1樓：代代悅
酸鹼中和後生成鹽和水，所得物質j酸鹼性都會減弱，在工農業生產和日常生活中都有重要j應用．如可用氫氧化鋁來**胃酸過多；用氫氧化鈣來改良酸性土壤；用酸鹼溶液來處理工廠排放j酸鹼性不達標j廢水等．
故答案為：（1）改變土壤酸鹼性，如用氫氧化鈣改良酸性土壤；
（7）處理工廠j廢水，使其ph達到符合j要求；
（h）用於醫藥，如用氫氧化鋁**胃酸過多等．
中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用，下列例項不屬於中和反應在生活中的利用的是（ ）a．
2樓：瀟灑龐寄
a、熟石灰屬於鹼，與酸性土壤的反應屬於中和反應的應用，故a正確；
b、胃酸為鹽酸，與鹼性物質反應中和過多的酸屬於中和反應的應用，故b正確；
c、蚊蟲分泌的蟻酸屬於酸，塗抹鹼性物質可以與酸反應，屬於中和反應的應用，故c正確；
d、金屬表面的鏽屬於金屬氧化物，與酸的反應不屬於中和反應，故d錯誤；
故選d．
酸鹼中和反應在工農業生產和日常生活中應用十分廣泛。如圖所示是氫氧化鈉與稀鹽酸反應的實驗示意圖。 請
3樓：集巍
(1)滴瓶 燒杯 (2)無 紅
本題考查常見儀器的名稱、酸和鹼與指示劑的反應和有關的化學方程式。(1)圖中的儀器①是滴瓶，②是燒杯；(2)酸不能使無色酚酞試液變色，所以 a中溶液呈無色，鹼能使無色酚酞試液變紅色，c中溶液呈鹼性，所以c中溶液呈紅色；(3)鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：naoh＋hcl=nacl＋h2 o；(4)玻璃棒在該實驗中的作用是攪拌，目的是使鹽酸與氫氧化鈉充分反應。
中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛應用.問題如下
4樓：鳳木又寸
1)農業上可用來降低土壤的酸性,改良土壤結構的物質是
熟石灰(2)醫療上可用含氫氧化鎂的藥物來中和過多的胃酸(視為鹽酸),有關反應的化學方程式為
mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o
( 3)如何檢驗某硫酸廠排出的廢水是否具有酸性?請設計出一種實驗方案(寫出簡要的實驗步驟,現象及結論)
1,取少量廢水加入試管中，再向試管中加入石蕊試液，如果石蕊試液變紅，證明溶液是酸性的。
(4)取某硫酸廠排出的一定體積的廢水與一定量的氫氧化鈉溶液混合後,溶液恰好呈中性.若改用與該氫氧化鈉溶液的質量和溶質質量分數均相同的氫氧化鉀溶液與上述一定體積的廢水混合,則所得溶液的ph是大於,小於還是等於7,請通過計算回答.
h+--------naoh
1----------40
a-----------x
x=40a
h+-------koh
1----------56
a----------y
y=56a
從上計算可以看出，中和等量的酸需要koh的質量多，若用等量的koh中和酸，酸有剩餘，溶液呈酸性，ph小於7
5樓：
1.熟石灰【氫氧化鈣ca(oh)2】
要降低酸性一定用鹼，且鹼性要適中，因此熟石灰最合適。再強一點會毀壞作物，再弱一點起不到降低酸性的作用。這項用途是教科書上專門舉例說明的，仔細看書即可。
2.mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o
就是最普通的中和反應，生成相應的鹽和水
3.①取廢水樣品適量，向樣品中加入適量紫色石蕊試液，若紫色溶液變紅說明廢水呈酸性；
②取廢水樣品適量，用玻璃棒蘸取少量樣品塗在ph試紙上，然後與標準比色卡比對，若ph＜7說明廢水顯酸性。
此題考查的就是酸的通性，上面兩種方法是最直觀可靠的。
4.由題意，兩次加入的koh與naoh質量相同。設廢水中有h2so4（同樣適於其它酸性溶液），則第一次反應為h2so4+2naoh=na2so4+2h2o，此時h2so4與naoh質量比為98：
80時恰好完全反應；第二次反應為h2so4+2koh=k2so4+2h2o，此時h2so4與koh質量比為98：112時恰好完全反應。也就是說，要中和同樣質量的任何酸，所需koh質量大於naoh質量。
由題意，兩次加入的koh與naoh質量相同，即第二次h2so4與koh質量比與第一次相同，都是98：80，與98：112相比，顯然是酸過量鹼不足，因此所得溶液仍為酸性，ph＜7.
