1樓：匿名使用者
烷烴不是一個化合物，而是一類化合物，所謂沒法簡單的說明熔沸點和密度。 烷烴即飽和烴，是隻有碳-碳單鍵和碳-氫單鍵的碳氫化合物，是最簡單的一類有機化合物。它分為鏈狀和環狀兩類，分別稱為鏈狀烷烴和環烷烴。
鏈狀烷烴分子中，氫原子的數目達到最大值，它的通式為cnh2n+2，其中n為正整數。分子中每個碳原子都是sp3雜化。最簡單的烷烴是甲烷。
「烷」字是新造字，音同完（wán），左邊的火取自「碳」字，表示可以燃燒；右邊的完表示分子中的氫原子數和碳原子的化合價完整無缺，碳原子的各鍵完全被氫原子佔據，是飽和烴，與烯烴（稀少）和炔烴（缺少）相對比。物理性質烷烴密度比水小。不溶於水，溶於有機溶劑。
熔沸點隨分子量增大和碳鏈增長而升高，同碳數的烷烴，支鏈越多沸點越低。標況下，碳數小於5的(甲烷到丁烷)為氣態，5-17之間的(戊烷到十七烷)為液態，18個碳(十八烷)以上為固態。化學性質烷烴性質很穩定，因為c-h鍵和c-c鍵相對穩定，難以斷裂。
除了下面三種反應，烷烴幾乎不能進行其他反應。氧化反應 r + o2 → co2 + h2o所有的烷烴都能燃燒，而且反應放熱極多。烷烴完全燃燒生成co2和h2o。
如果o2的量不足，就會產生有毒氣體一氧化碳（co），甚至炭黑（c）。以甲烷為例：ch4 + 2 o2 → co2 + 2 h2oo2**不足時，反應如下：
2ch4 + 3 o2 → 2co + 4 h2och4 + o2 → c + 2 h2o分子量大的烷烴經常不能夠完全燃燒，它們在燃燒時會有黑煙產生，就是炭黑。汽車尾氣中的黑煙也是這麼一回事。鹵化反應 r + x2 → rx + hx由於烷烴的結構太牢固，一般的有機反應不能進行。
烷烴的滷代反應是一種自由基取代反應，反應的起始需要光能來產生自由基。以下是甲烷被滷代的步驟。這個高度放熱的反應可以引起**。
鏈引發階段：在紫外線的催化下形成兩個cl的自由基 cl2 → cl* / *cl
鏈增長階段：一個h原子從甲烷中脫離；ch3cl開始形成。 ch4 + cl* → ch3+ + hcl （慢）ch3+ + cl2 → ch3cl + cl*鏈終止階段：
兩個自由基重新組合 cl* 和 cl*, 或r* 和 cl*, 或ch3* 和 ch3*.裂解反應 裂化反應是大分子烴在高溫、高壓或有催化劑的條件下，**成小分子烴的過程。裂化反應屬於消除反應，因此烷烴的裂化總是生成烯烴。
如十六烷(c16h34)經裂化可得到辛烷(c8h18)和辛烯(c8h16)。由於每個鍵的環境不同，斷裂的機率也就不同，下面以丁烷的裂化為例討論這一點：ch3-ch2-ch2-ch3 → ch4 + ch2=ch-ch3 過程中ch3-ch2鍵斷裂，可能性為48%；ch3-ch2-ch2-ch3 → ch3-ch3 + ch2=ch2 過程中ch2-ch2鍵斷裂，可能性為38%；ch3-ch2-ch2-ch3 → ch2=ch-ch2-ch3 + h2 過程中c-h鍵斷裂，可能性為14%。
裂化反應中，不同的條件能引發不同的機理，但反應過程類似。熱分解過程中有碳自由基產生，催化裂化過程中產生碳正離子和氫負離子。這些極不穩定的中間體經過重排、鍵的斷裂、氫的轉移等步驟形成穩定的小分子烴。
在工業中，深度的裂化叫做裂解，裂解的產物都是氣體，稱為裂解氣。
2樓：匿名使用者
烷烴，簡單來說含碳越多的烷烴，融沸點越高，含有碳相同的烷烴，分鏈越多，融沸點越低。所有烷烴密度都小於水。有不會的加我！
烷烴系列中，物質的沸點，熔點有哪些變化規律
3樓：匿名使用者
碳原子越多，熔沸點一般越高。支鏈越多，熔沸點越低。
4樓：匿名使用者
拜託 常溫是氣體正說明沸點太低了 如果是液體和固體說明常溫沒法將他們汽化 也就是達不到沸點 正好說反了
5樓：逍遙者小菜
如果只考慮鏈烷烴不考慮環烷烴且不考慮同分異構體的情況下，一個烷烴分子中碳原子越多熔沸點越低，只有甲烷、乙烷、丙烷、丁烷是氣體，其他連烷烴都是液體或固體。
烷烴性質有哪些主要性質，烷烴的物理性質
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物質的熔點與沸點，熔沸點與什麼有關
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烷烴的取代反應產物，什麼是取代反應 高中有哪些常見取代反應
第二章烷烴和環烷烴 自由基取代反應 教學要求 掌握烷烴和環烷烴的同分異構現象和分類 熟練掌握烷烴和環烷烴命名方法及順序規則 熟悉烷烴的結構和構象，理解環烷烴結構 典型構象及其穩定性 掌握烷烴和環烷烴的物理性質 熟練掌握烷烴和環烷烴的化學性質及其差異 掌握烷烴自由基取代反應歷程 瞭解過渡態理論及反應程...