1樓:曉熊
酸性由大到小:
高氯酸,氫碘酸,硫酸,氫溴酸,鹽酸,硝酸,碘酸(以上為強酸,瞭解即可,大學涉及強弱排序)
草酸(乙二酸),亞硫酸,磷酸,丙酮酸,亞硝酸(以上五種為中強酸)檸檬酸,氫氟酸,蘋果酸,葡萄糖酸,甲酸,乳酸,苯甲酸,丙烯酸,乙酸,丙酸,硬脂酸,碳酸,氫硫酸,次氯酸,硼酸,矽酸,苯酚,矽酸,h**(弱酸)
高中常見酸的強弱排列順序是怎樣的
2樓:不雨亦瀟瀟
中學常見弱酸強弱記誦口訣(從前到後酸性逐漸變弱,只考慮第一級電離的比較)
亞硫磷酸氫氟酸,亞硝甲酸冰醋酸,碳酸氫硫氫氰酸.
即h2so3>h**o4>hf>hno2>hcooh>ch3cooh>h2co3>h2s>h**
其他常見酸如hclo4,h2so4,hno3,hi,hbr都是強酸,強酸在水裡視作酸性等同(水的拉平效應,使得強酸一級電離完全)
3樓:城凝慶偉博
弱酸酸性由強到弱為:草酸(乙二酸),亞硫酸,磷酸,丙酮酸,亞硝酸(以上高中化學常見酸的酸性由強到弱的順序:高氯酸、硫酸、硝酸、鹽酸、磷酸、亞
強酸弱酸酸性強弱順序比較(要最具體,最詳盡的,好者加分)高手請進~
4樓:等待楓葉
1、強酸的酸性強弱順序比較如下。
hclo₄(高氯酸)>hi(氫碘酸)>hbr(氫溴酸)>hcl(鹽酸)>h₂so₄(硫酸)>hno₃(硝酸)>hclo₃(氯酸)
2、中強酸的酸性強弱順序比較如下。
hooccooh(草酸)>h₂so₃(亞硫酸)>h₃po₄(磷酸)>ch₃cocooh(丙酮酸)>hno₂(亞硝酸)>hf(氫氟酸)>hcooh(甲酸)
3、弱酸的酸性強弱順序比較如下。
ch₃chohcooh(乳酸)>c₆h₅cooh(苯甲酸)>ch₂=chcooh(丙烯酸)>ch₃cooh(醋酸)
>c₂h₅cooh(丙酸)>h₂co₃(碳酸)>h₂s (氫硫酸)>hclo(次氯酸)>h₃bo₃(硼酸)>h₂sio₃(偏矽酸)>c₆h₅oh(苯酚)
5樓:一世不可
中學常見弱酸強弱記誦口訣(從前到後酸性逐漸變弱,只考慮第一級電離的比較)
亞硫磷酸氫氟酸,亞硝甲酸冰醋酸,碳酸氫硫氫氰酸。
即h2so3>h**o4>hf>hno2>hcooh>ch3cooh>h2co3>h2s>h**
其他常見酸如hclo4, h2so4,hno3,hi,hbr都是強酸,強酸在水裡視作酸性等同(水的拉平效應,使得強酸一級電離完全)
鹼性:fe(oh)2>fe(oh)3>cu(oh)2
規律:0。總原則——根據鹼的電離常數的大小:鹼的電離常數越大,該鹼的鹼性越強。
推論:金屬陽離子的水解常數越大,由該金屬原子在該價態組成的氫氧化物的鹼性越弱。
1。金屬元素的電負性越小,該金屬的最**氧化物對應的水化物(即氫氧化物)的鹼性越強。
推論(更具操作性):
a)一般金屬活動性越大(即金屬活動性順序表中排位越靠前),該金屬的最**氧化物對應的水化物(即氫氧化物)的鹼性越強。
可得出:fe(oh)3>cu(oh)2
b)元素週期表中,同週期的金屬元素隨著原子序數的遞增,該金屬的最**氧化物對應的水化物(即氫氧化物)的鹼性越弱;同週期的金屬元素隨著原子序數的遞增,該金屬的最**氧化物對應的水化物(即氫氧化物)的鹼性越弱;同週期的金屬主族與副族元素之間不能應用此規律。
根據第二點可得出:fe(oh)3>cu(oh)2
c)元素週期表中,同族的金屬元素隨著原子序數的遞增,該金屬的最**氧化物對應的水化物(即氫氧化物)的鹼性越強;一般同族的金屬元素隨著原子序數的遞增,該金屬的最**氧化物對應的水化物(即氫氧化物)的鹼性越若。
2。同種金屬元素不同價態的氧化物對應的水化物(即氫氧化物)的鹼性的判斷方法可根據鹽類水解的規律——鹽中有弱(酸或鹼根)就水解,越弱越水解,水解產物越穩定,判斷而得:同種金屬元素低價態的氧化物對應的水化物(即氫氧化物)的鹼性比其**態的氧化物對應的水化物(即氫氧化物)的鹼性,
如:tloh>tl(oh)3。
可得出:fe(oh)2>fe(oh)3
其實氧化物對應水化物的酸鹼性可用離子鍵理論解釋
r—o—h
a br離子和氫離子中,誰對氧離子的吸引力若,就在誰處電離;在a處電離,該氫氧化物顯鹼性,在b處電離,該氫氧化物顯酸性。
隨著同主族的r的原子序數的增大,r的半徑也遞增,對氧離子的引力自然減弱,越顯鹼性(如:鹼性:liohmg(oh)2>al(oh)3)
高中常用酸的酸性強弱排列順序(包括有機酸)
6樓:匿名使用者
由強到弱依次為:高氯酸,氫碘酸,硫酸,氫溴酸,鹽酸,硝酸,碘酸(以上為強酸,瞭解即可,大學涉及強弱排序),草酸(乙二酸),亞硫酸,磷酸,丙酮酸,亞硝酸(以上五種為中強酸),檸檬酸,氫氟酸,蘋果酸,葡萄糖酸,甲酸,乳酸,苯甲酸,丙烯酸,乙酸,丙酸,硬脂酸,碳酸,氫硫酸,次氯酸,硼酸,矽酸(其餘為弱酸或極弱酸)!
