1樓：匿名使用者
解析：a．水總是自發地由高處往低處流，有趨向於最低能量狀態的傾向，故a正確；
b．吸熱反應也可以自發進行，例如，在25℃和1.01×105 pa時，2n2o5（g）═4no2（g）+o2（g）△h=+56.7 kj/mol，（nh4）2co3（s）═nh4hco3（s）+nh3（g）△h=+74.
9 kj/mol．不難看出，上述兩個反應都是吸熱反應，又都是熵增的反應，顯然只根據焓變來判斷反應進行的方向是不全面的，故b錯誤；
c．有序排列的火柴散落時成為無序排列，有趨向於最大混亂度的傾向，屬於熵判據，不屬於能量變化，故c錯誤
d．撲克牌的無序排列也屬於熵判據，不屬於能量變化，故d錯誤故選a
物理化學問題 熵的定義及物理意義？如何利用熵作為過程進行方向的判據！！
2樓：間歇性無能
樓上正解，我補充一下。熵判據只能用於孤立系統，熵變大於0是自發，等於0是平衡，熵判據應用很有限。絕熱系統中的熵變只能用來判斷過程是否可逆，大於0不可逆，等於0可逆。
但不能用來判斷方向，因為自發過程和不自發過程都是不可逆過程。一般使用的判據是吉布斯判據，它只要求體系等溫等壓，就可以利用吉布斯函式變數判斷方向，小於0正向自發，大於0反向自發，等於0平衡。
3樓：匿名使用者
熵s=klnω，其中k=1.38e-32(j/k)為boltzman常數，ω為微觀狀態數。絕對熵就像絕對的勢能一樣，沒有太大應用價值，在過程中熵變就像勢能差，應用的比較多。
熵是微觀無序程度（即微觀狀態數）的度量。熵越大，微觀狀態數越多，越無序，越混亂。反之熵越小，微觀狀態數越少，越有序。
在孤立系統中進行的任何與熱力學有關的過程，熵都是增加的，這也稱為熵增加原理。判斷在孤立系統中熱力學過程可不可以發生就看熵變：如果熵增加就可以發生，如果熵減少就不能發生。
最後系統將達到這樣一種狀態，熵取最大值的狀態。
熵的物理意義是什麼？如何用熵判據判斷過程的方向
4樓：匿名使用者
熵可以判斷一個反應是否發生，高中知識不要求過深的理解，只要知道怎麼判斷就好了。
關於熱力學第二定律，下列說法中正確的是（ ）a．根據熱力學第二定律可以判斷某過程是否具有方向性b．
5樓：手機使用者
根據熱力學第二定律，自然界中進行的涉及熱現象的巨集觀過程都具有方向性．故選項abc正確，選項d錯誤．
故選：abc
熱力學第二定律的表述有哪些，熱力學第二定律的兩種表述是什麼？微觀統計意義是什麼
熱力學第二 定律熱力學第二定律有幾種表述方式 克勞修斯表述 熱量可以自發地從較熱的物體傳遞到較冷的物體，但不可能自發地從較冷的物體傳遞到較熱的物體 開爾文 普朗克表述 不可能從單一熱源吸取熱量，並將這熱量變為功，而不產生其他影響。熵表述 隨時間進行，一個孤立體系中的熵總是不會減少。關係 熱力學第二定...
關於熱力學第二定律，關於熱力學第二定律的問題
樓主說的是開爾文 普朗特說法 1851年 不可能製造出從單一熱源吸熱，使之全部轉化為功而不留下其他任何變化的熱力發電機。下面對樓主的話逐一分析。1 那可不可能通過引起其它變化使單一熱源吸熱全部用來做功呢？答 可以。比如，典型的熱力過程有哪些呢？有四個，等壓過程 等容過程 等溫過程 等熵過程，其中等溫...
為什麼熱力學中的許多概念和定義都要以「不做非體積功」為條件？做非體積功有什麼影響
修正一下另一回答者存在的問題。熱力學基本定律是放之四海而皆準的 至少目前未見反例 這毋庸置疑。但很多熱力學公式，乃至很多非常基本的公式例如第一定律常見表示式 u q w，熱力學基本方程du tds pdv，定容熱容cv du dt v 式中表示偏導數 是有成立條件的。就如第一定律只有文字表述才是普適...