1樓:好戰的血
強酸弱鹼完全中和得到的是強酸弱鹼鹽(例如nh4cl),溶液顯弱酸性;強鹼弱酸中和得到的是強鹼弱酸鹽(例如na2co3),溶液顯弱鹼性。
2樓:灬憤青灬
因為如果酸鹼有一方是弱酸或弱鹼,那麼完全反應後就會生成強酸弱鹼鹽或者強鹼弱酸鹽,這兩種鹽都會水解,導致溶液呈現酸性或鹼性。
酸鹼完全中和時,溶液一定呈中性.這句話為什麼錯了
3樓:親你在做神馬
如果是強酸與強鹼完全中和,這句話是對的。
如果是強酸和弱鹼或強鹼和弱酸完全中和,這句話就錯了。
醋酸與 氫氧化鈉完全中和,此時溶液中只有醋酸鈉,而醋酸鈉是強鹼弱酸鹽,顯鹼性,所以錯誤。
酸鹼完全中和時,溶液一定呈中性。這句話為什麼錯了?
4樓:暴走少女
如果是強酸與強鹼完全中和,這句話是對的。如果是強酸和弱鹼或強鹼和弱酸完全中和,這句話就錯了。
比如醋酸與氫氧化鈉完全中和,此時溶液中只有醋酸鈉,而醋酸鈉是強鹼弱酸鹽,顯鹼性,所以錯誤。
5樓:匿名使用者
比如 naoh +ch3cooh ===ch3coona +h2o 完全反應時得到ch3coona溶液,是鹼性的不是中性要強酸強鹼中和才可能是7
6樓:匿名使用者
1. 這話只針對強酸強鹼中和成立
2. 弱酸或弱鹼生成的鹽會水解,消耗水電離生成的氫氧根或氫離子,使酸鹼不平衡,不再是中性。
7樓:錫斌錫斌
酸鹼中和後生成鹽,有的鹽呈鹼性,如反應生成naco3,它的水溶液呈鹼性
酸鹼恰好完全中和時,溶液呈中性.為什麼這句話是錯
8樓:春秋暖
這就看生成的鹽是強酸強鹼鹽、弱酸弱鹼鹽、強酸弱鹼鹽、強鹼弱酸鹽。
不同的鹽類的溶液顯示的酸鹼性也是不同的。
酸鹼完全中和為什麼溶液不一定顯中性
9樓:精銳的周老師
強酸弱鹼完全中和得到的是強酸弱鹼鹽(例如nh4cl),溶液顯弱酸性:強鹼弱酸中和得到的是強鹼弱酸鹽,溶液顯弱鹼性。
酸鹼中和中的完全中和與中性有什麼不同?
10樓:鶴七爺哇
完全中和有兩層含義:
(1)酸和鹼完全反應,但溶液並不一定呈中性。62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333431353937
(2)酸和鹼反應完全,溶液呈中性。
中性的含義:化學上指溶液既不呈酸性又不呈鹼性的性質。
中和反應原理
溶於水後在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。例如hcl被電離成氫離子(h+)和氯離子(cl-),而naoh被電離成鈉離子(na+)和氫氧根離子(oh-)。氫離子和氫氧根離子結合成極難被電離的水,所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。
鈉離子和氯離子在溶液中依然處於被電離的狀態並不結合。但是生成物是nacl。所以中和反應的實質就是酸與鹼作用生成鹽和水的反應。
擴充套件資料:
中和反應特徵
在酸鹼滴定中的理論值和實際值總有相差,當量點無法直接觀察到,滴定時酸鹼的強弱不同,達到滴定終點時溶液的酸鹼性就不同,需選擇適當指示劑使終點等於當量點,以作為判斷標準。
指示劑的選擇:
1強酸與強鹼的中和滴定
當量點溶液的ph=酸鹼滴定中三個重要的點:
(1)當量點:酸的當量數=鹼的當量數(二者正好完全反應)
(2)終點:指示劑變色的點.
