1樓：匿名使用者
有口訣針對弱酸：亞硫磷酸
氫氟酸，甲酸苯甲酸醋酸，碳酸氰硫次氯酸，氫氰後面石炭酸。以上個別弱酸，有的是水解程度大於電離，oh-增大會呈現弱鹼性、。再來強酸，高氯酸最強，硫酸僅次，其次按最**態水化物和氧化性，電負性自行推理吧，最後不懂在說。
2樓：匿名使用者
哈哈廢話少說，你就看書去吧！！
3樓：匿名使用者
亞硫酸、氫氟酸、醋酸、碳酸、氫硫酸、氰酸、苯酚、碳酸氫根、偏鋁酸、
高中化學所有常見酸的強度排序
4樓：易秀榮禾詞
由強到弱依次為：高氯
酸，氫碘酸，硫酸，氫溴酸，鹽酸，硝酸，碘酸（以上為強酸，瞭解即可，大學涉及強弱排序），草酸（乙二酸），亞硫酸，磷酸，丙酮酸，亞硝酸（以上五種為中強酸），檸檬酸，氫氟酸，蘋果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，碳酸，氫硫酸，次氯酸，硼酸，矽酸（其餘為弱酸或極弱酸）
5樓：同桌難忘
告訴你一個口訣：亞硫磷氫氟，亞硝甲苯酸，碳酸硫次氯，氫氰苯酚毒。即：亞硫酸》磷酸》氫氟酸》亞硝酸》甲酸》苯甲酸》醋酸》碳酸》氫硫酸》次氯酸》氫氰酸》苯酚（氰化物劇毒）
6樓：匿名使用者
酸這樣比較沒有什麼意義，在水溶液中，由於水的拉平效應，就只分強酸弱酸，單論酸的話，純淨物有氧酸比較，可參照元素週期表，越靠近右上角的構成的最**氧化物水化物酸的酸性越弱，大致的，強酸完全電離，濃度相同酸性相同，弱酸電離程度不同，哪種的酸根離子構成的化合物越穩定這種弱酸酸性越弱
高中常用酸的酸性強弱排列順序（包括有機酸）
7樓：匿名使用者
由強到弱依次為：高氯酸，氫碘酸，硫酸，氫溴酸，鹽酸，硝酸，碘酸（以上為強酸，瞭解即可，大學涉及強弱排序），草酸（乙二酸），亞硫酸，磷酸，丙酮酸，亞硝酸（以上五種為中強酸），檸檬酸，氫氟酸，蘋果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，碳酸，氫硫酸，次氯酸，硼酸，矽酸（其餘為弱酸或極弱酸）！
8樓：匿名使用者
hclo4(hi、hbr）、hcl、hno3、h2so4、h2so3、h**o4、ch3cooh、h2co3、h2s、hclo、h2sio3
【高中知識知道：三大強酸》亞硫酸》醋酸》碳酸》石碳酸和次氯酸。就可以了！！】
高中常見酸的強弱排列順序是怎樣的
9樓：不雨亦瀟瀟
中學常見弱酸強弱記誦口訣(從前到後酸性逐漸變弱,只考慮第一級電離的比較）
亞硫磷酸氫氟酸,亞硝甲酸冰醋酸,碳酸氫硫氫氰酸.
