1樓：匿名使用者
2so2 + o2 = 2so3
2 1 2
1-0.3 1-0.3/2 0.3
0.7 0.85 0.3
移走後，
0.2 0.35 x
平衡常數k=0.3^2/(0.85*0.7^2)= 0.216x^2=0.2^2*0.35*k=0.056<0.15當然，這一題不應該這麼做。
把原來的容器分成兩等分，則每一分應為0.5molo2和0.5molso2，達到平衡時為0.15molso3
但是我們要把容器體積變為原來2倍，則反映想著生成氣體多的方向進行（即反向進行），因此，so3會減少，則<0.15選c
2樓：分為非我
你們老師錯了。應該是選c的。看來老師犯錯誤是很正常的。
移走0.5mol氧氣和0.5mol二氧化硫，相當於是減壓了，小於0.15mol。
3樓：匿名使用者
c等效平衡
就是在相同容器中通入0.5mol氧氣和0.5mol二氧化硫看看生成多少三氧化硫
這種下壓強小於第一種情況，平衡向左發生移動。
急！！！50道以物質的量為中心的計算題。
初中化學題！！急！誰能過程完整全寫出來，肯定採納！**等。。
4樓：江月復年年
鹽 200×0.15＝30 水 200－30＝170
硝酸鉀質量 90×0.1＝9 a中硝酸鉀 9+10＝19 總質量 90+9＝99 19÷99＝答案
b中總質量90+10＝100 9÷100＝0.09
溶解度為該溫度下溶質在100克水中的溶解量
總質量80+100＝180 質量分數 80÷180＝答案
二. 1. 三氧化硫溶於水生成硫酸 1摩三氧化硫與1摩水生成1摩硫酸
1摩三氧化硫質量為80＜自己查表＞ 1摩硫酸質量為98 三氧化硫物質的量8÷80＝0.1 那麼生成硫酸的物質的量也是0.1 生成硫酸的質量為98×0.
1＝9.8
總質量92+8＝100 溶質質量分數 9.8÷100＝0.098
2. 解答見圖
好不容易手打出來 請採納！
化學 求答案
5樓：來自光孝寺有領導力的蝴蝶
嗯第一個是對的第二個是三比二
6樓：不連續的上帝
第一個對的 第二個是3：2
7樓：玉芽雪香奈爾
第3題嗎？
2:33:2
5:43:2
16g15g
不懂就追問吧~
急急急、！兩道化學問題、求解
8樓：匿名使用者
都是具體做法啊
1.設二氧化硫（so2）和三氧化硫（so3）分子數是x二氧化硫（so2）和三氧化硫（so3）的質量比為=64*x : 80x=4:5
2.設氧元素質量為x,
則fe2o3質量為x/(48/160)
fe3o4的質量為x/(64/232)
fe2o3和fe3o4的質量比為: x/(48/160) : x/(64/232)=80:87
9樓：薇薇安
64：80=4：5
4個前者：3個後者=4*（56*2+48）：3*（56*3+64）
10樓：匿名使用者
相同分子數目，就是相同的物質的量。則物質的質量比就是物質的摩爾質量比。64/80
含有相同質量的氧元素，就是兩種物質的氧原子數量相同，則分子比是原子比的反比4/3 然後在乘以他們的摩爾質量！
高一化學題！！急！！
11樓：匿名使用者
第1題 選c 解法如下：設相對原子質量為m,則分子質量為2m+16*5,用2.16除以上邊的式子，然後乘以5得0.1mol,結果是14
第2題 選b 解法如下：根據電荷守恆0.2*1+0.4*2-0.4*1+-2*x得x為0.3
第3題 選c 解法如下：nh3相對分子質量為17 17g除17g/mol得1mol 電子數為10 那麼電子數就為10na
第4題 選c 解法如下：1mol mgcl2中含有離子數:1mol mg2+,2molcl-
第5題 選d 解法如下：1/66：1/80 得5：4
第6題 0.5mol 0.33mol 1mol
12樓：玫瑰_薄荷
1.c [2.16/(0.
1/5)-16*5]/2=142.b 電荷守恆 0.2+0.
4*2-0.4=2*n n=0.33.
c 17gnh3=1molnh3 每nh3含10個電子4.b 1molmgcl2中含有離子數:1molmg2+,2mol cl-
5.d 等質量的二氧化硫和三氧化硫:n(so2):n(so3)=5:4
6. 0.5mol 0.33mol 1mol
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