1樓：月似當時
電離平衡
中加水稀釋平衡向微粒數增多的方向移動，加水粒子濃度降低，所以電離平衡向電離方向移動。
溶液中電解質電離成離子和離子重新結合成分子的平衡狀態。
具體一點說，在一定的條件下（如溫度，濃度），當溶液中的電解質分子電離成離子的速率與離子重新結合成分子的速率相等時，電離的過程就達到了平衡狀態,即電離平衡。
一般來說，強電解質不存在電離平衡而弱電解質存在電離平衡。
擴充套件資料
影響電離平衡的因素
1、溫度：電離過程是吸熱過程，溫度升高,平衡向電離方向移動。
2、濃度：弱電解質分子濃度越大，電離程度越小。
3、同離子效應：在弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質具有相同離子的強電解質,從而使弱電解質的電離平衡朝著生成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的解離度降低的效應稱為同離子效應。
4、化學反應：某一物質將電離出的離子反應掉而使電離平衡向正方向（電離方向）移動。
5、弱酸的電離常數越大，達到電離平衡時電離出的h+越多，酸性越強；反之，酸性越弱。多元弱酸的電離是分步進行的，每一步電離都有各自的電離常數，且各級電離常數逐級減小，一般相差較大，所以其水溶液中的 h+主要是由第一步電離產生的。
2樓：假面
加水稀釋，水分子變多，水分子之間作用力變大，所以平衡向右移動。
弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低，而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷升高，當兩者的反應速率相等時，溶液便達到了電離平衡。此時，溶液中電解質分子的濃度與離子的濃度分別處於相對穩定狀態，達到動態平衡。
3樓：匿名使用者
平衡向電離方向移動，因為在水中的電離水實際上是參與電離的物質，電解質是在水分子的作用下離解的，離解後形成水合離子。也就是說水充當了反應物的角色，加水稀釋實際上就是增加了反應物濃度。所以平衡向電離方向移動。
4樓：星月相隨
向電離的方向移動。電離和溶解相似,水越多就可以溶解更多的溶質,電離同樣如此
加水稀釋，水的電離平衡如何移動？
5樓：燃放活動
加水稀釋，水分子變多，水分子之間作用力變大，所以平衡向右移動
6樓：星空下的少年
你是向水中加水麼？是的話，平衡不移動。
7樓：雍迎梅羿正
平衡向電離方向移動，因為在水中的電離水實際上是參與電離的物質，電解質是在水分子的作用下離解的，離解後形成水合離子。也就是說水充當了反應物的角色，加水稀釋實際上就是增加了反應物濃度。所以平衡向電離方向移動。
關於電離平衡移動方向問題，電離平衡移動方向的問題（如果講得好給追加分）
弱電解質在溶液中的電離及其移動 若ab為弱酸或弱鹼，則在水溶液中存在下列電離平衡 達到平衡時，溶液中未電離的ab的濃度和由ab電離產生的a 或b 離子的濃度之間存在如下定量關係 在此平衡體系中，若加入含有相同離子的強電解質，即增加a 或b 離子的濃度，則平衡向生成ab分子的方向移動，使弱電解質ab的...
醋酸的電離平衡，加水後為什麼平衡右移
對大部分學生來說，這是化學中一個不是很好的理解的問題，其實我只要記住一個結論就行了 加水稀釋促進電離 我們要這樣來理解這個結論幾個基本點 1 加水後醋酸的物質的量會減小，醋酸根離子和氫離子的物質的量會增大，即平衡正移。2 加水後醋酸 醋酸根離子和氫離子濃度均會減小，因為加水稀釋濃度減小，但醋酸濃度減...
冰醋酸加水稀釋電離程度變化,冰醋酸中加水，溶液的導電性，電離程度怎樣變化
在冰醋酸中加水，醋酸的電離程度一直增大。du知道君 引用 捷列夫 的精彩回答 以上是引用我的答案。電離度 1 c，濃度越低，電離度越大。冰醋酸中加水，溶液的導電性，電離程度怎樣變化 先不變後變大。如果你說的 冰醋酸 指固態純醋酸的話 開始滴入的水溶解醋版 酸後形成飽和 權溶液，在醋酸固體被完全溶解掉...