1樓：竺禮籍醜
就我看來共價鍵。
是物質維持自身穩定的一種方式而已。好簡單，當你可以把所有凌亂的東西結合起來，當然你要有這樣心缺豎思耐性。當然這只是我自己的觀點，本人高三。其實無論是共價鍵還是離子鍵。
還是金屬鍵。
都是物質存在的方式。本源都是一樣，就是通過電荷的吸斥力來穩定體系。其實我們都知道就是原子間的作用力了。
那麼為什麼會不同呢，其實他們只是形式不同而已。將他們劃分成3個型別。金金之間，非非之間，和非金之間，不討論副族。
金金是金屬鍵原因是因為他們最外層電子太小難以服從8電子原則，其實這個原則都不一定服從，只是大多情況。講到這裡你可否聯想到金金之間的對電子的吸附力差不多，那麼非非伏衫大之間的情況也差不多。其實不是，因為他們的電荷數有差別。
其實我在這裡想過第六層的最後那個鍅我覺得他的單質應該是共價鍵的。不過查不到。而非金之塌仿間的離子鍵其實和共價鍵也有關係，不過這裡不說了，手機打得辛苦。
所以並不是共價鍵只在非非之間。要在乎原子本身的性質。
2樓：壬有福蒙申
原子間的相互結合主要靠化學鍵。化學鍵分離段爛子鍵、金屬鍵握碼漏和共價鍵。非金屬和金屬之間的結合主要是離子鍵；金屬與金屬之間的結合靠的是金屬鍵；非金屬與非金屬之間的結合靠共價鍵。
有機化合物是碳、氫化合物及其衍生物，他們都是非金屬，所以有機化合物主要以共價模空鍵結合。
有機化合物分子中的原子主要是靠共價鍵相連的共價鍵是原子間通過共用什麼形成
3樓：網友
有機物分子中的原子，主要靠共價鍵。
連線的，共價鍵之間是通過共用電子對形成的。
形成有機物的主要是碳氫兩種元素，同時可能含有氧，氮，硫，磷，鹵素等元素。其原子之間主要是通過共價鍵連線的，也有少量離子鍵，例如氨基酸。
現在主要討論共價鍵。
單鍵，是有機化合物中，兩個原子間通過共用一對電子對而構成的共價鍵，通過軌道雜化後，以頭對形成的共價鍵，成為稱為西格瑪。
鍵。雙鍵，是有機化合物中常見的一種化學鍵。
兩個原子間共用兩對電子。雙鍵不能簡單的看成是兩個單鍵的結合，而是通過軌道雜化後，一對電子以頭對頭的方式形成西格瑪鍵，還有一對電子，以肩並肩的方式，形成派鍵。
三鍵。三鍵是有機物原子之間通過共用三對電子，形成的共價鍵。三鍵也不能簡單的看成是三個單鍵，而是通過乙個西格瑪鍵，和兩個派鍵形成的共價鍵。
只有碳碳兩種元素，以及碳氮兩種元素間才會形成三鍵。
大派鍵，具有芳香性的有機物，通過共用多對電子，形成的一種環狀的大化學鍵。
以上就是有機化合物中原子形成共價鍵的主要形式。
4樓：小百
共價鍵是原子間通過 共用電子對 形成的。
比如： h-h cl-cl
h-o-h h-cl等等。
有機化合物中的共價鍵
5樓：安心的溫柔呵
有機化合物中譽扒或的共價鍵介紹如下：
共價鍵（covalent bond），是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構，像這樣由幾個相鄰原子通過共用電子並與共用電子之間形成的一種強烈作用叫做共價鍵。
其本質是原子軌道重疊後，高概率地出現在兩個原子核之間的電子慶伍與兩個原子核之間的電性作用。
在共價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數是一定的，乙個原子的乙個未成對電子與其他原子的未成對電子配對後，就不能再與其它電子配對，即此緩，每個原子能形成的共價鍵總數是一定的，這就是共價鍵的飽和性。
共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結合的數量關係，是定比定律的內在原因之一。
除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價鍵在形成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有它的方向性，共價鍵的方向決定著分子的構形。影響共價鍵的方向性的因素為軌道伸展方向。
扼要歸納典型的以離子鍵形成的化合物與以共價鍵形成的化合物的物理性質，以及有機化合物的一般特點。
6樓：考試資料網
答案】：有機小分子是通過共價鍵連線而成的，與通過離子鍵形成的無機化合物相比，具有以下特點。
1)有機化合物的熔點、沸點物扒清低、易燃燒、受熱此悔易分解。
2)有機化合物的溶解度遵循「相似相溶」原理，大多數有機化合物難溶於水。
3)有機化學反應一般較慢且較複雜，副反應較多。罩前。
4)有機化合物普遍存在同分異構現象。
含有共價鍵的化合物一定是共價化合物嗎
7樓：網友
含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物。
1、共價鍵的含義：電負性相同或相差不大的兩個元素的原子相互作用時，原子之間通過共用電子對所形成的化學鍵。
2、共價化合物含義：主要以共價鍵結合形成的化合物，叫做共價化合物。不同種非金屬元素的原子結合形成的化合物（如co2、clo2、b2h6、bf3、ncl3等）和大多數有機化合物，都屬於共價化合物。
但是有些離子型化合物中也可能存在共價鍵結合。例如，naoh分子中既有離子鍵又有共價鍵。
3、共價化合物特點：通常共價化合物的熔點、沸點較低，難溶於水，熔融狀態下不導電，硬度較小。
4、共價化合物類別：以共價鍵結合的有限分子（即共價化合物分子），且靠分子間範德華力作用而凝聚成的晶體，是典型的分子晶體，如co2晶體、苯的晶體等。以共價鍵結合的無限分子形成的晶體屬於共價型晶體或原子晶體，它是由處於陣點位置的原子通過共價鍵結合而成的晶體，如金剛石晶體、單晶矽和白矽石（sio2）晶體。
共價鍵存在於哪些物質中
8樓：網友
共價鍵存在於分子晶體、以及離子集團中。
分子晶體是由分子組成，可以是極性分子，也可以是非極性分子。分子間的作用力很弱，分子晶體具有較低的熔、沸點，硬度小、易揮發，許多物質在常溫下呈氣態或液態，例如o2、co2是氣體，乙醇、冰醋酸是液體。同型別分子的晶體，其熔、沸點隨分子量的增加而公升高，例如鹵素單質的熔、沸點按f2、cl2、br2、i2順序遞增；非金屬元素的氫化物，按週期系同主族由上而下熔沸點公升高；有機物的同系物隨碳原子數的增加，熔沸點公升高。
但hf、h2o、nh3、ch3ch2oh等分子間，除存在範德華力外，還有氫鍵的作用力，它們的熔沸點較高。在固態和熔融狀態時都不導電。
9樓：網友
原子晶體、分子晶體裡所有的鍵都是共價鍵。
離子晶體中也有可能有共價鍵。
只由共價鍵形成的化合物一定是共價化合物嗎
10樓：匿名使用者
不一定，首先題中說共價鍵形成的分子，說明不會是離子化合物中的共價鍵，但是共價鍵何以形成單質 比如p4（白磷）四個磷原子佔據四面體的四個頂點。所以由共價鍵形成的分子不一定是共價化合物。
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