1樓：匿名使用者
根據pauli-prinzip，未成對的電子在相同能量級上，根據能量最低原則是同向自旋。
所謂自旋方向相反的未成對電子是兩個不同的原子上的，根據schrodinger函式，我們可以理解為一個電子在成鍵軸上的函式值是＋－，另外一個由於是反方向的自旋，函式值為－＋，只有函式值相同的才可以成鍵，相反則生成anti-bindung，即無法成鍵，因此，如果是同向，兩個電子是＋－，＋－，無法形成共用電子對。
以p電子為例，其所在軸只能為x、y、z，且相互垂直，所以只有在相同方向軸上的，並且自旋方向相反才可形成鍵，如果是其他方向軸上的，即使自旋方向相同也無法成鍵。
。。。。。要是能畫圖就比較好理解了。某隻只能解說到這個地步了。
2樓：
自旋相反可以使其產生的電場磁場等相互抵消，導致能量下降。
3樓：匿名使用者
電子是費米子，服從費米-狄拉克統計，符合泡利不相容原理，即在同能級軌道上不存在四個量子數一致的電子。如果存在，則會因為佔據過小的空間產生電子簡併壓力，無法成鍵。
也可以通過能量發麵理解。不穩定狀態為高能態。
4樓：從冬蓮
若自旋方向相同，他們會相互排斥，不穩定。相反則相互吸引，較穩定
5樓：秒懂百科精選
孤電子對:是不與其他原子結合或共享的成對價電子
金屬鍵 離子鍵 共價鍵 強弱排序(從強到弱)
6樓：假面
原子晶體的共價鍵》離子鍵》金屬鍵。
如共價鍵如果屬於金剛石，其一般是最強的；離子鍵屬於離子化合物，比較強；金屬一般熔沸點不是特別高。
但是，如離子化合物取氯化鈉、金屬鍵取金屬鎢。明顯金屬鎢的金屬鍵強於氯化鈉的離子鍵（通過熔沸點比較即可）。
分子間作用力存在於分子間，一般較弱。故分子晶體一般熔沸點較低，氣體和液體較多。
7樓：勿忘心安
1、離子鍵:比較陰陽離子得失電子的能力。
2、共價鍵:比較非金屬性強弱。
3、金屬鍵:比較金屬性強弱。
三種一般不直接比較強弱，必須給出具體物質比較才最好。
但是一般情況下：原子晶體的共價鍵》離子鍵》金屬鍵。
如共價鍵如果屬於金剛石，其一般是最強的；離子鍵屬於離子化合物，比較強；金屬一般熔沸點不是特別高。
但是，如離子化合物取氯化鈉、金屬鍵取金屬鎢。明顯金屬鎢的金屬鍵強於氯化鈉的離子鍵（通過熔沸點比較即可）。
分子間作用力存在於分子間，一般較弱。故分子晶體一般熔沸點較低，氣體和液體較多。
擴充套件資料:
離子鍵、共價鍵、金屬鍵各自有不同的成因，離子鍵是通過原子間電子轉移，形成正負離子，由靜電作用形成的。共價鍵的成因較為複雜，路易斯理論認為，共價鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的，其他的解釋還有價鍵理論，價層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。
金屬鍵是一種改性的共價鍵，它是由多個原子共用一些自由流動的電子形成的。
離子鍵帶相反電荷離子之間的互相作用叫做離子鍵(ionic bond)，成鍵的本質是陰陽離子間的靜電作用。兩個原子間的電負性相差極大時，一般是金屬與非金屬。例如氯和鈉以離子鍵結合成氯化鈉。
電負性大的氯會從電負性小的鈉搶走一個電子，以符合八隅體。
之後氯會以-1價的方式存在，而鈉則以+1價的方式存在，兩者再以庫侖靜電力因正負相吸而結合在一起，因此也有人說離子鍵是金屬與非金屬結合用的鍵結方式。而離子鍵可以延伸，所以並無分子結構。
