1樓：
你好元素是否穩定，跟電負性沒有必然關係；電負性是說明元素金屬性，非金屬性強弱的，元素是否穩定，主要由元素的原子結構決定。
舉例：如元素氟，電負性最大為4.0，它是最活潑的非金屬元素元素鍅，電負性最小為0.7，是最活潑的金屬元素它們都不穩定，容易得到或者失去電子
碳元素的電負性為2.5，但常溫下卻很穩定，只有氟和臭氧才能和他反應，這主要是由於碳原子的外層電子數是4為半穩定結構，得到和失去都不容易
氮元素的電負性較強，非金屬性也強，容易得到電子，也不穩定正確的問法是：為什麼氮電負性很強，可氮氣卻很穩定呢？
注意，氮是氮元素，氮氣是氮元素的具體表現，是有區別的氮氣很穩定，主要是因為氮氣分子的結構特殊造成的氮氣分子也是有兩個氮原子，但是這兩個氮原子有三個化學鍵相連，且成三角形，導致化學鍵鍵能很大，高達948kj/mol;氮氣分子是已知最穩定的雙原子分子。在常溫下，只有金屬鋰會和氮氣反應，其他所有元素，包括最活潑的金屬鍅，最活潑的非金屬氧，臭氧，氟，均不能和氮氣反應。
2樓：匿名使用者
不太相關，元素穩定性還要看單體的鍵合方式。如o2比o3的氧化性差。不過電負性大的元素的自由基活性較大。
也就是說這個元素的穩定性理解為單體的穩定性的話得看分子結構。理解為自由基(單個原子)的話就直接相關了...
3樓：
有關的電負性越強，越低，元素化學性質活潑
電負性趨於中間值，化學性質穩定
補充：氮雖然電負性強
但是氮氣分子穩定的原因是，氮和氮形成分子時，是氮氮三鍵鍵能很大，很牢固
化學反應的實質是舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成氮氣參加反應時，要破壞氮氮三鍵很困難，
所以氮氣分子很穩定
但是在高溫，放電時，氮的活潑會激發出來
怎麼通過元素電勢圖判斷在空氣中穩定性大小以及氧化性的強弱（也就是那種物質最強）？
4樓：匿名使用者
數字最大的就是氧化性最強的,上面的圖是hclo2(疑資料有誤,最強的應該是hclo),下面的是cl2
如果右邊數字大於左邊那麼會發生歧化反應,左邊大於右邊會發生歸中.
例如上圖,酸性條件下hclo會氧化cl-變成cl2,下面的圖,鹼性條件下cl2會歧化成cl-和clo-
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