1樓：河傳楊穎
蔗糖、甘油、乙醇不導電，這三種液體都屬於非電解質。
非電解質這一概念是相對於電解質而言的。非電解質是以典型的共價鍵結合的化合物，它們在水溶液中不發生電離反應。除羧酸及其鹽、酚、胺以外，大多數有機化合物都是非電解質，如蔗糖、甘油、乙醇等。
在無機化合物中，只有某些非金屬的鹵化物和所有非金屬氧化物（除水），是非電解質 。
擴充套件資料
導電性影響因素：
影響導電性的主要因素有電離度、電導、離子淌度、離子遷移數、離子活度和離子強度。
電離度：
達到電離平衡時，已電離的電解質分子數與其總分子數之比，以百分數表示。電離度大，表示離解生成的離子多，導電能力強。
在一定溫度下，電解質的電離度隨其濃度的減小而增大。電離度、濃度和電離常數之間的定量關係由奧斯特華沖淡定律確定。
實驗表明，電離度很小的弱電解質，能很好地服從沖淡定律，強電解質則基本上不服從沖淡定律，因為強電解質實際上是幾乎完全電離的。
溶液中不存在電力平衡問題。由於強電解質溶液中（除非無限稀釋溶液）中存在強烈的離子相互作用，強電解質電離度並不反映其電離的真實情況。
因而，稱強電解質的電離度為表觀電離度。
2樓：
個人感覺除了乙二醇以外還真沒有符合要求的
其它像四氯化碳之類確實滿足一部分要求，不過幾乎全部容易揮發
有機物一般如此，導電性差、易揮發、不能電解
3樓：匿名使用者
首先判斷這種液體能不能電離出自由移動的離子,如果有即可以導電；反之不能.如：非電解質液體不導電,如乙醇、蔗糖、高純水等等.
4樓：匿名使用者
物質可以導電是因為有自由電子或離子
當液體通電後，自由電子和離子就會進行有序排列，相當於一根導線當液體內含有自由電子或離子的時候就可以導電。
純淨水之所以不能導電就是因為水中沒有自由電子或離子希望能對您有所幫助！！！
5樓：太陽寶劍
那些在常溫下處於液態的有機物一般都不會導電，不能電解如酒精
6樓：匿名使用者
二甲基矽油，你選擇粘度小的就可以了。在化工城有賣。我現在在用，都符合你的要求
7樓：匿名使用者
沒有正負離子存在的純溶液不導電。蒸餾水（一定要不含雜質）.不導電，不電解。
2.導熱性好,不粘稠,流動性好,不易揮發。
3.物理效能穩定(0～80℃),無毒無汙染！
8樓：匿名使用者
可以選擇乙二醇或者聚乙二醇peg400
9樓：匿名使用者
許多超純流體都可以做到
10樓：匿名使用者
在安裝電腦時塗在cpu與風扇之間的矽膠也不導電，與你說的條件也差不多。
11樓：高一化學老師
非電解質溶液都不導電。
12樓：赫連迎梅薄羽
一般的有機溶劑都不導電
因為他們一般都是分子晶體
不存在自由移動的離子
所以不導電
純水是因為本身是分子晶體所以不導電
但有雜質的水是導電的
13樓：荔菲恩霈
樓上的，乙二醇貌似有毒性啊........那個是抗凍劑吧，也不符合樓主的要求啊
哪些溶液導電 哪些溶液不導電
14樓：酸酸可愛多
酸鹼鹽類溶液導電，因為溶液中存在可以自由移動的帶電粒子。
例如：如氯化鈉溶液、氫氧化鉀和碳酸鈉的溶液能導電。
有機物溶液不導電，因為溶液中不存在可以自由移動的帶電粒子。
例如：蔗糖在溶液中不能電離，是以蔗糖分子形式存在的，而蔗糖分子本身不帶電荷，是中性的，所以蔗糖溶液不能導電。
溶液中是否存在可以自由移動的帶電粒子，有就導電，沒有就不導電。
擴充套件資料：
導電性影響因素：
1、電離度
達到電離平衡時，已電離的電解質分子數與其總分子數之比，以百分數表示。電離度大，表示離解生成的離子多，導電能力強。在一定溫度下，電解質的電離度隨其濃度的減小而增大。
電離度、濃度和電離常數之間的定量關係由奧斯特華沖淡定律確定。
電離度很小的弱電解質，能很好地服從沖淡定律，強電解質則基本上不服從沖淡定律，因為強電解質實際上是幾乎完全電離的。溶液中不存在電力平衡問題。由於強電解質溶液中中存在強烈的離子相互作用，強電解質電離度並不反映其電離的真實情況。
強電解質的電離度為表觀電離度。
2、電導
電阻的倒數，與電工學上電導的一般含義一致。電解質溶液的電導有兩種表示方法：比電導和當量電導。
比電導是指1平方釐米電極面積、電極距離1釐米的電解液的電導。當兩點到是指相距1釐米的二平行電極間含有1克當量電解質的溶液的電導。
3、離子淌度