即h2so3>h**o4>hf>hno2>hcooh>ch3cooh>h2co3>h2s>h**
其他常見酸如hclo4,h2so4,hno3,hi,hbr都是強酸,強酸在水裡視作酸性等同（水的拉平效應,使得強酸一級電離完全）
10樓：城凝慶偉博
弱酸酸性由強到弱為：草酸（乙二酸），亞硫酸，磷酸，丙酮酸，亞硝酸（以上高中化學常見酸的酸性由強到弱的順序：高氯酸、硫酸、硝酸、鹽酸、磷酸、亞
誰能詳細地說一下高中化學裡的各弱酸的酸性強弱順序？
11樓：艹呵呵哈哈嘿
弱酸的酸性強弱順序比較如下
ch₃chohcooh（乳酸）>c₆h₅cooh(苯甲酸)>ch₂=chcooh(丙烯酸)>ch₃cooh（醋酸）
>c₂h₅cooh(丙酸)>h₂co₃（碳酸）>h₂s （氫硫酸）＞hclo（次氯酸）>h₃bo₃（硼酸）>h₂sio₃（偏矽酸）>c₆h₅oh（苯酚）
12樓：月似當時
亞硫磷酸氫氟酸，亞硝甲酸冰醋酸，碳酸氫硫氫氰酸。
即h2so3>h**o4>hf>hno2>hcooh>ch3cooh>h2co3>h2s>h**
有機酸(沒有包括醇等中性物質)強弱大體遵循規則：
磺酸（強酸）>全滷代羧酸(強酸)>草酸（中強酸）>二滷乙酸（中強酸）>丙二酸》一滷乙酸（中強酸）>甲酸》醇酸(弱酸)>芳香酸（弱酸)>烯酸(不飽和脂肪酸)（弱酸）>飽和脂肪酸(弱酸)>酚(很弱的酸)
1.磺酸。一般所有的磺酸都是強酸，三氟甲磺酸是最強的有機酸，f3c-so3h，比硫酸還強的多呢！
另外苯磺酸，甲基磺酸，十二烷基苯磺酸等都是強酸。 2.全滷代羧酸。
這類酸一般都是強酸，但稍弱於磺酸。
如:三氯乙酸，三氟乙酸（這兩個酸，由於f的電負性強於cl，所以對羧基的吸電子誘導效應更強，因此三氟乙酸酸性稍強些）。除此以外，還有全氟丁酸，全氟辛酸等等 3.
二滷乙酸。一般為中強酸，如二氯乙酸酸性比磷酸強些，接近於亞硫酸和草酸。 4.
滷乙酸。一般為中強酸，一氯乙酸酸性稍弱於磷酸但比亞硝酸稍強。
5.醇酸。如乙醇酸，乳酸（丙醇酸）都是稍弱的酸，比一般飽和脂肪酸強，接近於甲酸。
6.芳香酸。如苯甲酸，苯乙酸都是弱酸，弱於醇酸和甲酸，強於飽和脂肪酸和不飽和脂肪酸。
7.烯酸。強於飽和脂肪酸，如丙烯酸，丁烯酸等強於乙酸，丙酸和丁酸等，油酸強於硬脂酸。
8.飽和脂肪酸。這一大類脂肪酸是有機酸中弱酸的一大類，僅僅強於碳酸和酚類。
除了甲酸以外的飽和一元脂肪酸，酸性大小都差別不大。大體上隨著溶解度降低，酸性略減。
9.酚類。有機酸中很弱的酸。
13樓：施瑜碧貞芳
hclo4>hi>hbr>hno3>hcl>h2so4>hclo3>h2so3>h**o4>hno2>hf>h2co3>hcooh>
ch3cooh>h2co3>h2s>hclo>h3bo3>h2sio3
>c6h5oh（苯酚）
高中階段這麼多就夠了，實際上高中可以理解為硫酸=鹽酸=醋酸
14樓：前秦的人
h2so3>h**o4> hf >hcooh>c6h5-cooh>ch3cooh>h2co3>h2s> hclo>c6h5-oh>halo2
亞硫酸 磷酸 氫氟酸 甲酸 苯甲酸 醋酸 碳酸 氫硫酸 次氯酸 苯酚偏鋁酸
高中化學中，常見酸的酸性比較。 要全一點的，還有原因。
15樓：一生一個乖雨飛
1、強酸：高氯酸，氫碘酸，硫酸，氫溴酸，鹽酸，硝酸，碘酸等。
2、中強酸：草酸（乙二酸），亞硫酸，磷酸，丙酮酸，亞硝酸。
3、弱酸：碳酸，檸檬酸，氫氟酸，蘋果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸(醋酸)，丙酸，硬脂酸，氫硫酸，次氯酸，硼酸。
高中範圍內的強酸：hcl,hbr,hi,h2so4,hclo4,在含氧酸中hclo4酸性最強，在無氧酸中hi酸性最強，剩下的都是弱酸。
根據酸在水溶液中電離度的大小，有強酸和弱酸之分，一般認為，強酸在水溶液中完全電離，如鹽酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分電離，如乙酸、碳酸。
