1樓：蓅著淚説芣痛
1、在一定條件下，ron-3與r2-發生如下反應：
ron-3+2r2-+6h+=3r+3h2o下列關於元素r的敘述中正確的是 c
a．r原子的最外層上有4個電子
b．ron-3中的r只能被還原
c．r的單質既有氧化性義又有還原性
d．hnro3一定是強酸
解析：由r2-可知r最低價應為-2價，就是氧族元素，最外層應該是6個電子，a錯。ron-3中中的r是+4價，既可以被氧化成+6價，又可以被還原成0價，b錯。
由於r既有正價又有負價，所以r的單質既有氧化性又有還原性，c對。hnro3不一定是強酸，如亞硫酸就是弱酸（中強酸）
2樓：誰與誰
看了一下化學反應的離子方程式,可根據"升失氧,降得還",判斷2r2-變成3r中式失去了2*2=4個電子,那麼ro3-中的o為-2價,那麼久-2*3=-6,然後根據化學方程式中離子守恆,則可以知道ro3n-中的r是+4價,則可以知道n是2-,然後,可以判斷,n既有還原性也有氧化性,因為它即能還原也能氧化,排除b
然後,根據分析,可以知道r最外層應該有2個電子
然後hnro3不一定是強酸,因為r我們不知道是什麼,題目中也沒有任何資訊可以判別到底hnro3是什麼酸,只知道它有氧化性,而不知道是否為強酸還是弱酸
化學氧化還原計算
銅與硝酸反應，變成二價銅離子，生成一氧化氮和二氧化氮，銅失去的電子全部給了氮 然後一氧化氮 二氧化氮和氧氣反應，全部被水吸收，說明所有氮最終都回到硝酸的形式，變回正五價，這個過程中氮失去電子給氧氣 所以氮元素在銅中得到的電子最終都給了氧氣 氧氣一共得電子 1.12 22.4 4 0.2mol,銅失電...
高中化學氧化還原反應，高一化學氧化還原反應
元素的化合價變化，可以從反應前後，看同一種元素的化合價，比較，不相同那就變化了，前面的減後面的，前是正化合價 結果大於0就是升高了，前面對應的化合價的物質就作還原劑。結果小於0，就相反 前面是負化合價，結果小於0，就是被氧化，本身作還原劑，反之亦然。看這個化學反應的化學方程式。指的就是生成物。舉個例...
問一高一化學氧化還原的問題
3價fe離子可以氧化碘離子，變成碘單質，所以3價fe離子的氧化性比碘單質強 且有2式同樣可以得到氯氣的氧化性比3價fe離子的氧化性強，所以氯氣的氧化性最強。因為在 3價fe離子 氯氣 碘單質中，碘的氧化性最弱，所以它的離子還原性就越強。你可以理解成碘不易失電子，一旦失了電子就很容易在得到電子，所以還...