二電極間電位梯度為1v/cm時離子的移動速度，又稱離子絕對移動速度。離子淌度隨溶液濃度增大而減小，隨溫度升高而增大。電解質的離子淌度越大，其當量電導也越大。
15樓：匿名使用者
酸鹼鹽的溶液都能導電：
如食鹽水、稀硫酸和氫氧化鈉的溶液能導電,
有機物的溶液不易導電：
如蔗糖溶液、葡萄糖溶液、酒精溶液不能導電，
溶液能導電是因為溶液中存在自由移動的離子，除了水微弱電離,溶質是不能電離的,水溶液中不存在大量的帶電荷的粒子,因此不能導電。
擴充套件資料：
導電性影響因素：
影響導電性的主要因素有電離度、電導、離子淌度、離子遷移數、離子活度和離子強度。
1、電離度：
達到電離平衡時，已電離的電解質分子數與其總分子數之比，以百分數表示。電離度大，表示離解生成的離子多，導電能力強。
在一定溫度下，電解質的電離度隨其濃度的減小而增大。電離度、濃度和電離常數之間的定量關係由奧斯特華沖淡定律確定。
實驗表明，電離度很小的弱電解質，能很好地服從沖淡定律，強電解質則基本上不服從沖淡定律，因為強電解質實際上是幾乎完全電離的。
溶液中不存在電力平衡問題。由於強電解質溶液中（除非無限稀釋溶液）中存在強烈的離子相互作用，強電解質電離度並不反映其電離的真實情況。
因而，稱強電解質的電離度為表觀電離度。
2、電導：
電阻的倒數，與電工學上電導的一般含義一致。電解質溶液的電導有兩種表示方法：比電導和當量電導。
比電導是指1平方釐米電極面積、電極距離1釐米的電解液的電導。
當兩點到是指相距1釐米的二平行電極間含有1克當量電解質的溶液的電導。
3、離子淌度：
二電極間電位梯度為1v/cm時離子的移動速度，又稱離子絕對移動速度。
離子淌度隨溶液濃度增大而減小，隨溫度升高而增大。
電解質的離子淌度越大，其當量電導也越大。
4、離子遷移數：
某種離子遷移所輸送的電量，佔通過溶液總電量的分數，又稱離子輸電分數。
兩種淌度差別很大的離子，其遷移數相差也很大。
工業電解中，可根據淌度大小，判斷該種離子傳導電量多少和電極附近濃度變化情況，作為控制電解條件的根據。
5、離子活度：
修正後的離子濃度，又叫有效濃度，等於離子的實際濃度與活度係數的乘積。
活度係數則等於活度與濃度之比。
處理極稀溶液 之外，由於溶液中離子之間及與熔劑分子之間存在著複雜的相互作用，使得離子的濃度不等同於活度，即活度係數不等於1。
引進離子活度概念，即以離子活度代替離子濃度，就可以使只適用於理想溶液的一些熱力學公式也能用於實際溶液中。
6、離子強度：
溶液中所有各種離子的濃度乘其價數平方之總和的一半。
離子平均活度係數隨離子強度增大而減小，而且離子的價數越高，減小就越多。離子強度在一定程度上反映了離子間相互作用的強弱。
16樓：123劍
電解質溶液導電。
非電解質溶液不導電。
電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電（自身電離成陽離子與陰離子）的化合物。可分為強電解質和弱電解質。
電解質不一定能導電，而只有在溶於水或熔融狀態時電離出自由移動的離子後才能導電 。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電；某些共價化合物也能在水溶液中導電，但也存在固體電解質，其導電性**於晶格中離子的遷移。
分類：①強電解質。強電解質是在水溶液中或熔融狀態中幾乎完全發生電離的電解質，一般有：
強酸強鹼，活潑金屬氧化物和大多數鹽，如：碳酸鈣、硫酸銅。也有少部分鹽不是強電解質。
②弱電解質。弱電解質是在水溶液中或熔融狀態下不完全發生電離的電解質，一般有：弱酸、弱鹼，如；醋酸、一水合氨（nh3·h2o），以及少數鹽，如：
醋酸鉛、氯化汞。另外，水是極弱電解質。
特別注意：強弱電解質導電的性質與物質的溶解度無關。
決定因素：
①電解質的鍵型不同，電離程度就不同。
②相同型別的共價化合物由於鍵能不同，電離程度也不同。
③電解質的溶解度也直接影響著電解質溶液的導電能力。
④電解質溶液的濃度不同，電離程度也不同。
⑤溶劑的性質也直接影響電解質的強弱。
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