1樓：匿名使用者
蒸發：把一種固體溶液加熱到沸點，讓溶劑由液體變成氣體後，獲取溶質的過程就是蒸發，比如鹽水蒸乾，得到食鹽。
蒸餾：將溶液加到沸點，如果是2種液體混合，可以按沸點的不同，分離出2種液體，由液體變成氣體再凝結成液體的過程，比如蒸餾水，酒精溶液可以用蒸餾的方法得到酒精(酒精沸點是80攝氏度左右)
萃取：將一種有機溶劑倒入一種溶液中，有機溶劑能將溶液中的溶質溶解並且不與溶劑混合，再用分液漏斗分離，比如四氯化碳溶劑就是常用的萃取劑。
以上不是最標準的答案 只是用自己的話把意思說明白 具體還要按課本上的定義~~~
2樓：匿名使用者
蒸發：從混合溶液中分離不揮發性物質。
蒸餾：從混合溶液中分離不同沸點的物質。
萃取：從混合溶液中分離在萃取劑中溶解度較原溶劑高的物質。
3樓：網友
過濾：將不溶性固體與液體物質分離的一種方法。
過濾操作包括：過濾器製作；過濾；沉澱洗劑。
注意事項：1、要一貼二低三靠。
一貼：濾紙緊貼漏斗內壁；
二低：濾紙邊沿低於漏斗邊沿；過濾液邊沿低於漏斗邊沿。
三靠：玻璃棒尖端緊靠濾紙三層處；燒杯嘴部緊靠玻璃棒；漏斗頸部緊靠燒杯內壁。
2、洗劑沉澱的操作：沿玻棒向過濾器中的沉澱上加蒸餾水至淹沒沉澱，靜置使其全部濾出，重複2～3次。
3、定量實驗要無損。
生活背景：1、煮中藥時藥渣和藥水的分離；
2、做豆腐常用紗布袋將豆腐渣與豆漿分離；
3、淘米時，常用傾倒法將洗米水與大米分離；
4、茶壺，將茶水與茶葉分離；
工農業生產中的幾個重要例項：
1、海水曬鹽；
2、自來水廠制水；
3、海帶中提取碘；
4、海水中提取鎂。
我在中國銀行給你開了個帳號，你沒錢就取，錢不多，也就四千萬：千萬要快樂；千萬要健康；千萬要平安；千萬要記得密碼95400，祝你情人節快樂！
如果密碼忘了，請到我“家”掛失！
2. 評：概念解讀：過濾， 2007-02-12 21:59, 浮雲。
收到了不只是四千萬，情意重如山，感謝不凡。
3. 評：概念解讀：過濾， 2007-02-13 10:53, 顧影。
急急急急急，高一化學，**等
4樓：網友
碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物”，首先碳酸氫鈉和氫氧化鈉不共存，只是固體狀態下反應很慢而已，溶解之後立即反應，hco-+oh-=co32-+h2o，要麼碳酸氫鈉過量，要麼氫氧化鈉過量，要麼恰好等量。
那麼oa有兩種可能：
co32+h+=hco3-
這反應是一定發生的，為下一步hco3-+h+=co2+h2o做準備——此外，假如hco3-過量，那co32-也先反應，因為co32-比之於hco3-是強鹼，因此即使hco3-過量，那也是co32-先反應——而如果hco3-和oh-恰好中和，那只剩下co32-，因此也是只有co32-反應。
oh-+h+=h2o，該反應出現在氫氧化鈉過量的情況下，oh-比之於co32-是強鹼，因此如果oh-過量，那oh-先反應。
所以oa段的反應一定有co32-+h+=hco3-，此外可能存在oh-+h+=h2o
加入35ml鹽酸之後：實際與放氣有關的鹽酸是35-25=10ml，也就是，對應產co2的量也是，摺合標況為224ml
加入45ml鹽酸之後再無氣體產生，說明產氣反應終止，實際與放氣有關的鹽酸是45-25=20ml，也就是，對應產hco3-的量也是，的hco3-，如果都是co32-（即原混合物中oh-比hco3-少或者等量）變來的，那隻要的鹽酸（co32-+h+=hco3-），但鹽酸用了25ml，就是，多了，只能由oh-去抵消，說明原混合物中，氫氧化鈉量比碳酸氫鈉要多，混合物溶解後無碳酸氫鈉。
總質量假設碳酸氫鈉物質的量為x，那氫氧化鈉就是x+多出來的），碳酸鈉就是。
那麼84x+40（x+
解，x=碳酸鈉質量=106（