共價鍵共價鍵（covalent bond）是原子間通過共用電子對（電子雲重疊）而形成的相互作用。形成重疊電子雲的電子在所有成鍵的原子周圍運動。一個原子有幾個未成對電子，便可以和幾個自旋方向相反的電子配對成鍵，共價鍵飽和性的產生是由於電子雲重疊（電子配對）時仍然遵循泡利不相容原理。
電子雲重疊只能在一定的方向上發生重疊，而不能隨意發生重疊。共價鍵方向性的產生是由於形成共價鍵時，電子雲重疊的區域越大，形成的共價鍵越穩定，所以，形成共價鍵時總是沿著電子雲重疊程度最大的方向形成（這就是最大重疊原理）。共價鍵有飽和性和方向性。
金屬鍵化學鍵的一種，主要在金屬中存在。由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。由於電子的自由運動，金屬鍵沒有固定的方向，因而是非極性鍵。
金屬鍵有金屬的很多特性。
例如一般金屬的熔點、沸點隨金屬鍵的強度而升高。其強弱通常與金屬離子半徑成逆相關，與金屬內部自由電子密度成正相關（便可粗略看成與原子外圍電子數成正相關）。
8樓：世紀之吻歲月
共價鍵 離子鍵 金屬鍵
9樓：近來可好
金＞離＞共（求採納）
化學孤電子對是什麼？
10樓：秒懂百科精選
孤電子對:是不與其他原子結合或共享的成對價電子
11樓：世樹花塔嫻
最外層電子中沒有用來與其它原子形成化學鍵的電子。電子常常成對，化學鍵的本質是共用電子對。未成鍵共用，所以叫孤；電子成對，所以叫孤電子對。
12樓：乘賢歸鵬雲
孤電子對即孤立成對電子，是指是沒有與其他原子結合或共享的影響化合價的（一般是最外層）成對電子。h2o中o原子外層6電子，2個與h成鍵，還有2對就是孤電子。nh3中n原子外層5電子，3個與h成鍵，剩餘1對孤電子。
13樓：封枝於高潔
孤電子對或稱孤對電子，是不與其他原子結合或共享的成對價電子。存在於原子的最外圍電子殼層。
例如，分子的原子上有一對孤對電子；水分子的原子上有兩對孤對電子等。
14樓：僧素蘭斐淑
分子中除了用於形成共價鍵的鍵合電子外，還經常存在未用於形成共價鍵的非鍵合電子。這些未成鍵的價電子對叫做孤對電子。所謂「孤」是因為它未成鍵，而「對」是因為兩個自旋相反的電子會配對。
孤對電子是分子或離子未共享價層的電子對。孤對電子在分子中的存在和分配影響分子的形狀、偶極矩、鍵長、鍵能等，對輕原子組成的分子影響尤為顯著。路易斯鹼(lewis)的鹼性，配體通過配位原子與中心體的鍵合，親核反應的發生等均通過孤對電子。
15樓：允秋芹敏姬
孤電子對
= 孤對電子
一般指的是元素自身的p軌道上的孤對電子，這些 孤對電子有很多性質，比如可以形成配位鍵，對分子的鍵角有一定的影響。
具體的例項有
nh3中n有一個
孤對電子，h2o中的o上有二對 孤對電子，hf中的f上有三對 孤對電子。
共價鍵為什麼是自旋方向相反的電子形成共用電子對？主要是為什麼「自旋方向相反」？
16樓：匿名使用者
直接回答這個問題很簡單：如果自旋相同的話兩者會相互排斥的。建議你想到此處即可，這已經超出中學要求了。
想想，兩個電子都帶有電荷，自旋時會產生磁場，如果自旋相同，則兩磁場的北極對北極，南極對南極，所以會相互排斥。
當然要深入回答這樣的問題不好回答。目前人類對核外電子的運動的研究還很不夠，有許多模型都只是解決了一些問題而被人們接受，但並不表示它們描述的就是真實狀況，也許只是接近於真實而已。
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