1樓：匿名使用者
對於d選項，你首先要明白剩餘粉末是什麼，是銅，下面是講解：
a項：反應時同時加入的fe與cu，所以構成了原電池，cu做的正極被保護，fe被氧化。如果不知道fe是先和h2so4還是hno3反應，那麼假如說fe與hno3先反應，而fe剩餘了，那麼fe可繼續和h2so4反應，產生h2。
所以a錯了
b項：fe先和兩種酸反應，兩種酸被反應沒了，銅在開始是被保護，最後剩下的，只能是銅。b對了
c項：fe被氧化生成的是fe2+，所以不會變紅。c錯了d項：最後的粉末是銅，並不和稀硫酸反應。所以d錯了樓主ok了麼？
2樓：旺旺雪餅
選b；b.由於鐵的還原性》銅，所以鐵先反應，可能剩餘銅或者鐵和銅的混合物，
a:如果反應中硝酸很少，硫酸很多，那麼鐵與硝酸反應完後，還可以和硫酸反應產生氫氣；
c.如果溶液中有鐵離子，那麼鐵離子會和cu反應，所以沒有鐵離子；
d。如果溶液中硝酸根反應完了，且鐵反應完了，那麼加入酸，金屬不溶解
3樓：匿名使用者
ba是有可能有氫氣的，因為當鐵過量時，把銅全部還原之後還有鐵剩下，就會和硫酸反應，就有氫氣
b是對的，銅反應掉之後又被鐵還原出來了，但是不一定有鐵的存在c鐵三價才會有血紅色的，該過程都是二價的鐵產生，所以不可能有d有鐵的存在才會減少，如果木有就不會，因此不能用一定
4樓：
a fe和h+置換有h2
b 銅和稀硝酸反應產生銅離子 鐵優先置換銅後置換氫 有剩餘必有銅c 沒有鐵三價不會有反應
d 剩餘必有銅 銅和稀硝酸反應消耗硝酸根 銅剩餘必沒有硝酸根 有氫離子也不反應
5樓：康森
選b。d中的硝酸根可能全部轉化成了低價態的氣體，脫離反應體系從而溶液中可能根本不存在硝酸根了。
高一簡單化學，高中簡單化學題
選a.因為原溶液是飽和的，所以析出晶體質量只取決於加入cuso4粉末的質量。b.因為析出晶體中cu2 的數目一定多於加入cuso4中cu2 的數目，所以，所得溶液中cu2 的數目較原溶液中的少。c.確實是這樣。因為析出的晶體是五水硫酸銅。d.所得溶液仍是該溫度下的飽和溶液，其濃度不變，故so4 2 ...
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一簡單化學題求解題過程
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