1樓：古筱月影
總反應方程式
4no2+o2+2h2o=4hno3 3no2+h2o=3hno3+no
(1) 剩餘是no，則後步反應的no2為6ml，前步反應no2+o2=14ml
v（no2）=4/5*14=11.2ml
原no2體積為17.2ml
(2) 剩餘的是o2
v(no2)=(20-2)*4/5=16.4ml
2樓：匿名使用者
2毫升氣體是no，3no2+h2o==3hno3+no，no2是6ml，20ml-6ml=14ml，
4no2+o2+2h2o===4hno3 ，14ml的混合氣體中no2:o2=4:1 ，no2是11.2ml
原氣體中二氧化氮的體積=6+11.2=17.2ml
3樓：匿名使用者
由題意知剩餘的還可能是是o2,
4no2+2h2o+o2==4hno3 反應了的o2+no2的體積為18ml，又氣體的 物質的量比=體積比
所以no2的體積=18* 4/5 ml
和之前那位合起來就對了。
一道高一化學必修1題目（求過程）
4樓：
反應中n 分兩個去處：一個在銨鹽中，沒有變價，故這些n沒參加氧化還原；另一部分n生成了氮氣，參加了氧化反應。故方程式中8個氨氣只有兩分子參加了氧化還原生成1分子氮氣。
生成2moln2，則有4mol氨氣發生氧化反應。
另外，一樓的，氯氣發生的是還原反應！！
5樓：匿名使用者
1mol反應6molcl由0將到+1為氧化劑有2moln元素由-3升到0價
生成2moln2應該進行了2mol反應
有6molcl2參加反應
6樓：匿名使用者
首先 幹掉這類題 的關鍵是找到 發生氧化反應的物質 上述反應 ，升 失 氧 ，因此發生氧化反應的是 氯化銨中的 氮元素， 再看， 這類題中的 能參加氧化反應的 就是說 元素唄氧化的 的是多少，有8個氯化銨 生成2個n 也就是說 8摩爾 氯化銨生成1摩爾氮氣， 如果有2摩爾n2生成，總反應 氯化銨的物質的量是16摩爾氯化銨，由於8摩爾氯化銨才有2摩爾被氧化。則2摩爾n2 就有4摩爾氯化銨被氧化！ 很簡單的 我說的有點羅嗦了 謝謝採納1
7樓：手機使用者
cl2得電子發生的是還原反應
發生氧化反應的是nh3
8nh3 + 3cl2====6nh4cl + n28 1
x 2mol
8/x=1/2mol
x=16mol
望採納！
化學高一必修一，第一章計算題，有答案，求過程
8樓：藍雨倩影
1 n=56g/56(g/mol)=1mol,故其原子數為6.02*10^23個（概念）
2 n=112/22.4=5mol,故分子數為5*6.02*10^23=3.01*10^24
3 n=1.204*10^22/6.02*10^23=0.02mol 又n=m/m 故m=n*m=0.02*32=0.64g/mol
4 n=80/160=0.5mol c=n/v=0.5/0.5=1mol/l
5 n=c*v=2*0.1=0.2mol 又 n=m/m,則m=n*m=0.2*106=21.2g
6 n=44.8/22.4=2mol,m=m/n=128/2=64g/mol
7 n=2n(h2o)=2*3.6/18=0.4mol
8 n=0.02*5=0.1mol c=0.1/0.5=0.2mol/l
9樓：學習方法與心理疏導
把有關的公式寫下來，大部分都是代公式計算。
高中化學必修一試題（帶答案）
10樓：手機使用者
（新課標）第一學期期末考試高一年級化學試卷（a）.doc (57.5 kb)
（新課標）第一學期期末考試高一年級化學試卷（b）.doc (68 kb)
11樓：匿名使用者
額額 。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。。
12樓：可能是鸚鵡
高一化學必修一練習題解答及其解析
