1樓：匿名使用者
第一題：設該烷烴分子式為cnh2n+2.由ch2=ch2+3o2→2co2+2h2o，即1體積乙烯消耗3體積o2，由題得是等體積混合，所以是0.
5體積的乙烯消耗了1.5體積的o2，還剩下4.75-1.
5=3.25體積的氧氣。cnh2n+2+n+（2n+2）/4o2→nco2+（2n+2）/2h2o。
∴2cnh(2n+2)+(3n+1)o2=2nco2+2(n+1)h20
2 3n+1
0.5 3.25
解得n=4,所以該烷烴分子式為c4h10 （2）你是否沒輸入完整?第二題.由pv=nrt.
可得,壓強比=物質的量比設該氣態烷烴分子式為cnh2n+2,cnh2n+2+n+(2n+2)/4o2→nco2+(2n+2)/2 h2o1.2*[1+n+(2n+2)/4]=n+n+1n=4。所以該烷烴分子式為c4h10
2樓：匿名使用者
no.1 （體積比等於摩爾比）設烷烴分子式cxh2x+2因為等體積混合所以烷烴佔0.5體積因為0.
5體積c2h4與o2反應消耗1.5體積氧氣所以0.5體積烴與氧氣反應消耗3.
25體積氧氣又因為反應式cxh2x+2 + (3x+1)/2 o2===（略） (3x+1)/4==3.25 x=4 分子式c4h10 第二問貌似缺條件吧
3樓：匿名使用者
1.一體積乙烯燃燒需要3體積氧氣，所以一體積該烷烴燃燒需要6.5體積氧氣，所以是丁烷c4h10。
第二問不理解。2。設該烷烴c的個數為x，h的個數為y，則參加反應的氧氣為x+y/4，生成氣體為x+y/2，兩者之比為1.
2，就可以解出是丁烷c4h10
4樓：匿名使用者
no.1 (1)c4h10 (2)c3h8:c2h4=7:8(步驟沒法寫,答案給你,想不通問我,qq954258682)
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