1樓：風
= =為什麼會算的不一樣。。。
首先氣體的物質的量由體積決定。
所以由v(a）：v(b）=2：1
得n(a):n(b)=2:1
那麼不妨把總質量設為m（質量守恆）
把n（a）的物質的量設為2
由反應方程式
知反應後n（a)=1,n（b)=5/6,n(c)=n/6,n(d)=1/3
所以反應後總物質的量 n總=（13+n）/6又反應前總物質的量為3
（根據題中增大1/8並無單位，認為是原平均摩爾質量的1/8）所以有m/[(13+n)/6]-m/3=m/24解得n=3
2樓：
根據題意 3a(g)+b(g)=nc(g)+2d（g)前2 1
反應1 1/3
平衡1 2/3 n/3 2/3混合氣的平均摩爾質量增大1/8
則（ 1+2/3+n/3+2/3）- 3 = 3*1/8解得：n=25/8
3樓：真發憤圖強
少反應式了
如果反應式為2a(g)+b(g)=nc(g)n<3
g表示氣體 l表示液體 s表示固體
高一簡單化學，高中簡單化學題
選a.因為原溶液是飽和的，所以析出晶體質量只取決於加入cuso4粉末的質量。b.因為析出晶體中cu2 的數目一定多於加入cuso4中cu2 的數目，所以，所得溶液中cu2 的數目較原溶液中的少。c.確實是這樣。因為析出的晶體是五水硫酸銅。d.所得溶液仍是該溫度下的飽和溶液，其濃度不變，故so4 2 ...
高中簡單化學題求
對於d選項，你首先要明白剩餘粉末是什麼，是銅，下面是講解 a項 反應時同時加入的fe與cu，所以構成了原電池，cu做的正極被保護，fe被氧化。如果不知道fe是先和h2so4還是hno3反應，那麼假如說fe與hno3先反應，而fe剩餘了，那麼fe可繼續和h2so4反應，產生h2。所以a錯了 b項 fe...
一道簡單化學題。。急
1 v 1.14 20 32 98g 2 50 1.5 75g，75 60 75 x 100 40 推出x 37.5g即需要加入37.5ml水，所得溶液質量為112.5g，質量分數為40 所以體積為112.5 1.3 86.5ml 3 所得混合溶液的質量為 10 1.22 20 1.40 40.2g...