1樓：匿名使用者
1全部設含有氧化銅x摩爾，有氧化鐵y摩爾。則有：
氧質量 16(x+3y)=1.6（克）消掉成下士：
反應關係 x+3y=0.1（摩爾）
似乎條件不夠啊。。。好像只能得到這個關係式
2樓：我才是小烏龜
兩摩爾每升的硫酸50毫升含有純硫酸0.1mol，假設氧化銅物質的量為n則最後生成硫酸銅nmol，生成硫酸鐵（0.1-n）/3mol（根據硫酸根守恆）所以氧化鐵物質的量為（0.
1-n）/3mol（根據鐵守恆）。所以80n+160（0.1-n）/3=a,解得n值，所以最終得到固體中銅為nmol鐵為2（0.
1-n）/3mol，據此可以求出銅和鐵質量---即剩餘固體質量。
3樓：無心之時
這樣的題目，就是用間接求解法啦！
兩摩爾每升的硫酸50毫升就是多少摩爾，2*0.05=0.1摩爾,就是0.
2摩爾的h離子，也就是說cu和fe離子的帶電荷量也為0.2摩爾，這樣也就要消耗0.1摩爾的氫氣，就是說a克中有0.
1的氧原子，故剩餘固體質量為a-1.6克
4樓：匿名使用者
設含有氧化銅x摩爾，有氧化鐵y摩爾,
與氫發生還原反應，失掉的質量是氧的質量，即：
16（x+3y）=1.6
1摩爾的氧化銅需要一摩爾的硫酸，一摩爾氧化鐵需要2摩爾的硫酸記得到下式：
x+2y=0.05*2
解方程得：
x=0.1摩爾 y=0摩爾；
a=x*80+160*0=8克
可能你給的數字有誤吧，一般不會出現其中一種物質為零的情況
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