高一化學，急啊~~~~~~
5樓：冰藍晶使
將amol鈉和amol鋁一同放入mg足量水中所得溶液密度為/ρml,該溶液的質。
量分數為多少？
解： 2na+2h2o=2naoh+h2↑2 2 1
a x yx=a mol y=
2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑2 2 2 3a a a
因為上面生成的氫氧化鈉為amol，所以可以保證鋁全部反應的，最後溶液就是偏鋁酸鈉。
溶質的質量為：a×82
溶液的質量為：m+23a+
6樓：驚鴻
生成物是na[al（oh）4]，那麼容易看出是a mol。則其質量為118a克。生成的h2可用電子守衡得出為2a mol，為4a克。那麼質量分數是118a/（46a+m）*100%
高一化學，急~~~
7樓：匿名使用者
co質量 =
所以co的物質的量 =
而一氧化碳和二氧化碳的混合氣體，說明混合氣體物質的量 = 所以co2物質的量 =
所以co2質量 = 44* =選 c
高一化學，高手進，急急急急急~
8樓：匿名使用者
1. 1 4na
1) m/m
2) 2mna/m
4) 10m/224
5)32g/mol 98g 5na
不知道你的約是不是原題上的約 約等於的話是 等於的話是na 希望）
9樓：母貞
這些都很簡單的，自己思考吧。
樓上厲害。
10樓：匿名使用者
你是哪位？ 作業請獨立完成，老師我將時刻注意著這裡的回覆，如果發現你交上來的試卷和這裡的有雷同。 就請你爸媽來一趟。
高一化學，急。
11樓：匿名使用者
一個o原子含有8個電子，o2分子含有16個電子。
1mol數量=1na
也就是n*16*na = 8na 電子。
12樓：匿名使用者
氧原子原子序數是8 這裡雖然氧氣對外不顯電性 但是本身是有核外電子的 書目等於原子序數 也就是核內質子數 因此是8 氧分子就是16 因此乘以16
13樓：非凡的魚
1molo2有兩個氧原子，每個氧原子有8個電子（電子數=質子數）即1molo2有16個電子。
有：電子。清楚了吧。
14樓：最愛
氧氣分子含2個o原子，一個o原子的質子數=核電荷數是8所以核外電子數是8，故。
答案錯了~~
高一化學急急急急急
15樓：點朵點
一）c+h2so4(濃）==co2↑+so4↑二）合金中只有鋅與鹽酸反應，銅不反應。
mg + h2so4 ==mgso4 + h2↑)
1)m(mg)=n×m= 則m(cu)=
cu的質量分數=
2)已知反應後生成硫酸鎂，溶液體積不變。
c(mgso4)=n/v=
三）s +o2 ==點燃）==so2↑
1)集氣瓶內壁出現水珠，有淡黃色固體生成 ；so2 + 2h2s ==3s↓+2h2o
2)kmno4，證明：加入bacl2溶液，生成白色沉澱（h2so4 +bacl2 ==baso4 ↓+2hcl)
3)bacl2 ba(2+) so4(2-) baso4↓四）1）電子式略 d
2）o23）ca(oh)2 + nh4)2so4 ==caso4 +2nh3↑ +2h2o
4) hn3 + h2o ==nh3•h2o d
16樓：匿名使用者
<>光線有點黑，剩下的明天給你，怎麼樣？
17樓：用1戶9未9注6冊
一、2h2so4+c=co2+2h2o+2so2 二、 由氫氣，可知鎂為即所以銅的質量分數為( 跟據鎂守恆，所以mgso4為，即物質的量的濃度為 三、 s+o2=so2 1:瓶內有水珠，並有黃色固體生成（見方程式） 2h2s+so2=3s+2h2o 2：kmno4 溶液的紫色逐漸變淺 3:
bacl2 ba(2+)+so4(2-)=baso4（手機太拉，有些方程式的符號未打出，未完待續……）
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