(3)中和點:酸鹼滴定過程中,容易恰成中性的點. 即ph=7
注意:當量點才是恰好完全反應的點,當量點不一定等於中性時,既可選酚酞做指示劑,也可選甲基橙做指示劑,一般不用紫色石蕊試液做指示劑,因其顏色突變不明顯。
2強酸與弱鹼的中和滴定
當量點溶液顯酸性,溶液ph<7,最好選甲基橙、甲基紅做指示劑,一般不選酚酞試液做指示劑.因為酚酞溶液遇酸不變色。
3弱酸與強鹼的中和滴定
當量點溶液顯鹼性,ph>7,這時最好選酚酞做指示劑,一般不選甲基紅和甲基橙做指示劑。
酸鹼反應產生熱量:強酸強鹼反應,1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應,△h=-57.3kj
11樓:莊愛琴
酸鹼中和bai
的完全中和指的du是等當量反應。如zhi,水溶液中1mol碳酸鈉dao
與2mol鹽酸反
應,或1mol氫氧專化鈉與1mol醋酸屬反應。
而中性是指反應過程中酸和鹼的濃度完全相等的點,如,稀溶液中強酸和強鹼正好完全反應時,h++oh-=h2o,氫離子濃度=氫氧根濃度=1*10^-7mol/l,ph=poh
12樓:匿名使用者
完全中和是指反應完全,此時溶液不一定為中性。舉例,hcl,naoh.反應完全溶液為中性,醋酸和氫氧化鈉,反應1比1完全中和,溶液鹼性
13樓:藤言朔影
完全中和是在理想狀態下氫離子和氫氧根離子完全反應,但因為有逆反應的存在,完全中和的酸鹼不一定是中性。中性是ph為7
14樓:匿名使用者
在常溫下中性指ph=7。完全中和是氫離子和氫氧根完全反應
15樓:金旭陽
完全中和不一定呈中性,完全中和指酸鹼恰好反應,中性指溶液中氫離子等於氫氧根離子(不是指水電離出的哦),只有強酸強鹼或某一少部分電離能力相等的弱酸弱鹼完全中和呈中性
16樓:我de娘子
酸鹼完全反應
是指按照其物質的量恰好反應,最後的溶液不一定呈中性,如:ch3cooh+naoh==ch3coona+h2o,ch3cooh和naoh物質
回的量按照1:1恰好反應答,但是溶液呈鹼性.
所以,要看生成什麼樣的鹽,如是強酸強鹼鹽,呈中性;強酸弱鹼鹽,呈鹼性;強鹼弱酸鹽,呈鹼
17樓:一隻
酸鹼中和指完全反應、但溶液不一定成中性、比如強鹼和弱酸、中性則ph=7
18樓:匿名使用者
完全中和形成中性溶液
酸鹼中和反應後的溶液一定是中性的嗎
19樓:貫之焦魁
如果是強酸強鹼反應是中性
如果是強酸弱鹼反應後呈酸性
如果是弱酸強鹼反應呈鹼性
20樓:一點一滴飄逝
1、是要看酸溶液和鹼溶液的比例
2、是要看兩種容易各自的濃度
只有濃度和量都匹配的情況下,中和反應後的溶液才會是中性的
21樓:nrc冰封血
不一定,如果酸或者鹼多了 反應完成會繼續在溶液中,改變溶液的ph值。如果正好的,就是中性的
22樓:匿名使用者
當然不一定啊,雖然反應完了,但是如果有一方過量了呢? 就算他們的配比剛好反應完了,但是生成的鹽有的也是有微弱的酸性或者鹼性的
23樓:騎白馬的公主
不一定,要看酸和鹼的量
高中化學 為什麼酸鹼恰好中和時溶液不一定呈中性
24樓:學霸的朋友
因為中性是對於強酸強鹼而言的,化學裡還有弱酸弱鹼,中強酸強鹼等等
25樓:哦我說了
因為可能生成了強酸弱鹼鹽或者強鹼弱酸鹽
26樓:一閃沒
生成了強酸弱鹼鹽之類的
酸鹼中和滴定管用量筒代替嗎，酸鹼中和滴定中 待測液的體積可以用量筒量取嗎？我看實驗都是用移液管或者滴定管。
1 酸鹼中和滴定管用量筒代替嗎？不能，誤差大，不好控制滴定終點用滴定管更精密，誤差小 2 酸式滴定管為什麼不能裝鹼性溶液，以防玻璃旋塞與鹼反應而粘合，扭不動。同樣那鹼式滴定管為什麼不能裝酸性溶液？強酸可以腐蝕膠管，使其老化，或腐蝕使其破損 酸式滴定管開關為玻璃旋塞，會被鹼性物質腐蝕，鹼式滴定管連線處...
酸溶液與酸性溶液各有什麼區別？還有關於酸鹼鹽這些東西怎麼樣才能學好
酸溶液是指裡面的溶質一定要是酸 比如硫酸 硝酸 酸性溶液則是指溶液的ph值小於7，呈酸性，至於溶質是不是酸它不管 比如硝酸銨溶液就是酸性溶液，但不是酸溶液 鹼溶液是鹼類物質的溶液。鹼性溶液是說溶液呈鹼性，不一定是鹼溶液。例如有些強鹼若酸鹽溶液也呈鹼性，可以成為鹼性溶液，但不是鹼溶液。例如naoh溶液...
檢查溶液的酸鹼性時PH 0是什麼情況與溶液的量溶度有什麼關係
常溫下 中性溶液 h oh 1 10的負7次方mol l酸性溶液 h 溶液 oh 溶液 水電離產生 h 和 oh 始終相等 鹼性溶液 oh 溶液 h 溶液 分析過程類似於強酸溶液，0.1mol l naoh溶液中，oh 溶液 0.1mol l h 溶液 1 10的負13次方mol l，ph值和poh...