1樓：蘭博rf獤簬
a、b、c、d、e五種短週期元素，原子序數e＞d＞a＞b＞c，根據a的原子結構示意圖可知a為si元素，a、c同主族，則c為c元素；b的最外層電子數比k層電子多1，則b為al元素；d元素的主族序數是週期序數的2倍，應為s元素，e的單質是黃綠色氣體，應為cl元素，
（1）由以上分析可知a為si元素，原子有3個電子層，最外層電子數為4，處於週期表中第三週期第ⅳa族，最低負化合價為-4，氫化物的化學式為sih4 ，
故答案為：第三週期第ⅳa族；sih4 ；
（2）s和cl在同一週期，同週期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，故非金屬性cl＞s；
比較非金屬性的強弱應從對應氫化物的穩定性，最**氧化物對應水化物的酸性或單質的氧化性強弱等角度比較，不能從物理性質角度分析，故選cd，
故答案為：cl；cd；
（3）元素的非金屬性越強，則對應最**氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性cl＞s＞c，則酸性：hclo4 ＞h2 so4 ＞h2 co3 ，
故答案為：hclo4 ＞h2 so4 ＞h2 co3 ．
2樓：一馬克西姆
a 有幾種呢可以是mg al si p 或s。我擦我怎麼只看到了
a、b、c、d、e五種短週期元素，原子序數e＞d＞a＞b＞c，且a、b、d、e同週期，a、c同主族，a的原子結構示。
短週期主族元素X Y Z W Q的原子序數依次增大，X的氣態氫化物極易溶於Y的氫化物中，常溫下，Z的單質能
短週期主族元素x y z w q的原子序數依次增大，x的氣態氫化物極易溶於y的氫化物中，聯想nh3極易溶於水，可知x為氮元素，y為氧元素 常溫下，z的單質能溶於w的最 氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶於其濃溶液，說明z為鋁元素，w為硫元素，因為鋁在常溫下能溶於稀硫酸，在濃硫酸中發生鈍化 q只能為氯元素...
高中化學A,B,C,D,E五種元素,位於元素週期表前四周,且原子序數依次遞增,A,C兩元素的原子的
分析 ac同週期，ae同主族，且在週期表左側，b是突破口，最內層電子數是2，那麼最外層是4，應為c或是si，1.a mg b si c s d cl e ca 2，mg oh 2,h2sio3,h2so4,hclo4,ca oh 23 sih4 h2s hcl依次穩定性增強 a b c同週期 a e...
A B C D E是中學化學中常見的五種短週期元素，它們在元
c h c nh ho 1?4 1?4 1?10 a?1?4 1?10 1?8 a?1?4 故答案為 1?8 a?1?4 3 由圖可知，1molc s 與0.5molo2 g 反應得到1molco g 放出熱量 393.5kj 283kj 110.5kj，該反應熱化學方程式為 c s 1 2o2 g...