13樓：匿名使用者
1.a解析：因為硫酸銀與氯化銀都為沉澱，所以首先不可以加入含有銀離子的溶液。2.d解析：混合物的分離問題，注意轉化為沉澱分離後，還要將沉澱還原成原物
14樓：匿名使用者
第一題選c。檢驗cl-肯定用agno3溶液，但是溶液中有so42-，會產生干擾，所以必須先用ba(no3)2檢驗so42-，並且應過量將so42-除盡，然後再加agno3溶液檢驗cl-。不能用bacl2，會引入cl-,這樣之後就無法確定原溶液中是否有cl-了。
第二題選b。這題要注意的是要求是分離，也就不能引入雜質離子，所以鈉離子，硝酸根都不能有，先加水過濾掉硫酸鋇，再加氫氧化鉀使氯化鐵沉澱，過濾，用鹽酸溶解沉澱得氯化鐵，這樣就分離了三個物質
人教版高一化學必修一書上的題目，求解。 20
15樓：飛機到處飛
1.aclx中a為x價，a由0價變到x價，上升了x價，cl下降了1價。
得出方程式:2a+xcl2=2aclx
x/2=1.2/0.8
x=3得出：a為al 摩爾質量為27
2.c（cl-）=2*0.25mol/l=0.5mol/l根據公式：c1v1=c2v2
0.1l*0.5mol/l=c2*0.5l得 ：c2=0.1mol/l
16樓：
1.x=3,因為反應前後氯是守恆的，0.8*x=1.2*2，所以x=3
再由a守恆就能知道a的摩爾質量=21.6/0.8=27,即鋁2.
首先cl的物質的量=0.25*0.1*2=0.
050，物質的量的濃度=0.05/0.1=0.
5稀釋後，cl的物質的量還是0.05，物質的量濃度則為0.05/0.5=0.1
高中必修一的化學考試必考題有哪些？需要例題解析哦，o(∩_∩)o謝謝
17樓：匿名使用者
1.各種化學方程式。（na、cl、s、n、al這些元素的有關化合物或單質的反應方程式）
2.有關實驗現象。（na與水的實驗現象綜合氯氣的性質和其他物質反應的現象，考推斷題。還有n和al也考推斷題）【關鍵是多練】
3.計算題。（一般考的都比較難，但也有簡單的，比如元素守恆題:
【將5.6g的fe粉放入稀硝酸中，溶液增重2.7g。
收集到的氣體共4.8l，問溶液中的三價鐵離子和二價亞鐵離子物質量之比？】一氧化氮的物質的質量就用5.
6-2.7，再求物質的量。根據元素守恆定律，設二價鐵為x，三價鐵為y，列式：
3x+2y=0.09，x+y=0.1,解得x=3，y=7，結果我忘記是多少了，過程就這樣)
18樓：匿名使用者
這個你買本參考書看阿，你以為別人用兩個學期學完的知識你一個月就搞定啊
高一化學必修一的一道題目
別聽他們胡說答案選d可能用到的步驟是 1，加熱蒸發。2，冷卻。3，結晶。4，過濾。首先加熱使水分蒸發出一部分，然後冷卻，nacl的溶解度受溫度的影響不大，硝酸鉀的溶解度受溫度影響很大，所以結晶會析出，這時過濾就得到它的晶體了。c。根據氯化鈉和硝酸鉀的溶解度隨溫度變化情況。d 硝酸鉀溶解度受溫度影響很...
高一化學必修，高一化學必修
十字交叉我記得是用來計算同位素的峰度的吧。例如 求x元素的2閣同位素的峰度。題目記不清了 79 峰度 x 79 1.1 1.1 1.1 0.9 79.9之差 81x 81 0.9 0.9 1.1 0.9 差量法差量法就是把由固體生成的氣體之類的東西加在一起，最後求剩餘固體質量的啊 例如計算反應後na...
高一化學必修1，高一化學必修一
萃取是向溶液中加入另一種溶劑，使得大部分溶質從先前的溶劑中轉移至後加的溶劑之中，稱為萃取。如可以用ccl4萃取碘水中的i2。分液是指將兩種互不相溶的液體，利用分液漏斗將其分離，稱為分液。如用ccl4萃取碘水中的i2後，形成兩層液體，即可通過分液來將ccl4和h2o分離。萃取的原理是利用一種物質在兩個...