1樓：趙薦軒
3:21:1
1:11:1
物質的量 就是摩爾（mol）
1mol=6.02×10^23個分子
阿伏伽德羅常數（na）=6.02×10^23物質的量3:2
同除以na，得分子數比3:2
每個o2分子有2個氧原子，o3有三個
所以 原子數比3×2:2×3
即1:1
原子數1:1，氧原子一樣多，質量、電子不就也一樣多嗎
2樓：匿名使用者
分子之比===物質的量之比 ==3 ：2
原子之比===分子物質的量*分子中原子個數 之比=== 3*2 ：2*3==1 ：1
質量之比===物質的量*摩爾質量 之比===3*32 ：2*48==1 ：1
電子數之比====分子物質的量*分子中電子數 之比 ===3*16 ：2*24==1 ：1
一個o有 8個電子 一個o2就有 16 個電子，一個o3 就有24 個電子
3樓：匿名使用者
同溫同壓下，o2和o3的物質的量的比為3：2，它們的分子數比為_3:2____,原子數比為__1:1__,質量比為_1:1_____,所含電子數為__1:1_____
一定要講清楚啊，把我當成一個初三剛畢業的學生講(3) o2 +o2 +o2 或表示為：oo + oo + oo
(2) o3+o3 或表示為：ooo + ooo
4樓：
物質的量之比等於分子數之比，第一個空3：2 。原子個數比為1：
1，每個氧分子兩個氧原子，總共3x2n個，每個臭氧分子3個氧原子總共2x3n個。質量比1：1 .
電子數1：1.
5樓：匿名使用者
3:2 1：1 1:1 1：1
一到初中化學題，一到初中化學題，全是基礎題，我懶得想了。。。
1全部分析 1.生成了銅離子 硫酸銅 藍色就是銅離子的顏色，所以可以寫銅離子或者硫酸銅 結論 so2 根據資料就可以看出來是so2 cu 2h2so4 濃 加熱 cuso4 so2 2h2o濃度 稀硫酸不能反應，濃硫酸可以反應，所以是和濃度有關 擴充套件 就是氫氧化鈉和二氧化硫的反應，而且注意氫氧化...
高一簡單化學，高中簡單化學題
選a.因為原溶液是飽和的，所以析出晶體質量只取決於加入cuso4粉末的質量。b.因為析出晶體中cu2 的數目一定多於加入cuso4中cu2 的數目，所以，所得溶液中cu2 的數目較原溶液中的少。c.確實是這樣。因為析出的晶體是五水硫酸銅。d.所得溶液仍是該溫度下的飽和溶液，其濃度不變，故so4 2 ...
高一化學題，高一化學題
1.200ml 0.8mol l h2so4溶液 含有硫酸物質的量為 0.2 0.8 0.16mol 2.100ml 98 的濃硫酸 表示溶質質量分數為98 的酸溶液 所以100ml98 濃硫酸 含有硫酸質量 m 1.84 100 0.98 180.32 g.n m m 180.32 98 1.84...