16樓：重拾童年的夢
首先，高中
範圍內的強酸：hcl,hbr,hi,h2so4,hclo4,在含氧酸中hclo4酸性最強，在無氧酸中hi酸性最強
剩下的都是弱酸
弱酸的酸性強弱：h2so3>hf>ch3cooh>h2co3>hclo>h2sio3
原因的話。。。高中化學那要知道那麼多，應付高考就行，等到了大學自然會學
誰知道高中化學中出現的酸的酸性強弱順序？
17樓：匿名使用者
強酸：復高氯酸（hclo4）>氫碘
酸（hi）制>氫溴bai酸du （hbr）>鹽酸（hcl）> 硝酸（hno3）> 硫酸（h2so4）. 高錳酸zhi
這裡不做比較了 hclo4,hi,hmno4（酸dao性比硫酸還強）。
弱酸：過氧化氫(h2o2) < 苯酚(c6h6o) < 硼酸(h3bo3) < 氫氰酸(h**) < 氫硫酸(hso3) < 碳酸(h2co3) < 乙酸ch3cooh) < 苯甲酸(c7h6o2) < 甲酸（ch2o2) < 亞硝酸(hno2) < 氫氟酸(hf) < 磷酸(hpo4) < 亞硫酸(h2so3) < 草酸(hooccooh) 這裡介紹一部分，弱酸有很多,你只要記住強酸是哪些就可以，弱酸可以看電離常數，或者強制弱的規則比較，有事問我
18樓：匿名使用者
hclo4>hi>hbr>hno3>hcl>h2seo4>h2so4>hclo3 （以上為強酸）源
baidu>h2c2o4(草酸zhi）>h2so3>h**o4>ch3cocooh（丙酮酸）>hno2>hf>h2co3>hcooh>(以上為中強酸）c3h6o3（乳酸）>c6h5cooh(苯甲酸dao)>ch2=ch-cooh(丙烯酸)>ch3cooh（醋酸） >c2h5cooh(丙酸)>c17h33cooh(油酸)>c17h35cooh（硬脂酸）>h2o·co2>h2s>hclo>h3bo3 >h2sio3 >c6h5oh（苯酚）
百科上的。。
19樓：火車
hclo4>hi>hbr>hno3>hcl>h2so4>hclo3>h2so3>h**o4>hno2>hf>h2co3>hcooh>
ch3cooh>h2co3>h2s>hclo>h3bo3>h2sio3 >c6h5oh（苯酚）bai
高中du階段這麼zhi多就夠了dao，實際上高中可以理解為版硫酸=鹽酸=醋酸權
20樓：宋搏翔
高氯酸最強，其次有硝酸鹽酸硫酸（三者很少區分），磷酸，碳酸，矽酸
以上不包括不常見酸
高中化學弱酸酸性順序,弱酸酸性強弱順序
弱酸酸性順序 磷酸2.18 砷酸2.21 亞硝酸3.15 氫氟酸3.15 異氟酸3.48 碳酸3.60 氫硫酸7.02 氫硫酸7.53 次溴酸8.63 氫氰酸9.21 硼酸9.24 亞砷酸9.29 偏矽酸9.77 次砷酸10.64 偏鋁酸12.2。弱酸通常是指其電離常數 ka 小於0.0001 酸度...
常見酸的酸性強弱順序,高中常見酸的強弱排列順序是怎樣的
酸性由大到小 高氯酸，氫碘酸，硫酸，氫溴酸，鹽酸，硝酸，碘酸 以上為強酸，瞭解即可，大學涉及強弱排序 草酸 乙二酸 亞硫酸，磷酸，丙酮酸，亞硝酸 以上五種為中強酸 檸檬酸，氫氟酸，蘋果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸，丙酸，硬脂酸，碳酸，氫硫酸，次氯酸，硼酸，矽酸，苯酚，矽酸，h 弱酸...
高中化學 次氯酸根在酸性和鹼性環境下都具有氧化性，為什麼酸性條件下氧化性更強或者說為什麼提高氧化性
具體的原因需要大學化學中的氧化還原電極電位解釋，高中記住酸性條件下氧化性強即可。從微觀上也可以解釋為酸性條件下氫離子具有反極化使得鍵更容易斷裂，穩定性差，從而氧化性更強 我覺得，在酸性條件下，生成hclo，有強氧化性 次氯酸根只在酸性條件下顯示強氧化性，鹼性條件下氧化性減弱，所以可以共存具體解釋參考...