1樓：
與naoh反應的是一個sp3雜化的碳上的氫，且其直接連線的碳上只連線了一個碳碳雙鍵（對碳負離子共軛吸電子），pka>30，遠遠不足以和氫氧化鈉反應，故1不能反應。
反應物的h直接相連的碳連線了一個強吸電子基團羰基，其既有強吸電子誘導效應又有強吸電子共軛效應，吸電子效應比兩個苯基強，所以其失去一個氫生成的負離子更穩定，酸性更強，故可以進行。
反應物失去的h位於sp碳上，酸性比sp3碳（丁基鋰對應的丁烷）的酸性強，故反應可以發生。
要進行類似的判斷的話，可以參考《基礎有機化學》書上的酸性表，也可以記住一些定性的規律。
2樓：**ile我是強人
有酸性強弱表，你可以參考一下
如何通過酸性判斷反應是否可發生
3樓：萊特資訊科技****
如果你是高中生的話,記住強制弱就可以,也就是強酸可以將弱酸從對應的鹽中製備出來.比如硫酸可以和碳酸鈉反應,將碳酸從碳酸鈉（鹽類）中製備出來.如果你是大學生的話,如果可以發生絡合反應的話,弱酸也可制強酸的.
4樓：教授王
酸性改變了，可能會發生反應。。。。
如何比較有機物的酸性
5樓：匿名使用者
酸鹼電離理論，酸鹼質子理論，酸鹼電子理論以及軟硬酸鹼理論對酸鹼的判斷都不一樣。單個的討論某種物質的酸鹼性強弱意義不大，必須得看物質所處的環境，是什麼溶劑，還有是和什麼物質相比較的。
有機物酸鹼判斷用的比較多的是酸鹼電子理論，也常說lewis酸鹼。反應中提供電子對的是lewis鹼，提供空軌道接受電子的是lewis酸。一般含o原子的比如醛酮之類的，其氧上有孤對電子，容易攻擊含正電中心的分子發生反應，就是具有一定鹼性。
強弱判斷的方法有很多，比如有一些基團是吸電子的有一些基團是給電子的，都會對酸鹼性有影響，跟電子的共扼，結構的穩定性都有關係。比如羧酸，在失去h離子後，和h相連的o原子上多餘的電子加入羰基碳氧派鍵共軛，結構穩定，所以容易失去h離子。
有機物的酸鹼強弱涉及到很多反應的一些機理問題，要說明白了能寫一本書。其實很多有機反應機理也只是經驗的累積加上一些合理性推斷，具體實際還有待不斷的**和發展。
還有根據pka值
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