1樓：
a是錯誤的。
過氧化鈉在溶液中反應，需要消耗h2o
而原naoh為飽和溶液，所以，在過氧化鈉反應後，溶液中水的質量減少了。
析出少量naoh後，溶液仍然是飽和溶液。
同物質同溫度下，飽和溶液的質量分數不變。
所以溶液中na+的濃度應該是保持不變。
那些析出的naoh與na2o2和水反應生成的naoh未能溶解在水中（溶液已經飽和）。
所以。。。溶液中na+濃度應該保持不變。
所以b選項是正確的，na+濃度不變，oh-濃度同樣不變，所以ph不變。
回答滿意請採納~
2樓：
a 溶液中的na+濃度增大，有氧氣放出。
錯誤，原溶液是飽和溶液，過氧化鈉反應時會消耗掉一部分水（溶劑），條件不變時（溫度不變，溶解度也不變），na+的濃度是不變的
過氧化鈉和水反應，溶劑減少，溶質不變 ，濃度不應該增加麼？
糾正你一種看法，溶質指是指溶解的物質，本題中溶液中會出現固體（不能溶解的氫氧化鈉），溫度不變時，溶解度不變，則一定溶劑中溶解氯化鈉的量是不變的，即濃度是不變的
希望對你有所幫助，滿意請採納，親！
3樓：徐建紅
在一定條件下，向飽和的氫氧化鈉中加入少量過氧化鈉充分反應後恢復到常溫，
注意是條件一定，飽和的的氫氧化鈉濃度不變，過氧化鈉和水反應，溶劑減少，多餘的溶質析出，濃度仍然保持不變。
4樓：軒哥別
氫氧化鈉已經飽和了。再怎麼加都是飽和的那個濃度啊...
5樓：一一
因為它原來就是飽和溶液，na離子濃度不會再增大
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