1樓：明誠地坪
溶液的導電性首先和離
子濃度有關,在一定濃度範圍內我們認為和濃度成正比,稀鹽水的電導率不如濃鹽水.如果離子濃度相同,則要看離子本身.電解質導電的原理是在溶液中正負電荷可以自由移動,正負電荷移動速率越快,溶液導電性就越強.
溶液的導電性與什麼有關
2樓：芥末留學
強弱因素 聽語音
決定強、弱電解質的因素較多，有時一種物質在某種情況下是強電解質，而在另一種情況下，又可以是弱電解質。
下面從鍵型、鍵能、溶解度、濃度和溶劑等方面來討論這些因素對電解質電離的影響。
（1）電解質的鍵型不同，電離程度就不同。
已知典型的離子化合物，如強鹼〔naoh、koh、ba（oh）2〕、大部分鹽類（nacl、cacl2等）以及強極性化合物（如hcl、h2so4等），在極性水分子作用下能夠全部電離，導電性很強，稱這種在水溶液中能夠完全電離的物質為強電解質。
而弱極性鍵的共價化合物，如ch3cooh、h**、nh3·h2o等，在水中僅部分電離，導電性較弱，稱這種在水溶液中只能部分電離的物質為弱電解質。
所以，從結構的觀點來看，強、弱電解質的區分是由於鍵型的不同所引起的。
但是，僅從鍵型來區分強、弱電解質是不全面的，即使強極性共價化合物也有屬於弱電解質的情況，hf就是一例。
因此，物質在溶液中存在離子的多少，還與其他因素有關。
（2）相同型別的共價化合物由於鍵能不同，電離程度也不同。
例如，hf、hcl、hbr、hi就其鍵能來說是依次減小的，這可從它們的電負性之差或氣體分子的偶極矩來說明。
從它們分子核心間距的依次增大，分子的鍵能依次減小來看，hf的鍵能最大，分子結合得最牢固，在水溶液中電離最困難。
再加上hf分子之間由於形成氫鍵的緣故而有締合作用，雖然在水分子的作用下一部分hf離子化，離解為h3o+和f-，但離解出來的f-很快地又和hf結合成為hf2-、h2f3-、h3f4-等離子。
在1 mol/l hf溶液中，f-僅佔1%，hf2佔10%，而大部分都是多分子聚合的離子：h2f
3、h3f4……這樣就使hf成為一種弱酸，而hcl、hbr、hi都是強酸。
從hcl→hi，它們分子內的核間距依次增大，鍵能依次減小，所以它們的電離度逐漸略有所增大。
但是，僅從鍵能大小來區分強、弱電解質也是片面的，有些鍵能較大的極性化合物也有屬於強電解質的情況。
例如，h—cl的鍵能（431.3 kj/mol）比h—s的鍵能（365.8 kj/mol）大，在水溶液中hcl卻比h2s容易電離。
（3）電解質的溶解度也直接影響著電解質溶液的導電能力。
有些離子化合物，如baso
4、caf2等，儘管它們溶於水時全部電離，但它們的溶解度很小，使它們的水溶液的導電能力很弱，但它們在熔融狀態時導電能力很強，因此仍屬強電解質。
（4）電解質溶液的濃度不同，電離程度也不同。
溶液越稀，電離度越大。
因此，有人認為如鹽酸和硫酸只有在稀溶液中才是強電解質，在濃溶液中，則是弱電解質。
由蒸氣壓的測定知道10 mol/l的鹽酸中有0.3%是共價分子，因此10 mol/l的鹽酸中hcl是弱電解質。
通常當溶質中以分子狀態存在的部分少於千分之一時就可認為是強電解質，當然在這裡「強」與「弱」之間是沒有嚴格界限的。
（5）溶劑的性質也直接影響電解質的強弱。
例如，對於離子化合物來說，水和其他極性溶劑的作用主要是削弱晶體中離子間的引力，使之解離。
根據庫侖定律，離子間的引力為：
式中k為靜電力常量，q
1、q2為離子的電量，r為離子間距離，ε為溶劑的介電常數。
從上式可以看出，離子間引力與溶劑的介電常數成反比。
水的介電常數ε=81，所以像licl、kcl這些離子化合物，在水裡易於電離，表現出強電解質的性質。
而乙醇和苯等介電常數較小（乙醇ε=27，苯ε=2），離子化合物在其中難於電離，表現出弱電解質的性質。
因此弱電解質和強電解質，並不是物質在本質上的一種分類，而是由於電解質在溶劑等不同條件下所造成的區別，彼此之間沒有明顯的界限。
3樓：終時芳才璧
溶液的導電性首先和離子濃度有關,在一定濃度範圍內我們認為和濃度成正比,稀鹽水的電導率不如濃鹽水.如果離子濃度相同,則要看離子本身.電解質導電的原理是在溶液中正負電荷可以自由移動,正負電荷移動速率越快,溶液導電性就越強.
4樓：大亮畢雀
導電係數就是電阻率。,"導體"依導電係數可分為銀→銅→金→鋁→鎢→鎳→鐵。
電阻率與溫度等條件有關。
20℃時
銀的電阻率為1.59×10-8ω·m。
銅為1.72×10-8ω·m。
金為2.40×10-8ω·m。
常溫下導電最好的材料是銀,20℃時銀的電阻率為1.59×10-8ω·m。其次是銅,電阻率為1.