若要計算過程，可以設未知量，以用代數比例式來比較。
6樓：張師賢
1.農業上用來降低土壤酸性改良土壤結構的是:熟石灰2.
mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h20(注意大小寫)3.步驟：（1）取樣廢水溶液（2）加如紫色石蕊試劑現象：
（1）溶液變紅，說明溶液呈酸性（2）溶液顏色不變，說明不成酸性4.取某硫酸廠排出的一定體積的廢水與一定量的氫氧化鈉溶液混合後,溶液恰好呈中性.若改用與該氫氧化鈉溶液的質量和溶質質量分數均相同的氫氧化鉀溶液與上述一定體積的廢水混合,則所得溶液的ph是大於,小於還是等於7,請通過計算回答.
h+--------naoh
1----------40
a-----------x
x=40a
h+-------koh
1----------56
a----------y
y=56a
從上計算可以看出，中和等量的酸需要koh的質量多，若用等量的koh中和酸，酸有剩餘，溶液呈酸性，ph小於7
7樓：匿名使用者
(1)cao（熟石灰)
(2）mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o(3)取一些廢水，在其中加入紫色石蕊試液，若呈紅色，則廢水是酸性的(4)相對原子質量：na=23 k=39
物質質量相等，則koh中鉀含量比naoh中的na少所以無法完全反應光，則ph小於7
中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛應用．如：（1）農業上可用來降低土壤的酸性，改良土壤結構的物
中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛應用．（1）農業上可用來降低土壤的酸性，改良土壤結構的物質是_
8樓：粉吃
（1）熟石灰為氫氧化鈣，屬於鹼，且**低廉，農業上常用於改良酸性土壤；
（2）碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一；
（3）氫氧化鎂和稀鹽酸相互交換成分生成氯化鎂和水，有關反應的化學方程式為：mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o．
故答案為：
（1）氫氧化鈣；
（2）碳酸氫鈉
（3）mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o．
酸鹼中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用．請回答以下有關中和反應的問題．（1）如圖象表示鹽
9樓：冰凝家練
（1）由圖象可以看出溶液的ph變化，開始時溶液顯鹼性，說明了是向氫氧化鈉的溶液中滴入稀鹽酸，進行的操作應是乙圖．由於m點的ph是7，溶液呈中性，說明了鹽酸和氫氧化鈉恰好完全中和；
（2）由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，對比反應前後微粒的變化可知，中和反應的實質是h+和oh-結合生成h2o分子．
故答為：（1）乙，鹽酸和氫氧化鈉恰好完全中和；（2）h+和oh-結合生成h2o分子．
酸鹼中和反應在工農業生產和日常生活中應用十分廣泛．如圖所示是氫氧化鈉與稀鹽酸反應的實驗示意圖．請據
10樓：妹子
（1）a中溶液是氫氧化鈉溶液，呈現鹼性，使酚酞試液變成紅色；恰好完全反應時，溶液呈現中性，因此當觀察到b中溶液由紅色恰好變成無色時，說明恰好反應；
（2）酸鹼中和反應是放熱反應，因此b中的溶液溫度計讀數升高；
（3）鹽酸和氫氧化鈉反應產生氯化鈉和水，反應的方程式為：naoh+hcl=nacl+h2o；
（4）該反應是向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，因此溶液的起點呈現鹼性，ph＞7；隨著酸的滴加，鹼性減弱，ph變小；到恰好中和時，溶液呈現中性，ph=7；到酸過量時，溶液呈現酸性，ph＜7，故b座標符合；
故答案為：（1）紅；紅；無；（2）升高；（3）naoh+hcl=nacl+h2o；（4）b．
酸鹼中和反應在日常生活和工農業生產中都有重要的應用．（1）測定溶液的酸鹼性常用______試液或______試
酸鹼中和反應在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用請回答以下
1 由圖象可以看出溶液的ph變化，開始時溶液顯鹼性，說明了是向氫氧化鈉的溶液中滴入稀鹽酸，進行的操作應是乙圖 由於m點的ph是7，溶液呈中性，說明了鹽酸和氫氧化鈉恰好完全中和 2 由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應的微觀示意圖，對比反應前後微粒的變化可知，中和反應的實質是h 和oh 結合生成h2o分...
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