1樓：我是另外一個人
電離，就是指物質（分子：如醋酸、nh3·h2o、h2s、hcl等或晶體，如nacl、nh4no3、baso4等）在水中變成離子的一種過程。
平衡這個概念可以這樣理解：比如說agcl溶於水，當agcl放入純水中，雖然它難溶，但仍然有一部分溶解了，因此水中就有了ag離子和cl離子，並開始增多，當然這兩種離子不可能一直增加，事實上，一旦水中有了ag離子和cl離子後，二者就可能碰撞（沉澱），又變成agcl，這兩個過程是同時的。開始時，溶解佔優勢，隨著溶解的進行，沉澱反應也在增速，最終會達到這樣一種狀態：
單位時間內溶解的agcl量等於生成agcl的量，這種狀態就是平衡。
平衡狀態的特點：1、從表面看，溶液中各種組分濃度不再發生變化；2、從內部來看，反應並未停止，只是兩個方向的反應速率是相同的。所以，平衡是一種動態的平衡。
其他平衡類似。
物質可分為強電解質、弱電解質和非電解質。
1、所謂強電解質就是指在水中或熔融狀態下可以導電的物質（如h2so4、hcl、nacl、baso4等），又可分為可溶強電解質和難溶強電解質。強電解質溶解在水中的部分是完全電離的（如hcl，溶解的nacl、溶解的agcl等），對於可溶性的強電解質一般不考慮其平衡問題，即認為水中不存在hcl分子或nacl「分子」。而對於難溶強電解質則需考慮其電離平衡問題。
如前面所講的agcl溶解。
2、弱電解質是指在水中只能部分電離的物質（如醋酸、氨水等），它們在水中大多以分子形式存在。它們溶於水後，最終會達到平衡。可參照前面講的agcl溶解平衡來理解。
3、非電解質是指在水中不能電離的物質（或者說電離程度非常非常弱，以至於可以忽略），如蔗糖、葡萄糖等。所以不考慮其電離，更談不上電離平衡了。
4、總結：所以，講電離平衡的移動通常是針對於難溶電解質和弱電解質而言的。
平衡是一切變化最終達到的狀態，所以不管發生怎樣的變化，最終仍會平衡。在一定條件下（這一點非常重要）達到平衡後就穩定的處於該狀態了。一旦外界條件發生變化，原來的平衡就被打破，稱為平衡的移動。
直到在新的條件下重新達到平衡為止。還以agcl溶解為例。
一定條件下，當agcl達到溶解-沉澱平衡後，如果我們向溶液中加入一些cl離子，那麼溶液中的cl離子濃度增大，可想而知，本來溶液中ag離子和cl離子處於平衡狀態，現在cl離子增加了，與ag離子碰撞的機會就加大了，所以就會有更多的agcl沉澱下來，平衡向生成agcl的方向移動（通常稱為左移，即向左移動）；如果升高溫度，由於agcl的溶解是吸熱的，所以就會有更多的agcl溶解，原來的平衡就被打破，通常稱為右移。
綜上所述，平衡的移動本質是外界條件發生改變時，原來的平衡不能再維繫，重新達到平衡的一種過程。移動的方向，就是指變化的方向。
離子化方向其實就是指電解質變成離子的方向，即電離的方向。其相反的過程可稱為分子化方向（對於分子型電解質如硫酸、醋酸等而言）、結晶（對於可溶性離子型電解質，如nacl等）或沉澱（對於難溶電解質而言，如agcl）。
影響因素有：
1、濃度：增加左側物質濃度，平衡右移；增加右側物質濃度，平衡左移
2、溫度：升高溫度，平衡向吸熱方向移動；降低溫度，平衡向放熱方向移動
3、壓強：縮小體積增加壓強，平衡向氣體分子總數減小的方向移動；增大體積減小壓強，平衡向氣體分子總數增加的方向移動；固定體積，通過加入不參與反應的其他氣體增大壓強時，平衡不移動。
總的來說：平衡移動的方向，就是向著能夠削弱所改變的條件的方向移動。即勒夏特列原理。
順便說一句，催化劑對平衡沒有影響，催化劑的僅僅起到加速或減緩達到平衡所需時間的作用。
所補充的問題：