72×10-8ω·m。熔凝石英的電阻率很大為1.59×1017ω·m。
合金的電阻率較大,康銅為4.8×10-7ω·m,鎳鉻鋁鐵約為1.33×10-6ω·m。
5樓：濰坊家教論壇
離子的濃度和離子帶的電荷
6樓：匿名使用者
與鍵型、鍵能、溶解度、濃度和溶劑等有關
導電性跟什麼有關 關係是什麼
7樓：景德鎮市唐龍陶瓷****
根據您提出的問題，我做出的回答如下：
溶液的導電性跟離子的濃度、離子所帶的電荷、溶液的溫度有關,金屬的導電性與金屬種類、溫度有關
我的回答完畢希望能夠幫到樓主您！！！
溶液的導電性與離子的種類，陰陽等有什麼關係給了幾
8樓：長春北方化工灌裝裝置股份****
溶液的導電能力與多種因素有關,這些因素主要有:
1.離子濃度,相同條件下離子濃度大的導電能力強.離子帶電,單位體積中的離子數量（密度）越大,可以傳遞的電量也就越大
2.離子所帶的電荷數,離子電荷越高,導電能力越強.
3.電解質強弱,相同條件下,強電解質溶液的導電性大於弱電解質溶液的導電性.
4.溶液的溫度,溫度越高,導電能力越強.
5.電解質的型別,相同條件下,電解質的型別不同,導電能力也不同.例如,相同溫度下,同濃度的cacl2和nacl溶液的導電能力不同,溶液的導電能力弱,不能說明電解質的電離程度小,即使是強電解質的水溶液,如果其中離子濃度很小,導電能力也很弱的.
離子導電是指以正、負離子在電場中的定向運動構成的導電過程。電解質的溶液以及電解質在熔融狀態下都有離解的正、負離子從而具有離子導電性。
在原電池中，外電路為電子導電，電解質溶液中為離子導電。離子本身帶有電荷，當離子定向運動時，電荷定向運動，從而產生電流，這就是離子導電性。固態時離子的狀態受到束縛，難以自由移動，而處於液態時離子能夠運動而導電，因此電解質溶液具有離子導電性。
離子不上岸，電子不下水
導電性強弱由什麼決定
9樓：格萊福機械裝置
物質中能自由移動的電子或空穴的濃度決定。例如金屬的自由電子較多，塑料高分子鏈中的自由電子小，導電性金屬明顯比塑料強。溶液中也是一樣，純水分解的oh-和h+離子很少，而nacl溶液中na+和cl-濃度大，導電性後者更強。
10樓：匿名使用者
導電性強弱由什麼決定——在同等條件下，由導體的電阻率來決定！
什麼是非金屬但具有良好的導電性
11樓：八維教育
非金屬但是具有良好導電性的材料是si矽。
矽約佔地殼總重量的25.7%，僅次於氧。在自然界中，矽通常以含氧化合物形式存在，其中最簡單的是矽和氧的化合物矽石sio2。
石英、水晶等是純矽石的變體。礦石和岩石中的矽氧化合物統稱矽酸鹽，較重要的有長石kalsi3o8、高嶺土al2si2o5(oh)4、滑石mg3(si4o10)(oh)2、雲母kal2(alsi3o10)(oh)2、石棉h4mg3si2o9、鈉沸石na2(al2si3o10)·2h2o、石榴石ca3al2(sio4)3、鋯石英zrsio4和綠柱石be3al2si6o18等。土壤、黏土和砂子是天然矽酸鹽岩石風化後的產物。
12樓：pauland益
石墨，石墨有一個電子在石墨層之間離域存在，在這個方向上具有很強的導電效能。
13樓：席承悅士玉
石墨是非金屬，但具有良好的導電性。
石墨的導電性比一般非金屬礦高一百倍。導熱性超過鋼、鐵、鉛等金屬材料。導熱係數隨溫度升高而降低，甚至在極高的溫度下，石墨成絕熱體。
石墨能夠導電是因為石墨中每個碳原子與其他碳原子只形成3個共價鍵,每個碳原子仍然保留1個自由電子來傳輸電荷。
哪種金屬的導電性最好，導電性最好的金屬是什麼？
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以下是3種金屬在0攝氏度時的電阻率 單位為歐姆每米 銀 1.59 108 銅 1.7 108 金 2.44 108 銅的導電效果比銀差 回 比金好。如果純粹為答了提高導電性，可以用銀而不是金。有些沒知識的人亂寫，為了顯示奢華，其實大錯特錯了。銅的導電性大於金 金屬導電順序為銀 銅 鋁 金的電阻率很大...
到底是金的導電性好還是銀的導電性好還有銅和鋁的又
金銀可是貴重金屬,不僅成本高,而且很容易被盜 而且它們儲量也比鋁鐵少得多 特別是鋁的含量,是最多的金屬元素 含量多少 氧矽鋁鐵 金，銀，銅，鋁哪個的導電性最好 金銀銅鋁四種材料中，相同條件下，導電性依次是 銀 銅 金 鋁。注意這裡所指的相同條件是指 相同的長度，相同的橫截面積，相同的溫度。這些條件不...