1樓：自由如風的我
答案是對的，你首先要弄清楚什麼是「等電荷數」——它所指的是它們的帶電荷數相同！你舉得例子：硫離子和氯離子，一個帶兩個負電荷，另一個帶一個負電荷，與問題條件不符，所以你說的「y>z」不成立！
在弄清「等電荷數」的概念後，由條件「z陰離子半徑大於等電荷數的y陰離子半徑」不難推出z和y是同一族的元素，又因為z陰離子半徑大於y陰離子半徑，則可斷定z元素是y元素的後面的週期中的同族元素，因此，z>y！
其它條件的解析：
1、「x的陽離子與y的陰離子具有相同的電子層結構」，由「相同的電子層結構」，可知xy屬同一週期，且x帶正電，y帶負電，則可知y>x；
2、「w的陽離子氧化性大於帶有等電荷數的x陽離子的氧化性」因為同族元素，氧化性越強，則半徑越小。半徑小的同族元素，則對應的原子序數就小。則可知x>w；
3、z>y
則，z>x>y>w
嘿嘿！要弄清概念哦！希望對你有用！
2樓：縋檬
這是一個結論。對於像硫和氯離子，離子結構相同時比較原子序數，序數越大則離子半徑越小，所以硫離子半徑較大。
3樓：秒懂百科精選
化學元素週期表：根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。
現有原子序數依次增大的a，b，c，d，e五種短週期元素，已知a，c，d三原子的最外層中共有10個電子，這三... 20
4樓：幽
由「三種元素的最**氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應且均生成鹽和水」可判斷a、c、d三種元素的最**氧化物中有酸性，鹼性以及中性。由此可知其中一種是鋁而短週期的元素中，鹼性物質只有鈉的最**氧化物可與氫氧化鋁反應，又「已知a，c，d三原子的最外層中共有10個電子」，則可知另一元素為氧或硫，但氧的最**氧化物———水不會與氫氧化鈉或氫氧化鋁反應，所以是硫。
所以，再根據「原子序數依次增大的a，b，c，d，e五種短週期元素」可知a是鈉，c是鋁，d是硫；所以，b是鎂，由（2）中「e元素的最**氧化物」知e不是氬元素，而是氯元素。
所以，1）b元素在第三週期第二主族。
2）酸性較強的是hclo4（高氯酸）
3）oh- +al(oh)3===alo2- +2h2o
5樓：匿名使用者
依次為na mg al s cl 短週期是1-18 cl是最後一個，mg被夾著。
第12個或者第三行第二個。
hclo4al(oh)3+naoh=naalo2（偏鋁酸鈉）+2h2o但是第三題實際上是生成al(oh)3+naoh= na[al(oh)4]（大學化學）
高一化學，已知5種元素的原子序數的大小順序為c＞a＞b＞d＞e， a，c同週期，b，c同主族，a，b形成離子化合
6樓：匿名使用者
由a,c同週期，b，c同主族，並結合a2b中所有離子的電子數相同，即b顯-2價，很明顯為o，而後根據原子序數大小及電子總數為30.。可以判斷，a為na，b為o，c為s;
然後看「d，e可形成4核10電子分子」，再加上原子序數可以得到e為h，則d為n。
所以，答案依次為：n2，h2s，naoh,nh3,na2o.
7樓：最牛高中化學師
分析：推斷如下：
a2b中所有離子的電子數相同，其電子總數為30→a＋與b2−的電子數都是10。
a為na，b為o
又a，c同週期，b，c同主族。
故c為，e可形成4核10電子分子。
該分子為nh3
e為h，d為n。
d形成的單質分子( n2 )c和e形成的化合物（ h2s ），a、b和e形成的化合物（ naoh ），d和e形成的化合物（ nh3、n2h4 ），離子化合物a2b( na2o )
8樓：匿名使用者
c(s)＞a(na)＞b(o)＞d(n)＞e(h)d單質：o2
ce化合物：h2s
abe化合物：naoh
de化合物：nh3
離子化合物a2b:na2o
9樓：
首先a —na ， b——o， c—— s， d ——n， e ——h
d形成的單質分子( n2 )c和e形成的化合物（ h2s），a、b和e形成的化合物（ naoh），d和e形成的化合物（ nh3 ），離子化合物a2b( na2o )
10樓：把庚入林
a是鈉 b是氧 c是硫 d是氮 e是氫。
空的答案：n2 h2s naoh nh3 na2o
前四周期原子序數依次增大的六種元素a、b、c、d、e、f中，a、b屬於同一短週期元素且相鄰，a元素所形成的
11樓：路過打醬油
8=2，若k原子的摩爾質量為m，阿伏加得羅常數為na，則晶胞質量=2×mna
g，設該晶胞的密度為a g/cm3，則晶胞體積=2mna
ga g/cm
2manacm3，晶胞稜長=3
2manacm，設k原子半徑為r，則晶胞體對角線長度=4r，故3（3
2manacm）2=（4r）2，故r=34
32mana
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a、b、c、e、f為原子序數依次增大的六種元素，其中a、b、..
已知a、b、c、d、e、f為週期表前四周期原子序數依次增大的。
週期表中前四周期中的六種元素a、b、c、d、e、f原子序數依。
前四周期中的a、b、c、d、e、f六種元素，原子序數依次增大。
a、b、c、d、e、f為週期表中前四周期的六種元素，它們的原。
現有a、b、c、d、e、f原子序數依次增大的六種元素，它們位。
2014?吉林三模）現有a、b、c、d、e、f原子序數依次。
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A B C D E五種短週期元素，原子序數E D A B C，且A B D E同週期，A C同主族，A的原子結構示
a b c d e五種短週期元素，原子序數e d a b c，根據a的原子結構示意圖可知a為si元素，a c同主族，則c為c元素 b的最外層電子數比k層電子多1，則b為al元素 d元素的主族序數是週期序數的2倍，應為s元素，e的單質是黃綠色氣體，應為cl元素，1 由以上分析可知a為si元素，原子有3...
短週期主族元素X Y Z W Q的原子序數依次增大，X的氣態氫化物極易溶於Y的氫化物中，常溫下，Z的單質能
短週期主族元素x y z w q的原子序數依次增大，x的氣態氫化物極易溶於y的氫化物中，聯想nh3極易溶於水，可知x為氮元素，y為氧元素 常溫下，z的單質能溶於w的最 氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶於其濃溶液，說明z為鋁元素，w為硫元素，因為鋁在常溫下能溶於稀硫酸，在濃硫酸中發生鈍化 q只能為氯元素...
（6分）原子序數11 17元素的符號和原子結構示意圖如下，請
1 15 5 2 al3 cl2 mgcl2 3 質子數或核外電子數遞增 1 因為原子序數 核外電子數 核內質內子數，所以原容子序數為15的質子數為15 根據原子結構示意圖，則最外層電子數為5 2 根據原子結構示意圖可知 原子序數為13的原子，最外層電子數為3個，易失去3個電子，而帶3個正電荷，故離...