因為講電離平衡，所以正方向就是離子化的方向。其逆方向，對於不同型別的物質叫法不同，參見前面所述。
2樓：匿名使用者
溶液中電解質電離成離子和離子重新結合的平衡狀態。
具體一點說,在一定條件下(如溫度,壓強),當電解質分子電離成離子的速率與離子重新結合成分子的速率相等時,電離的過程就達到了平衡狀態,即電離平衡。
hac=h+ + ac- (中間的=代表電離平衡符號)
當向溶液中加入hcl，溶液中的h+濃度增大，促使該電離平衡向左進行，以求達到新的平衡，如果當向溶液中加入naoh的時候，溶液中的h+濃度減小，促使電離平衡反應向右進行
一般來說，強電解質不存在電離平衡而弱電解質存在電離平衡
強電解質有：強酸 強鹼 鹽
弱電解質有：弱酸 弱鹼 水
影響電離平衡的因素
1.溫度：電離過程是吸熱過程,溫度升高,平衡向電離方向移動
2.濃度：弱電解質濃度越大,電離程度越小
3.同離子效應：在弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質具有相同離子的強電解質,從而使弱電解質的電離平衡朝著生成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的解離度降低的效應稱為同離子效應
4.化學反應：某一物質將電離的離子反應掉,電離平衡向正方向移動
電離度公式
α（電離度）=已電離的分子/原有分子數×100%
根據具體情況而定吧 hac=h+ +ac-
加入naoh，反應向正方向進行，正方向為離子化
正方向是離子化
而naac+hcl=hac+nacl
而當再向溶液中加入naac的時候，溶液就會向正方向移動，正方向就應該是分子化
移動以後肯定會達到新的平衡,不過平衡點有所移動,因為你外加物質改變了溶液本身的電離平衡
3樓：耶律
電離平衡 溶液中電解質電離成離子和離子重新結合的平衡狀態。
具體一點說,在一定條件下(如溫度,壓強),當電解質分子電離成離子的速率與離子重新結合成分子的速率相等時,電離的過程就達到了平衡狀態,即電離平衡。
一般來說，強電解質不存在電離平衡而弱電解質存在電離平衡強電解質有：強酸 強鹼 鹽
弱電解質有：弱酸 弱鹼 水
影響電離平衡的因素
1.溫度：電離過程是吸熱過程,溫度升高,平衡向電離方向移動2.濃度：弱電解質濃度越大,電離程度越小
3.同離子效應：在弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質具有相同離子的強電解質,從而使弱電解質的電離平衡朝著生成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的解離度降低的效應稱為同離子效應
4.化學反應：某一物質將電離的離子反應掉,電離平衡向正方向移動
4樓：匿名使用者
電離平衡 溶液中電解質電離成離子和離子重新結合的平衡狀態。
影響電離平衡的因素:
對於這樣的反應，首先看左右反應物與生成物前係數的合是否相等，若相等，則反應中壓強是不變的（對於氣體而言）
從壓強方面看：
增大壓強，平衡向氣體物質的量減少的方向移動（即係數小的方向）減小壓強，平衡向氣體物質的量增加的方向移動從溫度方面看：
升高溫度，平衡向吸熱方向移動
降低溫度，平衡向放熱方向移動
從濃度方面看：
增加反應物的濃度或減小生成物的濃度，平衡正向移動減小反應物的濃度或增加生成物的濃度，平衡逆向移動從催化劑方面看：
平衡不受催化劑的影響
或者根據勒夏特列原理可知：
若改變影響平衡的一個條件，平衡總是要向能夠減弱這種改變的方向移動。
關於電離平衡移動方向問題
5樓：匿名使用者
弱電解質在溶液中的電離及其移動
若ab為弱酸或弱鹼，則在水溶液中存在下列電離平衡
