1樓：依琉繪璃
不要，燃燒都是放熱的，直接寫數字，預設是放熱，計算時要加上負號。
2樓：匿名使用者
跟中和熱一樣，都是放熱反應，所以可以不加。但是考試的時候還是加上吧 ，因為有的地區的要求是必須加。比如以前有的地方卷可以不加，但是現在全國卷有的地區又必須加才算對。
反正你知道可以不加就行了
3樓：匿名使用者
一個化bai學反應的燃燒熱是需要有正du負號的。用正值zhi描述可以dao記憶為燃燒熱為負回值，△h有正負，+為吸，答-為放。 燃燒熱是以1 mol可燃物作為標準來進行測定的，因此在計算燃燒熱時，熱化學方程式裡其他物質的化學計量數常出現分數：
如這時的分數是代表摩爾數（即為參加反應的物質的量）而不是分子個數，所以是合理的 。
4樓：匿名使用者
燃燒熱在用文字表示時，不需加。用焓變表示時，一定要加。
5樓：猴子我孩
當描述反應熱中的某些具體類別時，由於反應的吸熱或者放熱是確定的，比如中和熱、燃燒內熱均屬於放熱，容所以不需要帶「-」符號。
而「反應熱」「焓變」「△h」須帶「+」「-」符號，因為他們是一個整體，符號均具有數學意義，參與大小比較。
小結：當問到「反應熱」「焓變」「△h」是多少時，必須答為「△h = +(或-)*** kj/mol
若問某反應的「中和熱」、「燃燒熱」等是多少時，答為「*** kj/mol」即可；
而問的是某個反應放出或吸收的熱量是多少時，則應答成「*** kj」。
（其中***代表具體熱量數值，應該特別注意「+」，「-」號和單位的區分應用）
一個化學反應的燃燒熱到底要不要正負號
6樓：笨笨熊**輔導及課件
δh為負，則為放熱反應；為正，則為吸熱反應，為正時可以省略不寫。
在25℃，100kpa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，單位為kj/mol。
7樓：冬陽米雪草
根據剛剛脫離九年義務教育的大一狗的經驗，在各種教輔和試卷標答不統一的情況下，我們當年老師說多方查證，最後告訴我們不帶。你可以問問老師？祝你高中學習順利哦~
8樓：科院小百科
一個化學復反應的燃燒熱需要制有正負號的。用正值描述可以記憶為燃燒熱為負值，△h有正負，+為吸，-為放。
一個化學反應的燃燒熱到底要不要正負號？
9樓：樂觀的高飛
一個化學反應的燃燒熱需要有正負號的。用正值描述可以記憶為燃燒熱為負值，△h有正負，+為吸，-為放。
10樓：笨笨熊**輔導及課件
δh為負，則為放熱反應；為正，則為吸熱反應，為正時可以省略不寫。
在25℃，100kpa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，單位為kj/mol。
11樓：張悅挺
在101 kpa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．單位為kj/mol。燃燒熱說的是燃燒反應，固化學方程式中δh為負值，而在敘述時用正值描述，可以記憶為燃燒熱無負值，△h有正負，+為吸，-為放 。 △h表示時必須有正負號，正號可省略！
12樓：匿名使用者
反應吸熱是正號，放熱是負號， 正號可以不寫出來， 負號必須寫
13樓：0物理
不帶符號表示為正值，是放熱反應，帶上負號表示是吸熱反應
有機化學中說某物質的燃燒熱和中和熱要不要帶正負號啊？要準確答案…
14樓：升宇
中和熱和燃燒熱本來就是放熱的，因此一般問燃燒熱和中和熱為多少就直接答其絕對值，不用加負號。但如果是在熱化學方程式中就要有正負。要分清！
15樓：匿名使用者
我是高四的，我認為熱化學方程式是不區別有機無機的。也就是說它們二者是一樣的。無機化學裡吸熱為正，放熱為負，有機裡是一樣的。還有，中和反應應該都是放熱反應。
16樓：清風越麟
有機熱化學方程式和無機的一樣，該放熱就寫負號，該吸熱就寫正號！
17樓：匿名使用者
燃燒和中和本來就放熱
要是冩熱化學方程式要加正負號
直接寫燃燒熱和中和熱不加負號
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