1樓：雷樂雪月
根據元素週期律：
1.同週期元素的原子，原子序數大的半徑大（稀有氣體元素除外）；
2.同主族元素的原子、同價離子，原子序數大的半徑大；
3.相同核外電子排布的離子，原子序數大的半徑反而小；
4.同一元素的不同微粒，一般的有陰離子》原子》陽離子。
原理：原子核外電子排布規律和同電相斥異電相吸。
2樓：希斯克力夫
先看電子層數，電子層越多，半徑就越大
先比較電子層，一般來說電子層數越大，離子半徑越大（當然一些質子數相差太多的離子之間就沒有可比性）
比如說brˉ半徑比clˉ大
如果電子層數相同（具有相同的核外電子排步），就比較核電荷數（質子），質子數越大，離子半徑越小
比如說(s)2ˉ半徑比clˉ大
3樓：匿名使用者
比較離子半徑可以看電子層數，核外電子數，質子數。象氧離子，f離子，鈉離子的核外電子雲分佈都相等，那就看質子數，質子數越大，吸引電子的能力就越強，所以半徑大小是原子序數的逆向排列，即：鈉離子 呵呵，我很幾年沒看過化學了，不知道以上對你有幫助挖。 4樓： 氧離子》氟離子》鈉離子 5樓： 根據門捷列夫的化學元素週期表 對於元素來說： 1.週期越大，元素半徑越大。例如：氟所在週期小於鈉所在週期，故氟半徑小於鈉半徑。 2.同週期元素，原子序數越大，半徑越小。（因為序數越大也就是質子越多，對外層電子吸引力越強）例如：氟與氧在同一週期，而氟序數大於氧序數，故氟半徑小於氧半徑。 對於離子來說 比較方法一致。例如：f-與na+，都是相當於位於第二週期，而na序數比f序數大，故鈉半徑小於氟半徑。 6樓：三桑葉子 比較離子半徑：像氧離子，f離子，鈉離子的半徑 比較：他們的電子排布相同，質子數越多半徑越小。這是因為質子數越多對電子的吸引能力越強，電子離核越近。 1 小蘇打為碳酸氫鈉，式量為84，0.1mol質量為8.4g2 88g二氧化碳為2mol，體積為44.8l3 4g氫氧化鈉為0.1mol 物質的量濃度為0.1 0.5 0.2mol l 4 含氯化鎂，0.5 0.5 0.25mol，鎂離子物質的量為0.25mol 希望對你有幫助 1 8.4克 2 4... 蒸發 把一種固體溶液加熱到沸點，讓溶劑由液體變成氣體後，獲取溶質的過程就是蒸發，比如鹽水蒸乾，得到食鹽。蒸餾 將溶液加到沸點，如果是2種液體混合，可以按沸點的不同，分離出2種液體，由液體變成氣體再凝結成液體的過程，比如蒸餾水，酒精溶液可以用蒸餾的方法得到酒精 酒精沸點是80攝氏度左右 萃取 將一種有... 分子式是 c2h6o 因為元素守恆，c和h都來自有機物，有沒有氧不確定。根據已知可得該有機物有0.1mol的c，的h。又因為它對甲烷的相對密度為2.875，根據公式 設該有機物摩爾質量為m，則m 16 解得m 46g mol，可知2.3g該物質是 原子守恆可知該物質1個分子中有2個c原子6個h原子，...高一化學急急急急急急急急急，高一化學急急急急急急急急急求答案
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