達到平衡時，溶液中未電離的ab的濃度和由ab電離產生的a+或b-離子的濃度之間存在如下定量關係：
在此平衡體系中，若加入含有相同離子的強電解質，即增加a+或b-離子的濃度，則平衡向生成ab分子的方向移動，使弱電解質ab的電離度降低，這種效應叫做同離子效應。
2. 鹽類的水解反應
鹽類的水解反應是由組成鹽的離子和水電離出來的h+或oh-離子作用，生成弱酸或弱鹼的反應過程。水解後溶液的酸鹼性決定於鹽的型別，對一元弱酸鹽或弱鹼鹽，由於h= 又正比溫度，因此，升高溫度和稀釋溶液，都有利於水解的進行。如果鹽類的水解產物溶解度很小，則它們水解後會產生沉澱，以bicl3為例：
生成的biocl白色沉澱是bi(oh)2cl脫水後的產物，加入hcl則上述平衡向左移動，如果予先加入一定濃度的hcl可防止沉澱的產生。
兩種都能水解的鹽，如果其中一種水解後溶液呈酸性，另一種水解後溶液呈鹼性，當這兩種鹽相混合時，彼此可以加劇水解。例如：na2sio3和nh4cl溶液混合前
混合後由於h+和oh-結合成難電離的水。因此上述兩種平衡都被破壞，而產生h2sio3沉澱和nh2氣體。
3. 緩衝溶液
弱酸及其鹽（例如hac和naac）或弱鹼及其鹽（例如nh3·h2o和nh4cl）的混合溶液，能在一定程度上對外來的酸鹼起緩衝作用，即當在其中加入少量酸，鹼或稀釋時，溶液ph值改變很小，這種溶液叫做緩衝溶液。
6樓：匿名使用者
你是高中生吧？其中的科學原理可以用熱力學來解釋，只是對高中生來說太難了，反正就是相同的溫度壓強之下，溶液中的離子濃度積為常數。以醋酸溶液為例，溶液中存在以下化學平衡關係 [h+][ch3coo-]/[ch3cooh]=k1 左邊的分別代表氫離子的濃度、醋酸根離子的濃度和醋酸的濃度，k1為常數。
這樣以來在同文同壓下加入強酸後，氫離子的濃度就上升了，導致醋酸根離子濃度下降，也就是電離平衡移動了。其他的例子不在列舉，總之你也可以簡單的以溶液中離子的碰撞來解釋化學平衡的存在以及化學平衡的移動。在醋酸的溶液中處於電離平衡時，醋酸根離子和氫離子碰撞生成醋酸分子，醋酸分子**生成氫離子和醋酸根離子，當這兩個過程的速度恰好相等時，巨集觀上三者的濃度將保持恆定。
此時如果有外界因素使得三者的濃度變化時，醋酸根離子和氫離子的碰撞機率隨之變化，平衡被打破打破。經過一段時間的反應醋酸根離子和氫離子碰撞生成醋酸分子的速率和醋酸分子**生成氫離子和醋酸根離子速率達到新的平衡點，三者的濃度又保持不變了。
7樓：
因為電離是吸熱，所以升溫會使平衡正向移動
濃度升高會使平衡正向移動
壓強對此無影響，因為它不是氣體
加水，氫離子和醋酸根濃度下降，會使平衡正向移動加強酸，氫離子濃度上升，會使平衡逆向移動
加醋酸等於增加濃度，會使平衡正向移動
加弱酸，氫離子濃度上升，會使平衡逆向移動
加鹼，氫離子濃度下降，會使平衡正向移動
加醋酸鹽，醋酸根濃度上升，會使平衡逆向移動這些全部利用勒夏特列原理解釋
如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
關於電離平衡移動方向問題，電離平衡移動方向的問題（如果講得好給追加分）
弱電解質在溶液中的電離及其移動 若ab為弱酸或弱鹼，則在水溶液中存在下列電離平衡 達到平衡時，溶液中未電離的ab的濃度和由ab電離產生的a 或b 離子的濃度之間存在如下定量關係 在此平衡體系中，若加入含有相同離子的強電解質，即增加a 或b 離子的濃度，則平衡向生成ab分子的方向移動，使弱電解質ab的...
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