穩定常數。
學化學的好處：
1、化學是一門是實用的學科，它與數學物理等學科共同成為自然科學迅猛發展的基礎，化學的核心知識已經應用於自然科學的各個區域。化學是創造自然，改造自然的強大力量的重要支柱。目前，化學家門運用化學的觀點來觀察和思考社會問題，用化學的知識來分析和解決社會問題。
例如：能源問題、糧食問題、環境問題、健康問題、資源與可持續發展等滾孝問題。
2、化學與其他學科的交叉與滲透，產生了很多邊緣學科。如：生物化學、地球化學、宇宙化學、海洋化學、大氣化學等，使生物、電子、航天、雷射、地質、海洋等科學技術迅猛發展。
區分穩定常數和條件穩定常數的概念。
9樓：考試資料網
答案】：穩定常數指在標準狀態下金屬離子與絡合劑反應的平衡常數，碼賀正屬於熱力學常遲悔數：而條件穩定常數指在發生各種副反應具體條件下拍攜用以表達反應完全程度的實際有效的穩定常數。
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