7樓:匿名使用者
hclo4(hi、hbr)、hcl、hno3、h2so4、h2so3、h**o4、ch3cooh、h2co3、h2s、hclo、h2sio3
【高中知識知道:三大強酸》亞硫酸》醋酸》碳酸》石碳酸和次氯酸。就可以了!!】
幾大酸的酸性強弱順序
8樓:熱心網友
是三大強酸說法正確.硝酸,鹽酸,硫酸.
在相同溫度、相同物質的量濃度的條件下:
強酸的順序是:hclo4>hno3>hcl>h2so4;
中強酸的順序是h2so3>h**o4;
弱酸的順序是:hf>h2c2o4>hcooh>c6h5cooh>ch3cooh>rcooh>h2co3>h2s>hclo>h2sio3
9樓:貳玉蘭愛琴
酸性由大到小:
高氯酸,氫碘酸,硫酸,氫溴酸,鹽酸,硝酸,碘酸(以上為強酸,瞭解即可,大學涉及強弱排序)
草酸(乙二酸),亞硫酸,磷酸,丙酮酸,亞硝酸(以上五種為中強酸)檸檬酸,氫氟酸,蘋果酸,葡萄糖酸,甲酸,乳酸,苯甲酸,丙烯酸,乙酸,丙酸,硬脂酸,碳酸,氫硫酸,次氯酸,硼酸,矽酸,苯酚,矽酸,h**(弱酸)
10樓:邰青芬卞婷
中學常見弱酸強弱記誦口訣(從前到後酸性逐漸變弱,只考慮第一級電離的比較)亞硫磷酸氫氟酸,亞硝甲酸冰醋酸,碳酸氫硫氫氰酸.即h2so3>h**o4>hf>hno2>hcooh>ch3cooh>h2co3>h2s>h**其他常見酸如hclo4,h2so4,hno3,hi,hbr都是強酸,強酸在水裡視作酸性等同(水的拉平效應,使得強酸一級電離完全)系統判斷等你把元素週期律學完,在加上上面的口訣就知道了
所有酸的酸性強弱排序
11樓:匿名使用者
由強到弱依次為:高氯酸,氫碘酸,硫酸,氫溴酸,鹽酸,硝酸,碘酸,草酸(乙二酸),亞硫酸,磷酸,丙酮酸,亞硝酸(以上五種為中強酸),檸檬酸,氫氟酸,蘋果酸,葡萄糖酸,甲酸,乳酸,苯甲酸,丙烯酸,乙酸,丙酸,硬脂酸,碳酸,氫硫酸,次氯酸,硼酸,矽酸(其餘為弱酸或極弱酸)
高中常見酸酸性排序
12樓:匿名使用者
由強到弱依次為: 強酸:高氯酸,氫碘酸,硫酸,氫溴酸,鹽酸,硝酸,碘酸(以上為強酸,瞭解即可,大學涉及強弱排序) 中強酸:
草酸(乙二酸),亞硫酸,磷酸,丙酮酸,碳酸,亞硝酸弱酸:檸檬酸,氫氟酸,蘋果酸,葡萄糖酸,甲酸,乳酸
13樓:匿名使用者
區分酸性得辦法有就是用酸中氧的數目減去氫的數目,這個值越大酸性越強還有就是根據原子結構,非金屬性越強酸性越若就這樣
高中化學常見酸根酸性強弱順序,廢話少說
有口訣針對弱酸 亞硫磷酸 氫氟酸,甲酸苯甲酸醋酸,碳酸氰硫次氯酸,氫氰後面石炭酸。以上個別弱酸,有的是水解程度大於電離,oh 增大會呈現弱鹼性 再來強酸,高氯酸最強,硫酸僅次,其次按最 態水化物和氧化性,電負性自行推理吧,最後不懂在說。哈哈廢話少說,你就看書去吧!亞硫酸 氫氟酸 醋酸 碳酸 氫硫酸 ...
高中常見的不能共存的離子,高中離子共存問題,哪些離子不能共存?比較常見的就全部列出來,不要說「等」,謝過
1 溶液中的某些離子之間能夠反應有難溶性或微溶性的物質生成,則溶液中的這些離子就不能大量共存。如 so 與ba ag oh 與cu fe fe mg al ag 與cl br i co so s mg mn zn ba ca 與co so po s 與cu pb ca 與so 2 溶液中的某些離子間...
高中常見的強酸,強鹼,弱酸,弱鹼有哪些
強酸 硫酸 鹽酸 硝酸 高氯酸 氫溴酸 氫碘酸強鹼 氫氧化鈉 氫氧化鉀 氫氧化鈣 弱酸 碳酸 醋酸 硫氫酸 亞硫酸 矽酸 次氯 溴 酸 氫氰酸弱鹼 高中所學的金屬形成的鹼,去下上面三個強鹼都可歸於弱鹼。磷酸一般稱為中強酸。強酸 高氯酸,硫酸,鹽酸,硝酸,氫碘酸,氫溴酸,高錳酸,氯酸,硫氰酸中強酸 亞...